硝酸と銅の実験操作１～３はスライドを見て、空欄を埋めてください。【準備】試薬：銅・希硝酸（13mol／l）・濃硝酸（6mol／l）・酸素・リトマス試験紙器具：試験管・二股試験管・水槽・ガスバーナー・メスシリンダー・注射器ゴムホース・白金線・スタンド・ゴム栓・ガラス管【操作１】銅に濃硝酸（13mol／l）を加えましょう。 ① １Ｃｕ＋４ＨＮＯ３ → 銅（１濃硝酸Ｃｕ(ＮＯ３)２硝酸銅）＋（２Ｈ２Ｏ水）＋（２ＮＯ２）二酸化窒素赤褐色の気体二股試験管銅へをこん入でれいるる。ほストッパーの役割を果たす。うに、二股試験管銅へをこん入でれいるる。ほストッパーの役割を果たす。うに、へこんでいないほうに濃硝酸を入れる。銅の方へ硝酸を移す。二酸化窒素が発生する。二酸化窒素は、空気より（重い）。空気（窒素と酸素の混合気体と考える）Ｎ２＝２８８０％Ｏ２＝３２２０％空気の平均分子量＝２８×０．８＋３２×０．２＝２８．８二酸化窒素の分子量は、ＮＯ２＝１４＋１６×２＝４６さらに、水に溶けると硝酸になってしまうので、 ④ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ → ２ＨＮＯ３＋ＮＯ二酸化窒素水硝酸一酸化窒素捕集方法は、水上置換・下方置換・上方置換です。下方置換じゃ。【操作２、３】銅に希硝酸（6mol／l）を加えましょう。 ② ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３ → 銅（３希硝酸Ｃｕ(ＮＯ３)２硝酸銅）＋（４Ｈ２Ｏ水）＋（２ＮＯ一酸化窒素無色の気体）ちょびっと一酸化窒素は、空気より（重い）。空気（窒素と酸素の混合気体と考える）Ｎ２＝２８８０％Ｏ２＝３２２０％空気の平均分子量＝２８×０．８＋３２×０．２＝２８．８一酸化窒素の分子量は、ＮＯ＝１４＋１６＝３０さらに、水には溶けないが、空気中ですぐに酸化されて二酸化窒素になってしまう。 ③ ２ＮＯ＋一酸化窒素（無色の気体）Ｏ２酸素 → ２ＮＯ２二酸化窒素（赤褐色の気体）捕集方法は、水上置換・下方置換・上方置換です。水上置換じゃ。試験管内の空気によって酸化され発生した二酸化窒素は水に溶けるので、一酸化窒素だけが捕集されることになります。発生が悪いときには少し加熱してみましょう。メスシリンダー内の水につけると変色するのは、青色リトマス紙・赤色リトマス紙どっち？もちろん、二酸化窒素が水に溶けて硝酸になるっているのだから、 ④ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ → ２ＨＮＯ３＋ＮＯ二酸化窒素水硝酸一酸化窒素 ※二酸化窒素が水に溶けて、硝酸が生成したのです。青色リトマス紙です。ここからやっとこさ皆さんの出番です。操作４・５・６実験開始。その前に、気をつけよう。硝酸を手に付けると、おて手が、黄色くなっちゃいます。キサントプロテイン反応キサントプロテイン反応黄色くなっちゃいます。シリンダーには一酸化窒素を注射器には酸素を反応がぴったり起これば、シリンダー内の気体はなくなるはずです。【操作４】水上置換で、シリンダーに一酸化窒素を４０ｍｌ捕集します。その間に、班の残りの２人は、計算をしましょう。 ③ ２ＮＯ＋Ｏ２ → ２ＮＯＮＯ２２ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ ④ ３ＮＯ → ２ＨＮＯ３＋ＮＯＮＯ２）を消去して、 ③、④から中間生成物（ＮＯ一本の反応式⑤を作りましょう。そのためには…、 ⑤＝ ③×３＋ ④×２さっさと計算せい。 ⑤＝ ③×３＋④×２ ③×３ ④×２＋）６ＮＯ＋３Ｏ２ → ６ＮＯ２２＋２Ｈ２Ｏ → ６ＮＯ２２６ＮＯ４ＨＮＯ３＋２ＮＯ ⑤ ４ＮＯ＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ → ４ＨＮＯ３よって、一酸化窒素４０ｍｌとぴったり反応する酸素は、（３０）ｍｌさっさと注射器に酸素を集めい！酸素を注射器の中に集めます。ゴムチューブが入りにくければ水でぬらしましょう。一酸化窒素４０ｍｌに対して酸素は３０ｍｌです。注入開始。ぴったりなくなるはず。【操作５・６】銅片は落ちないように気をつけて硝さ酸き銅ほ水ど溶使液ったを二試股験試管験に移管しか、ら【操作５】：銅イオンの炎色反応を確認。ガラス棒は急冷するとすぐに割れて、破片が飛び散ります。気を付けてください。【操作６】：試験管に沸騰石を入れて、過熱します。試験管の口は人に向けてはいけません。あぶねーな！殺す気か！！（試験管の口は）人のいない方へ向けましょう。だんだんと水が蒸発していって酸化銅(Ⅱ)が生成。酸化銅(Ⅱ)ＣｕＯ：黒色沈殿酸化銅(Ⅰ)Ｃｕ２Ｏ：赤褐色沈殿真っ黒くなります。濃冷硝え酸てをか加らえ、もる一と度・・・、溶けて、銅イオンが出てきますおしまい。【出演協力】最近、筋トレ同好会のトレーニングで腹筋が割れてきた柳澤秀和君プラス高島和也君将棋部の皆さん【反応式一覧】 ① Ｃｕ＋４ＨＮＯ３ → Ｃｕ(ＮＯ３)２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２ ② ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３ → ３Ｃｕ(ＮＯ３)２＋４Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２ ③ ２ＮＯ＋Ｏ２ → ２ＮＯ２ ④ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ → ２ＨＮＯ３＋ＮＯ ⑤ ４ＮＯ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ → ４ＨＮＯ３ ⑥ ４ＨＮＯ３ → ２Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ２＋Ｏ２ ⑦ ＣｕＯ＋２ＨＮＯ３ → Ｃｕ(ＮＯ３)２＋Ｈ２Ｏ