１．アルカリ金属元素 Ａ．単体 周期表１族に属する水素以外の元素をアルカリ金属という。元素の中で最も陽性が強い。アルカリ金属 は、すべて価電子を１個もっているので、１価の陽イオンになりやすい。イオン化傾向は大きい。単体は すべて軟らかい銀白色の金属。 ＊水との反応＊ ［常温の水と激しく反応し、水素を発生する］ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ→２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＊空気中ですぐに酸化される＊ ［石油（灯油）中で保存する］ ４Ｎａ＋Ｏ２→２Ｎａ２Ｏ ＊炎色反応＊ アルカリ金属の化合物やその水溶液は、それぞれの元素に特有な炎色反応を示す。 ＊融解塩電解で製造される＊ 水溶液の電気分解では単体が得られないので、融解塩電解で製造されている。 塩化ナトリウムを高温で融解させて電気分解すると陰極にナトリウムが析出する Ｂ．化合物 １．酸化物 アルカリ金属の酸化物はすべて塩基性酸化物で、水と反応して水酸化物になる。 また、酸と反応して塩を生成する。 Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ→２ＮａＯＨ Ｎａ２Ｏ＋２ＨＣｌ→２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ２．水酸化物 アルカリ金属の水酸化物はすべて白色の固体で、イオンからなる物質としては比較的融点が低く、 加熱すると、ほとんど分解せずに融解する。また、水によく溶け、その水溶液は強い塩基性を示す。 固体・水溶液ともに皮膚や粘膜を激しく損傷する。また、固体・水溶液とも、二酸化炭素を吸収して 炭酸塩を生じる。２ＮａＯＨ＋ＣＯ２→Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ さらに、二酸化炭素を通じると炭酸水素塩になる。Ｎａ２ＣＯ３＋＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２→２ＮａＨＣＯ３ ＊潮解＊ 水酸化ナトリウムＮａＯＨや水酸化カリウムＫＯＨの固体を湿った空気中に放置すると、水蒸気を吸収 して水に溶ける。この現象を潮解という。 ３．炭酸塩・炭酸水素塩 炭酸ナトリウムＮａ２ＣＯ３や炭酸カリウムＫ２ＣＯ３は白色の固体で、水によく溶け、その水溶液 は塩基性を示す。また、炭酸水素ナトリウムＮａＨＣＯ３や炭酸水素カリウムＫＨＣＯ３は白色の 固体で、水溶液は弱い塩基性を示す。 炭酸塩や炭酸水素塩に希塩酸や希硫酸などの酸の水溶液を加えると、二酸化炭素を発生する。 Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ→２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 炭酸ナトリウムＮａ２ＣＯ３や炭酸カリウムＫ２ＣＯ３は、加熱しても融解するだけであるが、 炭酸水素ナトリウムＮａＨＣＯ３や炭酸水素カリウムＫＨＣＯ３を加熱すると、容易に分解して 二酸化炭素を放出して炭酸塩になる。 ２ＮａＨＣＯ３→Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＊風解＊ 風解（ふうかい）はある種の水和物から全部または一部の水が失われる現象で、潮解と反対の現象。 ＜ナトリウムの反応のまとめ＞ Ｏ２ 融解塩電解 Ｎａ ＨＣｌ ＮａＣｌ Ｎａ２Ｏ Ｃｌ２ Ｈ２Ｏ 電気分解 ＮＨ３ ＣＯ２ ＨＣｌ ＨＣｌ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ，ＣＯ２ ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３ 加熱 ＜アンモニアソーダー法＞ 酸化カルシウム 水酸化カルシウム 水 炭酸カルシウム 炭酸ナトリウム 二酸化炭素 炭酸水素ナトリウム 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム 水 アンモニア 塩化カルシウム
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