PowerPoint プレゼンテーション

酸化還元反応
酸化とは何か？
それは酸素がくっつくことです。
それは水素がなくなることです。
還元とは何か？
それは酸素がなくなることです。
それは水素がくっつくことです。
では、こんな問題はどうですか？
Ｆｅ＋Ｃｌ２ → ＦｅＣｌ２
このとき、鉄は酸化されたのでしょうか？還元されたのでしょう
か？
そもそも酸化とは一体何なのでしょう？
２Ｃｕ＋Ｏ２ → ２ＣｕＯ
この明らかに銅が酸化されている式で確認してみよう！
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｏ
Ｏ
そもそも、結合するってどういうことだろう？
銅原子は・・・・
Ｃｕ
外側に２個電子をもてあましてる。
酸素原子は・・・・
Ｏ
外側に電子が２個足りな
い！
だから・・・
２＋
Ｃｕ
２－
Ｏ
２＋
Ｃｕ
２－
これが酸化銅！
Ｏ
電子のやり取りを見てみよう！
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｏ
Ｏ
銅は電子を取られた！→ これが酸化するということ！
銅の価数の変化
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｏ
Ｏ
Ｃｕ
銅の価数：０
価数が増えることを酸化という！
銅の価数：＋２
炭素は電子を奪われ価数が０→＋４へ増えた・・・酸化
Ｃｕ
Ｏ
Ｏ
Ｃ
Ｃｕ
Ｏ
Ｃｕ
Ｃ
Ｏ
電子もらって価数が＋２→０へ減った！・・・還元
Ｃｕ
酸化数の求め方！
ルール
Ｈ
Ｃｕ
Ｏ
と化合していたら水素を＋１と数える！
や
Ｏ
Ｏ
のような単体の酸化数は０
の化合物は例外を除いて酸素を－２と数え
る！
化合物の中の全ての原子の酸化数の和は必ず０になる！
※イオンの場合はその価数になる。
例題アンモニアのなかの窒素の酸化数はいくつか？
＋１
＋１
Ｈ
Ｈ
－５
Ｎ
Ｈ
＋１
いくつなら合わせて０になる？
式の前後で酸化数が増えていれば→酸化
酸化数が減っていれば →還元というように判断できる。
第４問問５．
（ａ）が溶けている水溶液に硫化水素を通じると、溶液は黄白色
に濁る。
このとき、硫化水素は（ｂ）として働いている。硫化水素には水蒸
気が混じっているときには、（ｃ）を用いて乾燥する。
黄白色の物体は・・・硫黄である！
ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ → ３Ｓ＋Ｈ２Ｏ
Ｈ
ＯＳＯ
Ｈ
Ｓ：酸化数－４
Ｓ
Ｓ
Ｈ
Ｓ
Ｓ
Ｈ
Ｓ
Ｓ：酸化数０
Ｈ
Ｈ
Ｏ
ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ → ３Ｓ＋Ｈ２Ｏ
Ｈ
ＯＳＯ
Ｈ
Ｓ
Ｓ
Ｈ
Ｓ
Ｓ
Ｈ
Ｓ：酸化数－４
Ｓ
Ｈ
Ｈ
Ｏ
Ｓ：酸化数０
酸化数が減っているから還元であり、Ｈ２Ｓは他を還元している
ので還元剤である。

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