水の話水分子の特徴常温で液体である O H H NH3やCH4と比較して沸点高い（これらは気体）水から氷になると体積が大きくなる（液体から固体）液体から固体になると、普通は体積小さくなる固体の方が粒子がより密集しているから常温で液体である水から氷になると体積が大きくなるその理由は・・・ δー O H H δ＋ δ＋水分子は分極している水分子を作る結合：共有結合共有結合：原子が電子をひとつずつ出し合うまなジャイ ● ● 電気陰性度 ● ● かなのび → → ● まなかな ● ● ● ● ● ジャイのび高い順にF, O, Cl, N 電気陰性度が高い原子側に電子対が引き寄せられる電荷（＋、－）の偏りができる分極 d－ O d＋ ● ● H 水分子：δ＋とδーに分かれる。 δー δー O O H δ＋ H δ＋ δ＋ H δ＋ H δ＋ δー O H O δー H δ＋ H δ＋ δー O H δ＋ H δ＋ H δ＋水分子間のδ＋とδーで結びつく：水素結合水分子は水素結合を持つ。気体になる場合気体：粒子がバラバラな状態水素結合を切らないとバラバラにはならない水素結合がないものに比べて、気体になるにはエネルギーが多く必要 → 沸点が高い固体になる場合固体：粒子が整列している状態水素結合を保ったまま固体になる → すき間の大きな固体（氷）になる → 氷になると体積が大きくなる水分子のもうひとつ特徴 d- d+ O H Na+ Cl- d+ H ものを良く溶かすその理由も水分子の分極が効果的 NaClが水に溶ける場合 Na＋ Clδ＋ δ＋ δ＋ H H H δー O δー δ＋ δ＋ H H δー O Na＋ δー O O H δ＋ H δ＋ δ＋ δ＋ Cl- δ＋ δ＋ δー H δ＋ H δー O H δ＋ H O H H H δ＋ δー O O H δ＋ H δ＋ δー NaClが油に溶ける場合 Na＋ Cl- H H H H H H C C C C C H H H H H H 油は分極していない＋－の引きあいをしないので水と混ざりにくい水溶液と酸性・塩基（アルカリ）性アレニウスの酸・塩基（アルカリ）の定義酸とは水に溶けて水素イオンを出すものであり、アルカリとは水に溶けて水酸化物イオンを出すものである。ｐH 水素イオン濃度指数：値が小さいと酸性値が大きいとアルカリ性水素イオンの濃度が水よりも高いと酸性低いとアルカリ性水の用途農業用水・生活用水・工業用水水の利用の約7割が農業用水農業用水食糧生産もしも水が不足すると？食料が生産できなくなる水環境の保全はこの観点からも重要