GP03A1-S1J2-03 徹底復習～要点～ 化学 45分 学習時間 月 日 学習日 演習に取り組んでも，知識や理解があいまいなままでは，その効果も半減してしまいます。 知識に自信のないところはありませんか？ 理解をあいまいなままにしていませんか？ 演習 の学習効果をより高めるためにも，まず，要点で知識や理解を万全にしましょう。 要点を読みながら， に入る適切な記号や語句を書きましょう。 要点完成～化学変化とイオン １章 イオンと電気分解 中学入試特 【１】 原子のつくりとイオン ①原子のつくり 原子は，原子核と電子からできている。 陽子 ・原子核 原子の中心にある。原子核は，＋の電気を帯びた 陽子 陽子 中性子 と，電気を帯びていない ㋐ 中性子 原子核 中性子 か ㋑ 原子核 電子 K1-1原子核 らなる。全体としては ㋒ ＋ ・ － の電気を帯びている。 電子 ・電子 原子核のまわりにある。－の電気を帯びている。 K K1-1 電子 ②原子の電気的な性質 ふつうの状態では，原子核が帯びている＋の電気の量と，電子が帯び ている－の電気の量が等しく，原子そのものは＋でも－でもなく，電気的に中性である。 ③イオン 原子が電子を放出して（または，もらって） ，全体として＋（または，－）の電気を帯 びるようになったもの。 ・陽イオン ＋の電気を帯びたイオン。原子が電子を ㋓ 放出して ・ もらって できる。 ・陰イオン －の電気を帯びたイオン。原子が電子を ㋔ 放出して ・ もらって できる。 ▼陽イオンのできかた 原子 ▼陰イオンのできかた ▼陽イオンのできかた ▼陽イオンのできかた 原子 電子 （ 原子 電子 陽イオン つまり 原子 電子 陽イオン ④イオンの記号（イオン式） 原子 ） ▼陰イオンのできかた 電子 原子 陽イオン 陽イオン 陰イオン ▼陰イオン 原子 K1-2 陰イオン 原子 電子 陽イオン 原子 電子 陽イオン − →陰イオン。−の電気をもつ。 ＋ →陽イオン。＋の電気をもつ。 −もとの原子の記号 →陰イオン。−の電気をもつ。 ・イオンは右の図のように， − 放出したりもらったりした →陰イオン。−の電気をもつ。 ＋ →陽イオン。＋の電気をもつ。 の数が 1 のときは数字は ＋ →陽イオン。＋の電気をもつ。 い。2 のときは，2＋または 放出したりもらったりした電子 放出したりもらったりした電子 する。 の数が 1 のときは数字は書かな これをイオン式という。 K1-3 の数が 1 のときは数字は書かな い。2 のときは，2＋または 2−と もとの原子の記号 い。 2 のときは，2＋または 2−と ・イオンには，複数の原子が集まって（原子団） する。 する。 もとの原子の記号 全体として電子を放出するか，もらうかして， もとの原子の記号 の右上に＋や－の符号や数字をつけて表す。 Cl − Cl − Cl − 全体として電気を帯びているものもある。こ のようなイオン式は，OH －のように， （原子団）全体の右肩に符号や数字をつける。 3 ▼塩酸の電気分解 GP03A1-S1J2-04 １週目 ⑤おもなイオンの名称とイオンの記号 陽イオン イオンの名称 陰イオン イオンの記号 イオンの名称 イオンの記号 水素イオン ㋕ 塩化物イオン ㋘ ナトリウムイオン ㋖ 水酸化物イオン ㋙ Ag+ 銅イオン ㋗ 亜鉛イオン Zn2 ＋ カルシウムイオン Ca2+ カリウムイオン K＋ バリウムイオン Ba2+ 硫酸イオン SO42 － 炭酸イオン CO32 － 硝酸イオン NO3 － ３週目 【２】 電解質と非電解質 ① ２週目 銀イオン 水に溶けてイオンに分かれる物質。 ㋚ （例） 塩化ナトリウム，塩化水素，塩化銅，硫酸，水酸化ナトリウム ②非電解質 水に溶けたときイオンに分かれない物質。 （例） 砂糖，エタノール 中学で学習する化合物のうち， 化学式を書けて，水に溶けるも のは，ほとんど電解質です。 ③電解質の水溶液の性質 電解質の水溶液には電流が流れるが，非電解質の水溶液には電流が ④電離 電解質が水に溶けてイオンに分かれること。電離のようすは化学式とイオン式を用い て表す。 （例） ・ NaCl → Na+ ＋ Cl塩化ナトリウム ナトリウムイオン 塩化物イオン ・ CuCl2 → Cu2+ ＋ 2Cl塩化銅 銅イオン 塩化物イオン 4 ４週目 流れない。
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