2014 年度後期有機化学１第１回「共有結合と電子配置」復習問題学籍番号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 1. 次の原子軌道を、エネルギーの低い順に並べなさい：1s, 2s, 3s, 2p, 3p 1s < 2s < 2p < 3s < 3p 2. 1s 軌道、2s 軌道、３つの 2p 軌道を違いがわかるように図示しなさい。位相を明示すること。 1s 2s 2p 3. 水素分子の結合性軌道、反結合性軌道を図示しなさい。位相を明示すること。結合性軌道反結合性軌道（黒い点は水素原子を表す） 4. sp3 混成軌道とは何か、説明しなさい。１つの s 軌道と３つの p 軌道が混じり合って、正四面体の頂点の方向に向かう４つの等価な軌道ができる。これを sp3 混成軌道と呼ぶ。 5. メタンの C–H 結合を作るのは、C の sp3 混成軌道と H の 1s 軌道である。では、エチレンの次の結合を作るのはどの原子軌道か。(1) C–H 結合、(2) C−C σ（シグマ）結合、(3) C–C π（パイ）結合。 (1) C の sp2 混成軌道と H の 1s 軌道。(2) ２つの C の sp2 混成軌道。(3) ２つの C の pz 軌道（分子平面を xy 平面としたとき） 6. (1) 教科書を参考にして、次の元素を電気陰性度の小さいものから順に並べなさい：H, Li, Cl, I。(2) (1) の結果を参考にして、次の分子はどのように分極しているか、δ+, δ–の記号を使って図示しなさい：LiH, HCl, ICl（一塩化ヨウ素）。 (1) Li < H < I < Cl (2) !+ !– Li H !+ !– H Cl !+ !– I Cl 7. H2O 分子について、次の数を答えなさい。(1) 全部の電子の合計数。(2) 価電子（最外殻電子）の合計数。(3) 内殻電子（価電子でない電子）の合計数。(4) 共有結合を作っている電子の数。(5) ローンペアの数（「ペア」の数なので、電子２個で１つと数える）。 (1) 10 個 (2) ８個 (3) ２個 (4) ４個 (5) ２個