中和滴定実験がんばっていきましょい。【準備】試薬：水酸化ナトリウム標準溶液（0.1mol／l）・食酢・蒸留水フェノールフタレイン溶液器具：ビュレット・ビュレット台・ホールピペット(10ml)・メスフラスココニカルビーカー・ビーカー・漏斗【中和滴定実験】や目的：市販の食酢の濃度を求めてみよう。化学反応式：ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮａＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏちなみに、酢酸ナトリウムは、塩の分類でいうと、（酸性塩・正塩・塩基性塩）です。水溶液の性質は（弱酸性・中性・弱塩基性）です。弱酸と強塩基の塩なので加水分解が、起こる！！ビュレットには、ＮａＯＨaq を入れる。 ※食酢（酢酸）は、１０倍に薄めて使用する。コニカルビーカーには、ＣＨ３ＣＯＯＨaq を入れる。【酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを滴下したときの滴定曲線は？】指示薬としてフェノールフタレインかメチルオレンジをコニカルビーカーに入れる。ｐＨ 14.0 指示薬として適当なものはどっち？フェノールフタレインです！！赤色 9.8 ① ①：フェノールフタレインの変色域 8.0 無色 7.0 中和点塩の加水分解の影響で、上に移動する。酢酸ナトリウムが弱塩基性。黄色 4.4 ②：メチルオレンジの変色域 ② 3.1 0 赤色滴定量（ビュレットからＮａＯＨaqを滴下する量）【使用する主な器具】 ① ② ビュレット ③ コニカルビーカーホールピペット ④ メスフラスコな水らでなよいく器洗具っはてどかれら？使用しなければし共な洗くいて（は使な用らすなるい溶器液具では洗どうれこ？と）を【操作１】ホールピペットで食酢 10mlをメスフラスコに取り、水を標線まで加えて、全体を100mlとし（１０倍に薄める）、コニカルビーカーにあける。【操作２】操作１で使用したホールピペットを水でよく洗ったあと、１０倍で薄めた食酢で共洗いする。何故じゃ？原液の食酢を使用しているので、そのまま使っては濃度が大きくなってしまうし、共洗いしなければ、水で洗ったので濃度が小さくなってしまう。【操作３】３個のコニカルビーカー（Ａ）、（Ｂ）、（Ｃ）に、１０倍に薄めた食酢を、共洗いしたホールピペットで 10mlづつ取り、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を１～２滴加える。（Ａ）（Ａ）（Ｂ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｃ）【操作４】ビュレットに0.1mol／lの水酸化ナトリウム標準溶液を漏斗（ろうと）を用いて入れる。入れ終わったら、漏斗ははずしておく。閉まっているかどうか、注意してください。【操作５】ビュレットの下に適当なビーカーを置いて、コックを開き、ビュレットの先端にも溶液を満たし、目盛りの読みやすい位置に水酸化ナトリウム標準溶液の液面を合わせる。はじめの目盛を目分量で１０分の１まで読んで、プリントの表に記録する。漏斗（ろうと）とビュレットの間に隙間を作らないと、なかなかうまく溶液が入っていきません。「０」の目盛よりも少し多く入れて．．．、０見やすい箇所に目盛を合わせて、１回１回（普通は「０」に合わせる）２回２回滴定開始。３回３回三回やって、平均をとります。 ※６～７mlの間が中和点になるはずです．．．【操作６、７】コニカルビーカー（Ａ）に、ビュレットから0.1mol／lの水酸化ナトリウム標準溶液を滴下していき、時々コニカルビーカーを振って、液の色が薄いピンク色になったところで、水酸化ナトリウム標準溶液の滴下をやめ、ビュレットの目盛りを読んで、プリントの表に記録する。水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットの目盛りが読みやすい位置に合わせた後、コニカルビーカー（Ｂ）、（Ｃ）についても同様な実験をし、ビュレットの目盛りを読んで、表に記録する。（濃い）【ヒント】息を吹きかけても、色は消えます。【選択】 ① 空気中の窒素のため ② 空気中の酸素のため ③ 空気中の二酸化炭素のため ④ 三浦穣の息が臭いから ⑤ 三浦穣の息がいい匂いだから ⑥ 実は三浦穣ではない。もうおわかりですね。空気中の二酸化炭素のせいで、中和反応が進行してしまったためなのです。こんな中和反応が進んでしまう。Ｈ２ＣＯ３＋ＮａＯＨ → ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋２ＮａＯＨ → Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ考察１使用した酸（ＣＨ３ＣＯＯＨaq）食酢を10倍に薄めて使用１価ｍＸ mol／l ｃ使用した塩基（ＮａＯＨaq ）１価ｍ’ 0.1mol／l ｃ’ 10ml ｖ 3回の平均値（各班の結果）ml ｖ’ ｍｃｖ＝ｍ’ｃ’ｖ’ 考察２考察１で出したモル濃度の１０倍が、食酢のモル濃度となる。ｙ＝１０X 質量パーセント濃度はどうなる？食酢のモル濃度をｙ mol／l とする（各班により異なる値）。ｙ mol／l の食酢を1l（1000ml）持ってくると、酢酸の分子式：Ｃ２Ｈ４Ｏ２＝60（g 食酢溶液：ＣＨ３ＣＯＯＨaq 1000ml、密度は1.0(g / cm3)だから 1000g 溶液の質量ｗ＋W (g) 溶質：ＣＨ３ＣＯＯＨ / mol）＝M ←ちなみにこいつは示性式 n = y mol w = n・M = ｙ×60 (g) 溶媒：Ｈ２Ｏ溶質の質量ｗ (g) 質量パーセント濃度＝溶質の質量 ×１００（％）溶液の質量＝ｗ ×１００（％）Ｗ＋ｗＷ：溶媒の質量ｗ：溶質の質量Ｗ＋ｗ：溶液の質量以上の知識を利用して、食酢の質量パーセント濃度を出してみましょう！！ここに注目。使用した食酢です見えないって？。拡大してみるかい？どうじゃ！？まだ見えない？お・ま・せ・さん考察終了。 ※考察３は自力でできますな。ちなみに更におまけで言っておくと、時間のたった状態の水酸化ナトリウムを使用た場合、二酸化炭素で中和されてしまい、実際の濃度より酢酸の濃度は小さい値になってしまうのではないでしょうか？後片付けは、しっかりとやりましょう。・ビュレットはそのままにしておく。 ※中の水酸化ナトリウム水溶液は元のビーカーに戻してください。・食酢と水酸化ナトリウム水溶液もそのまま。・コニカルビーカーとメスフラスコは水洗い。・ホールピペットも水洗い。・机の上はきれいに拭きましょう。お疲れ様でした、それではさようなら！！おしまいこれにて、１班 2班３班４班５班 8.2ml（0.082）4.9％ 7.8ml（0.078） 4.7％ 8.1ml（0.081）4.9％ 7.5ml（0.075）4.5％ 8.0ml（0.080）4.8％６班 7.5ml（0.075）4.5％７班 7.4ml（0.074）4.4％８班 7.4ml（0.074）4.4％９班 7.8ml（0.078）4.7％ 10班 8.3ml（0.083）5.0％１班２班３班４班５班 7.6ml（0.076）4.4％ 7.6ml（0.076）4.6％ 7.9ml（0.079）4.7％ 7.2ml（0.072）4.3％ 6.6ml（0.066）4.0％６班 7.8ml（0.078）4.7％７班 4.6ml（0.046）８班 7.3ml（0.073）4.1％９班 12.1ml（0.121） 10班 9.0ml（0.090）5.4％