酸、アルカリとイオン酸性、中性、アルカリ性とは？酸性，中性，アルカリ性  鍾乳洞・・・地下水（酸性）が石灰石を溶かす  酸性雨，アルカリイオン飲料，アルカリ石けん・・・・・・酸性、アルカリ性  水溶液の性質とは？  ＜調べ方＞  リトマス紙，ＢＴＢ溶液，フェノールフタレン  「酸性」青→赤黄無色  「中性」変化なし緑無色  「アルカリ性」赤→青青赤（ピンク）  身の回りにたくさんある酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう方法色、にリトマ BTB液マグネおいシウムス紙塩酸ＨＣｌ水酸化ナトリウムＮａＯＨ酢（酢酸） CH3COOH 硫酸 H2SO4 石灰水 Ca(OH)2 アンモニア水ＮＨ4OH ＜考察＞酸性，アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。それは，中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。電流は流れやすいか？酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう方法塩酸ＨＣｌ水酸化ナトリウムＮａＯＨ酢（酢酸）色、にリトマ BTB液マグネおいシウムス紙青→ 赤赤→ 青酸性気体電流は流れやすいか？流れる流れるアルカリ性気体硫酸 H2SO4 酸性流れる CH3COOH 青→ 赤青→ 赤酸性気体流れる石灰水 Ca(OH)2 赤→ 青アルカリ性アンモニア水ＮＨ4OH 赤→ 青アルカリ性＜考察＞酸性，アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。それは，中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。流れる流れる酸性，アルカリ性  「酸性」・・・ＢＴＢ：黄色リトマス紙：赤  塩酸（塩化水素），酢酸（酢），炭酸（ＣＯ２），硫酸，蟻酸（虫の毒），トイレ用洗剤、クエン酸（果汁・・酸（す）っぱい）  金属（マグネシウム，亜鉛・・・）を入れると水素が発生・・・・・「Ｈ：水素」を含んでいる。  「アルカリ性」・・・ＢＴＢ：青リトマス紙：青  水酸化ナトリウム，石灰水（水酸化カルシウム），アンモニア水，カビとり剤、石けん・・・・  タンパク質（皮膚）を溶かす・・・・・石けん  水酸化・・・・（ＯＨ）水素と酸素を含む）  水に溶かすと酸性になる物質を「酸」，アルカリ性になる物質を「アルカリ」という酸性、アルカリ性に関係するイオンは何？  ＜塩酸の電離式＞  ＨＣｌ → Ｈ＋＋Ｃｌ－  ＜水酸化ナトリウムの電離式＞  ＮａＯＨ → Ｎａ＋＋ＯＨ－  酸性アルカリ性にはどっちのイオンが関係しているの？  どんな実験で調べられる？  イオンだから電気で引っ張ることができるのでは？実験５イオンの移動を観察しよう  ＜目的＞酸性，アルカリ性の正体のイオンは何？。  ＜方法＞①ＢＴＢ液が入った  緑（中性）の寒天をストローに入れる。  ②ストローの中央にカッター  で切れ目を入れ，塩酸をひた  したろ紙をはさむ。  ③寒天の両端にもろ紙を入れ、  電源装置で１５Ｖの電圧を加えて，寒天の色の変化を観察する。  ④水酸化ナトリウムで同様にして実験を行う。  ＜考察＞なぜ色が変化したの？  塩酸と水酸化ナトリウムで違うのはどうして？結果の発表について  大きな声でみんなの方を向いて堂々と！  まわりの人に分かってもらえるように工夫する  適切な用語や文章で説明する。  図を使う、式で表す、色を付けるなど  ＜説明例＞  実験結果で○○○となったので、これは○○○のためだと思われます。（結果と考えを分ける）  私は○○と考えます。理由は○○だからです。（自分の考えをもつとともに、その根拠を明確にする）  実験結果は○○となったけど、これは○○のためで実際には○○となるはずだと思います（失敗も実験結果）実験結果－極＋極  ＜塩酸＞・・・・ＨＣｌ → Ｈ＋＋Ｃｌ－  ・・・・陰極（－）側が黄色になる  酸性のもとは＋イオン  ・・・・Ｈ＋（水素イオン）  ＜水酸化ナトリウム＞・・・ＮａＯＨ → Ｎａ＋＋ＯＨ－  ・・・・陽極（＋）側が青になる  アルカリ性のもとはーイオン  ・・・・ＯＨ－（水酸化物イオン）酸性とアルカリ性を混ぜると？  ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ？  