占有率 CsCl型: 陽イオンの半径と陰イオンの半径に大きな違いがない時（r/R>0.73 であると）、主に塩化セシウム型： CsX（X = Cl, Br, I）、NH4X(X = Cl, Br, I)など、約50種の化合物がある。配位数8。 2r R 2 2 1 1 2 1 (2R+2r)/2R=3 r/R=0.732 全ての原子が同種なら体心立方格子 (body centered cubic, bcc, 占有率68%, 全てのアルカリ金属、Ba, 多くの遷移金属が属す。 CsCl型：全ての原子が同種なら体心立方格子 (bcc), 占有率は？？？ A 2a a 図A中の原子の数＝中心の原子（1個）＋隅にある原子（8×1/8）＝２個隅にある原子の数を考えるには、その原子が幾つの立方体に共有されているかを考える・・・８個の立方体で共有されているので、隅の原子は、その1/8の体積が図Aの立方体に属す。隅の数は８個この８は配位数と関係なし B r 2r 全原子が等しいので、rとaの関係は、4r = 3a a 2a 図A中の原子の総体積占有率＝図Aの体積図A中の 1原子 × 原子数の体積＝ a3 2×4pr3/3 ＝ a3 8p = 3 (3/4)3 NaCl型：配位数６ CsCl型：配位数8 2 1 2 3 A 5 8 中心の赤丸から最も近い原子の数は８個 B 2 7 6 3 1 6 6 7 A 3 4 C 5 面心立方型： NaCl型の NaまたはClを除く配位数12 A 1 4 中心の赤丸から最も近い●原子の数は６個図中に含まれる原子数 A原子 1, B原子1/4, C原子1/2 8 4 5 最近接原子として図の前面に更に４個の原子がある占有率74.1% a 単純立方：配位数６ NaCl型のすべてが同じ原子占有率５２% a a 占有率=(1/8)8  4pr3/3a3=(4p/3)(r/a)3 r/a=1/2を入れる占有率=[(1/8)8+(1/2) 6] pr3/3a3=(16p/3)(r/a)3 r/a=2/4を入れる A 閃亜鉛鉱型(CuCl型), 全原子が同種でダイヤモンド型構造 (4配位、Si,Ge,灰色Sn,占有率は34％) O a Q A a/2 P Q a/2 2a/2 O r L r P L 2r=(3a/2)/2→ r/a=3/8 図A中の原子の数＝●（(1/8)8+(1/2)6)個＋ ●4個＝8個占有率=8  4pr3/3a3=(8  4p/3)(r/a)3 r/a=3/8を入れる 4