１．常温の水と反応 Ｋ，Ｃａ，Ｎａは、常温の水と 反応して、水素を発生する。 ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ →２ＮａＯＨ＋Ｈ２ フェノルフタレイン溶液を入れ ると、水酸化ナトリウムが 生成しているので、水溶液は 赤色になる。 ２．硫酸銅（Ⅱ）水溶液に亜鉛を入れる （１） 亜鉛 Ｚｎ→Ｚｎ２＋ ＋２ｅ－ （２）銅（Ⅱ）イオン Ｃｕ２＋＋２ｅ－ → Ｃｕ （３） （１）・（２）をまとめると、 Ｚｎ＋Ｃｕ２＋ →Ｚｎ２＋＋Ｃｕ ３．硝酸銀水溶液に銅を入れる （１）銅 Ｃｕ→Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ （２）銀イオン ２Ａｇ＋＋２ｅ－ →２Ａｇ （３）（１）・（２）をまとめると、 Ｃｕ＋２Ａｇ＋ →Ｃｕ２＋＋２Ａｇ ４．金属と希酸の反応 （Ｈ２）よりイオン化傾向が 前にある金属は、希酸と 反応して、水素を 発生さ せて溶ける。 （１）亜鉛がイオンになり Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－ （２） 水素イオンが還元 され、水素を発生する。 ２Ｈ＋＋２ｅ－→Ｈ２ （３）まとめると、 Ｚｎ＋２Ｈ＋→Ｚｎ２＋＋Ｈ２ ５．銅と濃硝酸の反応 ［酸化力のある酸との反応］ Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇは、酸とは反応し ないが、酸化力のある熱濃硫酸 や硝酸とは反応して、ＳＯ２，ＮＯ ＮＯ２などを発生する。 ［銅と濃硝酸の反応］ Ｃｕ＋４ＨＮＯ３ →Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２ ＊ＮＯ２ 下方置換で捕集、 赤褐色の気体 ６．銅と希硝酸 ［銅と希硝酸の反応］ ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３ →３Ｃｕ（ＮＯ３）２ ＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ ＊ＮＯ 水上置換で捕集 無色の気体 金属のイオン化傾向（大小の順序） Ｋ，Ｃａ，Ｎａ， Ｍｇ，Ａｌ， Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ， （Ｈ２），Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ， Ｐｔ，Ａｕ 貸（そう） か な、ま あ、 あ て に す な ひ ど す ぎ （る） 借 金（白 金） 水・酸・王水との反応 • 常温の水と反応して水素を発生 ・Ｋ，Ｃａ，Ｎａ， • （熱水）高温の水蒸気と反応して水素を発生 ・（Ｍｇ），Ａｌ，Ｚｎ，Ｆｅ， 希酸と反応して水素を発生 ・Ｋ，Ｃａ，Ｎａ，Ｍｇ，Ａｌ，Ｚｎ， ・Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ，Ｐｂ， 酸化力のある酸に溶ける ・Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ， 王水(濃硝酸：濃塩酸＝１：３）に溶ける ・Ｐｔ，Ａｕ 空気との反応 • 室温で酸化する • Ｋ，Ｃａ，Ｎａ， • 加熱により酸化される • Ｍｇ，Ａｌ， • 強熱により酸化される Ｚｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｓｎ， Ｐｂ，Ｃｕ，Ｈｇ • 反応しない Ａｇ，Ｐｔ，Ａｕ 金属の酸化・還元反応 • （１）ナトリウムと水の反応 • • • • ２Ｎａ → ２Ｎａ＋ ＋ ２ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ－ → ２ＯＨ－ ＋ Ｈ２ まとめると、 ２Ｎａ＋ ２Ｈ２Ｏ→２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２ • • • • • （２）亜鉛が酸と反応 Ｚｎ → Ｚｎ２＋ ＋ ２ｅ－ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → Ｈ２ まとめると、［Ｚｎ＞（Ｈ２）］ Ｚｎ ＋ ２Ｈ＋ → Ｚｎ２＋ ＋ Ｈ２ 金属のイオンと単体の反応 • （３）硝酸銀水溶液に銅をいれる • • • • • Ｃｕ → Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ ２Ａｇ＋ ＋ ２ｅ－ → ２Ａｇ まとめると、［Ｃｕ＞Ａｇ］ Ｃｕ ＋ ２Ａｇ＋ → Ｃｕ２＋ ＋ ２Ａｇ （４）酢酸鉛（Ⅱ）水溶液に亜鉛をいれる • • • • Ｚｎ → Ｚｎ２＋ ＋ ２ｅ－ Ｐｂ２＋ ＋ ２ｅ－ → Ｐｂ まとめると、［Ｚｎ＞Ｐｂ］ Ｚｎ ＋ Ｐｂ２＋ → Ｚｎ２＋ ＋ Ｐｂ 金属の反応性（１） • （１）カリウムと水の化学反応式 • ２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ→２ＫＯＨ＋Ｈ２ • （２）マグネシウムと熱水の化学反応式 • Ｍｇ ＋２Ｈ２Ｏ→Ｍｇ(ＯＨ)２＋Ｈ２ • （３）鉄と希塩酸の化学反応式 • Ｆｅ＋２ＨＣｌ→ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ • （４）熱濃硫酸と銅・銀の化学反応式 • Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４ • →ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ • ２Ａｇ＋２Ｈ２ＳＯ４ • →Ａｇ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ 金属の反応性（２） • （５）希硝酸と銅・銀の化学反応式 • ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３ • → ３Ｃｕ(ＮＯ３)２＋４Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ • ３Ａｇ＋４ＨＮＯ３ • → ３ＡｇＮＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＯ • （５）濃硝酸と銅・銀の化学反応式 • Ｃｕ＋４ＨＮＯ３ • → Ｃｕ(ＮＯ３)２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＯ２ • Ａｇ＋２ＨＮＯ３ • → ＡｇＮＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＮＯ２ • （６）酸化被膜 Ａｌ，Ｐｂ，Ｚｎ
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