酸性の温泉水に石灰水を混ぜて農業用水に利用  酸性の土壌（農地）に石灰をまく酸とアルカリ－＋＋－      ＜酸性＞ＨＣｌ → Ｈ＋＋Ｃｌ－・・・・塩酸Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋＋ＳＯ４２－・・・・硫酸ＨＳＯ４Ｈ２ＣＯ３ → ２Ｈ＋＋ＣＯ３２－・・・・炭酸 CＨ3COOH → CH3COO－＋ H ＋・・・・酢酸      ＜アルカリ性＞ＮａＯＨ → Ｎａ＋＋ＯＨ－・・・・水酸化ナトリウムＫＯＨ → Ｋ＋＋ＯＨ－・・・・水酸化ｶﾘｳﾑＮＨ４ＯＨ → ＮＨ４＋＋ＯＨ－・・・・アンモニア水 Ca（ＯＨ）２ → Ca２＋＋２ＯＨ－・・水酸化ｶﾙｼｳﾑ（石灰水）ＯＨ＋－－＋ＣａＯＨＨ酸性とアルカリ性を混ぜると？  ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ？  酸性の土壌（農地）に石灰をまく酸性とアルカリ性の水  ＜目的＞溶液を混ぜるとどうなる？  塩酸と水酸化ナトリウム水溶液をまぜるとき、液の性質や、できる物質について調べる  ＜方法＞  ①ビーカーに塩酸を「こまごめピペット」で１０ｃｍ３取り，ＢＴＢ溶液を加える  ②水酸化ナトリウムを２ｃｍ３ずつ加えてかき混ぜ液の色を観察する  ③青色になったら止めて，塩酸をピペットで１滴ずつ加え，緑色にする  ④スライドガラスに一滴とり，水が蒸発したら顕微鏡で観察（次の時間）＜結果＞加え２た量 cm3 ４６８１０色ＯＨ＜考察＞水溶液の中で起こったことを化学反応式やイオン式，図などで説明してみよう。Ｎａ＋Ｈ＋ ①なぜ中性になるの？ ②スライドガラスの中は何が残る？－－ＣｌＣｌ－Ｈ＋中和とは？  塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると液は？  酸性→中性→アルカリ性と変化  中性になった溶液には食塩（塩化ナトリウム）が含まれている  酸とアルカリをまぜると打ち消しあって中性になる！  塩酸＋水酸化ナトリウム→ 塩化ナトリウム＋水  （塩化水素）（食塩）  HＣｌＮａＯＨ → ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＮａ Cｌ＋＋－  Ｈ＋＋ＯＨ－ → Ｈ２ＯＨＯＨ  この反応を・・・・・・中和（ちゅうわ）  できる物質は・・・・・・塩（えん）と水中和反応中の液のイオンの種類  塩酸2個に水酸化ナトリウムを1個加える  液の中のイオンの種類は？  H+ 、 Cl－、Na＋・・・・酸性  水酸化ナトリウムを2個なら・・・Na+ 、 Cl−・・・中性ＯＨ- + Na + Na Cl + Na Ｈ+ Ｈ+ Cl ＯＨ- ＯＨ- -  水酸化ナトリウム3個なら・・Na＋、Cl− 、 OH−・・アルカリ性いろいろな塩           「中和反応」でできる物質 →塩（えん）様々な「酸」と「アルカリ」でいろいろな「塩」ができる塩酸＋水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム（食べられる塩） HCl+NaOH→NaＣｌ＋H2O 硝酸＋水酸化カリウム→硝酸カリウム(細長い結晶） HNO3＋KOH→KNO3＋H2O 硫酸＋水酸化バリウム→硫酸バリウム(白い沈殿） H2SO4＋Ba（OH）２→BaSO4＋２H２O 炭酸＋水酸化カルシウム→炭酸カルシウム（白い沈殿） H2CO3＋Ca（OH）２→CaCO3+２H２O いろいろな電離式             塩酸 HCl →Ｈ＋＋Ｃｌー水酸化ナトリウム NaOH→Na＋＋ＯHー硝酸 HNO3 →Ｈ＋＋ＮＯ３－水酸化カリウム KOH→K ＋＋ＯＨ－硫酸 H2SO4 →２Ｈ＋＋ＳＯ４２－水酸化バリウム Ba（OH）２→Ba２＋＋２ＯH－ NaCl KNＯ3 BaSO4 ｐＨ（ピーエイチ：ペーハー）  アルカリ性：ＰＨ８～１４  中性：ＰＨ７  酸性：ＰＨ１～６  リトマス紙  ・・・・リトマスゴケ  ・・・ムラサキキャベツ＜練習問題＞氏名（  ①ある物質6．２ｃｍ３を取り質量を計ったら50．４ｇだった。この物質の密度はいくらか。単位も書け。５０．４÷６．２＝８．１ｇ／ｃｍ３   ②密度が5．７ｇ/ｃｍ３の物質が20ｃｍ３ある。質量はいくら？５．７×２０＝１１４ｇ  ③水2００ｇに砂糖６０ｇを溶かした。濃度は？６０÷２６０＝約２３％  ④20％砂糖水3００ｇを作りたい。水何ｇに砂糖何ｇを混ぜる？  ３００×０．２＝６０ｇ・・・・砂糖  ３００÷６０＝２４０ｇ・・・・水  ⑤６０℃の硝酸カリウムの飽和水溶液を４０℃に冷やすと何ｇの結晶が出てくる？１０８－６６＝４２ｇ  ⑥水１００ｇに２０ｇのミョウバンを溶かした。今の温度は６０℃ であるが、何度まで冷やすと結晶が出てくる？３８℃  ）