H ＋

水分子（Ｈ２Ｏ）
２δ－
δ＋
104度
δ＋
なぜ、水分子（Ｈ２Ｏ）に極性（＋・－）が存在しているのか？
酸素原子と水素原子の電気陰性度（電子をひきつける力）の違うことが原因
酸素原子核は水素原子核より電子を強くひきつける（酸素原子は水素原子よ
り電気陰性度が大きい）。そのため、水分子のＯ－Ｈ結合では電荷の分布が
不均一になり、酸素は部分的に負の電荷（δ －）を帯び、水素は部分的に正
の電荷（δ＋）を帯びる。
水素結合
δ＋
２δ －
水分子による水素結合の形成
水分子は最大４個の水素結合を作る。
水分子の酸素原子は２個の水素原子の
受容体になり、各Ｏ－Ｈ基は水素供与体
になる。
溶媒としての水
（＋）
（＋）
陽イオン
（－）
（－）
（－）
陰イオン
（＋）
（＋）
（＋）
（＋）
（＋）
（＋）
（－）
（－）
（＋）
（＋）
極性を持たない物質は、散らばって存在するよりは、自らが固まりあって水（水分子）との
接触面を最小にしようとする。＝溶けない
（－）
（＋）
（＋）
（＋）
（＋）
（－）
水の性質（ｐ3）
１）物質をよく溶かすことができる。
２）融点・沸点・蒸発熱・比熱・融解熱が高い。
３）密度が４℃で最大である。
４）表面張力が大きい。
５）電離する。
生体内での緩衝作用について
緩衝作用を担う代表は血液である。
動脈血 7.30～7.45
静脈血 7.27～7.37
体外へ
（Ｈ＋）
ＮａＨＣＯ３（Ｎａ＋＋ＨＣＯ３－）
Ｎａ＋＋Ｈ２ＣＯ３（
Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２）
排出を抑制
（ＯＨ－）
Ｈ２ＣＯ３（Ｈ＋＋ＨＣＯ３－）
ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ＋（ＣＯ２
Ｈ２ＣＯ３）
両者の比を保つことで、血液
のｐＨを一定に保っている。

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