セラミックス 第5回目 5月 18日（火） 担当教員：永山 勝久 4.イオン結合と共有結合 セラミックスの結合様式 [定義] （１）イオン結合・・・ 陰イオンと陽イオン間での静電気力（ク－ロン力），すなわち 正と負の電荷が電気的引力によって生じる結合様式 （２）共有結合 ・・・ 隣接原子が互いに電子を出し合って安定スピン結合 状態 (↑↓) を形成し、それを共有することによって生じる 結合様式［：配位結合（隣接原子間での最外核電子の 交換結合･･･半導体Siの結合様式］ イオン結合性結晶・・・酸化物系セラミックス 共有結合性結晶 ・・・非酸化物系セラミックス (半金属-非金属：Si3N4、SiC、BN 金属-非金属：AlN、TiC、TiB2など） 共有結合力＞イオン結合力 ∴共有結合性結晶は焼結性が困難（粒同士の反応性に欠ける）で、通焼結性向上を 目的として焼結助剤を添加したり、あるいは高圧力下での焼結法（ホットプレス,HIP法 など)が行われている 共有結合 (最も強固な化学結 合) ◎ 共有結合 ・・・ １つの原子が所有する孤立電子 (不対電子) と，周囲の隣接原子 [定義] (半導体， 非酸化物系 セラミックスの 結合様式) が有する孤立電子との間で，スピンの向きを逆にして安定な電子 対を形成することによって生じる化学結合形成 隣接原子間で Si ＝ N S ス ピ 磁気 ＝ S ン 双極子 N Si 電子 ・窒化物 ・ホウ化物 ・炭化物 Si Si Si Si Si 安定な電子対(＋，－のスピン の結合) Si Si Si Si4+ ： 4価 周囲に4個のSi原子 Si Si 図2 Si結晶の共有結合 反平行スピン = (安定な電子対) 異極結合 安定 = ←電子雲どうしの結合 (a) (b) 電子を共有する 安定結合 = 「共有結合」 電子雲どうし 同極結合 不安定（反発） の反発 図3 反平行(a)，平行(b)スピン間における2原子間の電子密度分布 平行スピン = (不安定電子対) 材料の性質を規定する 化学結合 [ 物性を規定する基礎的因子 ] ① 金属結合 化学結合 ② イオン結合 セラミックスの結合様式 (4つの形式) ③ 共有結合 ④ ファンデル・ワールス結合 ( 気体 分子間結合 ) 表1 化学結合の種類と主な特徴 融点 電気伝導性 透明度 水溶性 イオン結合 高い 比較的良い 透明 可溶 共有結合 高い 悪い 普通は透明 難溶 金属結合 比較的高い 極めて良い 不透明 普通は不溶 分子結合 低い 悪い 透明 ― 金属光沢 ◎化学結合＝材料の性質(物性)を支配 材料 (1)金属 現象論的特徴 ①金属光沢を示す，②電気,熱の良導体 ③塑性加工が可能(展延性に富む) (2)無機 ①絶縁性に富む，②断熱性が大 (セラミックス) ③塑性加工が困難(脆性) (3)高分子 ①絶縁性，断熱性が大 (繊維，プラスチック) ②加工が容易 [金属結合] [イオン結合，共有結合] [共有結合，分子間結合] (1) 金属結合 ＜・・・金属の特徴の起源＞ [定義] ; 原子の最外殻の価電子が原子核 ( 陽子＝正電荷 ) の拘束を 離れ [ ・・・『金属原子の自由電子放出に伴う陽イオン化』 ]， 自由電子 として，結晶全体の金属陽イオン ( 原子 ) に共有され て，これを媒介として原子どうしを結合する化学結合様式 ① 自由電子・・・熱や電気の伝導媒体 金属は熱や電気の良導体 ＝ 『金属の特徴』 ② 自由電子・・・光により励起 [ 光 (=電磁波) エネルギーにより遷移 ] 自由電子に依存 金属特有の光沢 ( 金属光沢 ) 金属結晶 の概念図 ③ 自由電子・・・金属陽イオン間における結合に自由度を寄与 ＜結合の手が無数存在するために破壊は生じにくい＞ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 金属陽イオン 金属の塑性変形 ( 展延特性 ) 自由電子 (単一元素) (2) 無機材料 [半金属(B,Si,C・・・)，酸化物，窒化物，ホウ化物，塩化物] の結合形式 “セラミックス” 2つの 結合形式 [ 定義 ] ◎ 「イオン結合」 → 陽(＋)イオンと陰(－)イオン間の電気的引力に起因 (静電引力 = クーロン力) 代表例)：NaCl = Na+-Clする化学結合様式 ◎ 「共有結合」 11Na：1s22s22p63s1 e※ [Ne] 17Cl：1s22s22p63s23p5 [Ar] ○ イオン間に働く力 1) 陽イオン－陰イオン ; 引力 ◎3つのクーロン力・・・ 2) 陽イオン－陽イオン ; 斥力 ( 反発力 ) 3) 陰イオン－陰イオン ; 斥力 ( 反発力 ) 同種イオン間 イオン性結晶 ・・・ 全体として引力が斥力よりも大きくなる ( 図1，図2参照 ) ； +，-イオン間のクーロン引力 結晶を構成 ( 静電引力 ) により，結晶を形成する ( 引力＝斥力 ) イオン間距離が極端に近くな ると，両原子 (両イオン) が 有する電子と原子核の陽電 荷間におけるクーロン引力が 増大し，ポテンシャルエネル ギーは急激に増大する ポテンシャルエネルギー kcal/mol (核外電子全て) 引力≧斥力 100 NaCl結晶のイオン間距離 Clの電子 親和力 最適距離 0 2 4 -100 -e2/r 6 8 10 12 ∞ ( イオン間距離 ) 結合力＝引力 弱い e2 クーロン引力： F 2 r e : 電荷 r : イオン間距離 ポテンシャルエネルギー r e2 ： F (両イオン間の 距離が遠い) -200 Naのイオン化 ポテンシャル 0 r 図1 Na+とCl-との クーロン引力によるポテンシャルエネルギー 斥力 (同種イオン間のポテンシャルエネルギー) ・最も安定な位置 = イオン間距離 陽イオン，陰イオンの電子雲が重なり合う r (：イオン間距離) 合成ポテンシャルエネルギーの 極小値 陽イオン，陰イオンが離れている 引力 = ポテンシャルエネルギー 引力と斥力の 合成 ポテンシャル エネルギー ・斥力+引力の最小値＝ “イオン間距離” 陽イオン，陰イオンがひっついている 図2 イオン間距離と 引力 ， 斥力 の関係 (引力と斥力の平衡関係) ・・・引力と斥力の最適距離 (安定)
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