（№１） 酸・塩基 Ｈ＋ を放出する物質 （アレニウスの定義） Ｈ＋ を供与する物質 （ブレンステッドの定義） 酸性……Ｈ＋ の性質 酸とは ・酸味 ・リトマス（青→赤） ・金属（イオン化傾向がＨより大きい金属）と反応し、Ｈ２を発生 ＯＨ－ を放出する物質 （アレニウスの定義） 塩基とは Ｈ＋ を受容する物質 → Ｆｅ２＋ ＋ Ｈ２ 注）熱濃硫酸・希硝酸・濃硝酸は、その酸化作用により、イオン化傾向がＨより小さい金属とも 反応するが、発生する気体はＨ２ではなく、それぞれＳＯ２・ＮＯ・ＮＯ２である。 Ｈ＋ ＋ （希硫酸、塩酸） Ｆｅ ＋ ２Ｈ＋ （ブレンステッドの定義） ブレンステッドの定義 ＮＨ３ ※Ｈ＋は、水溶液中でのＨ３Ｏ＋ （オキソニウムイオン）を表している。 アルカリ性……ＯＨー の性質 ＨＣｌ → ＮＨ４＋ Ｃｌ－ ＋ ・リトマス（赤→青） ・タンパク質を溶かす。 ・酸と反応し、酸性を失わせる。（ ＮＨ３ は、Ｈ＋を受容しているので塩基 ＨＣｌは、Ｈ＋ を供与しているので酸 Ｈ＋ ＋ ＯＨー → Ｈ２Ｏ ） （１） Ｈ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＋ 【問１】次の文中の（ａ）～(e)内に、適する語、記号、文字を記入せよ。 Ｈ２Ｏ → ＨＳＯ４－ Ｈ３Ｏ＋ ＋ Ｈ２ＳＯ４ は、Ｈ＋を供与しているので（ 酸 ） Ｈ２Ｏは、Ｈ＋ を受容しているので（ 塩基 ） 酸の溶液は(ａ)色のリトマス紙を(ｂ)色に変え、ＭｇやＺｎなどの金属と反応して(ｃ)を発生する。 これらは水溶液中の水素イオン（Ｈ＋）、正式にはＨ３Ｏ＋で示される(ｄ）イオンのためである。 また、塩基の水溶液は、酸に加えるとその性質を失わせる働きを持っている。 これは水溶液中の(ｅ)イオンのためである。 （２） Ｈ＋ Ｈ３Ｏ＋ ＋ ＨＳＯ４－ → Ｈ２Ｏ ＋ Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３Ｏ＋ は、Ｈ＋を供与しているので（ 酸 ） ＨＳＯ４－は、Ｈ＋ を受容しているので（ 塩基 ） （３） Ｈ＋ → Ｃｌ－ ＋ Ｈ２Ｏ は、Ｈ＋を受容しているので（ 塩基 ＨＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ Ｈ３Ｏ＋ ） Ｈ＋ （４） ＮＨ３ ＋ ａ 青 ｂ 赤 ｄ オキソニウム ｅ 水酸化物（ＯＨ－） → ＮＨ４＋ Ｈ２Ｏ は、Ｈ＋を供与しているので（ 酸 ＋ ） ＯＨ－ 水素（Ｈ２） 【問２】 次の反応式の左辺の物質の中で塩基として働くものを選び、その物質を化学式で示し、また その名称を書け。ただし、酸・塩基の定義はブレンステッドの定義とする。 ＨＮＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ 化学式 Ｈ２Ｏ ｃ →Ｈ３Ｏ＋ ＋ ＮＯ３－ Ｈ２Ｏ 名称 水
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