COLEGIO COLSUBSIDIO CHICALÁ ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA QUÍMICA 11° 1. Las funciones químicas inorgánicas se caracterizan por presentar un grupo funcional que las identifica, el siguiente compuesto NaHCO3 corresponde a la función A. Sal B. ácido C. Base D. Oxido D. un mol de óxido se combina con un mol de agua para formar un mol de ácido. 6. La ecuación representa la formación de hidrógeno por desplazamiento en un ácido. 2. Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un metal, hidrogeno y oxígeno. Todos los hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH) x, donde M es el símbolo del metal y X es su valencia. Al +3 Ca +2 Li +1 Mg +2 Teniendo en cuenta la información anterior. El hidróxido que no cumple con la formula general corresponde A. Al(OH)3 B. Li(OH)2 C. Ca(OH)2 D. Mg(OH)2 3. El magnesio reacciona explosivamente con oxígeno para formar óxido de magnesio. La afirmación falsa acerca de esta situación es: A. La masa del óxido de magnesio producido es igual a la masa de magnesio más la masa del oxígeno consumido. B. La reacción describe la formación de una nueva sustancia C. El óxido de magnesio tiene propiedades similares a las del oxígeno y magnesio D. El producto de la reacción es un compuesto Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas Teniendo en cuenta la siguiente información responda las preguntas 7 y 8. A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas. Vaso 4. La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe este proceso es A. C3H7OH 3  CO2 + H2O B. 3 CO2 + 4 H2O  C3H7OH + 4,5 O2 C. 3 CO2 + 4,5 H2O  4 C3H7OH D. C3H7OH + 4,5 O2  3 CO2 + 4 H2O 5. El ácido sulfúrico contribuye a la formación de la lluvia ácida. Éste se forma a partir de la reacción del trióxido de azufre y agua, como se muestra en la siguiente ecuación. 1 2 3 4 Volumen de agua(ml) 20 60 80 40 Masa de X adicionada (g) 5 15 20 10 7. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es A. mayor en el vaso 3. C. menor en el vaso 1. B. igual en los cuatro vasos. D. mayor en el vaso 2. 8. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X. B. disminuya la concentración de la solución del vaso dos. C. la concentración de las cuatro soluciones sea igual. D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos. A. dos moles de óxido se combinan con un mol de agua para formar dos moles de ácido. B. dos moles de óxido se combinan con un mol de agua para formar un mol de ácido. C. un mol de óxido se combina con dos moles de agua para formar un mol de ácido. 9. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual A. al doble de la concentración en la solución patrón. B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón. C. a la concentración en la solución patrón. D. a la mitad de la concentración de la solución patrón. 10. Se tienen cuatro sustancias por separado: agua, sal, aceite y limadura de hierro, y se realiza el procedimiento mostrado en el esquema contiguo. B. pasen por el tamiz el agua, el azúcar y el aceite, y queden retenidas las piedras. C. el agua pase el tamiz y queden retenidos el aceite, azúcar y piedras. D. pasen todas las sustancias por el tamiz y no quede retenida ninguna sustancia. 13. En la siguiente gráfica se representa la relación entre el valor de la electronegatividad y el número de electrones del último nivel de energía para los elementos del segundo período de la tabla periódica. Los métodos de separación de mezclas que pueden ser útiles para obtener la mayor cantidad de sustancias puras son A. Decantación, filtración y cristalización, pues se logra separar el agua del aceite por diferencia de densidades, la limadura de hierro de la mezcla por tamaño de partícula y se obtiene la sal disuelta como un sólido. B. Decantación y filtración, con los cuales se separa el agua del aceite por diferencia de densidades y la limadura de hierro de la mezcla porque el tamaño de las partículas es grande en comparación a las demás. C. Destilación y cristalización, pues se separa el agua salada del aceite por su diferencia en punto de ebullición y la sal del agua por obtención del solido luego de la evaporación. D. Decantación, tamizaje y destilación, obteniendo separación de agua y aceite, limadura de hierro de la mezcla y sal sólida. 11. En un restaurante le cayó agua al aceite de cocina. Para resolver el problema, el chef decide utilizar el método de separación de mezcla que se muestra en el dibujo. De acuerdo con la gráfica anterior, es correcto afirmar que, para los elementos del segundo período, el valor de la electronegatividad A. disminuye al aumentar el número de electrones del último nivel. B. es constante al aumentar el número de electrones del último nivel. C. es independiente del número de electrones del último nivel. D. aumenta al aumentar el número de electrones del último nivel. ACEITE AGUA El método utilizado por el chef es A. apropiado, porque el aceite también atraviesa el filtro. B. inapropiado, porque el aceite forma una solución con el agua. C. apropiado, porque las dos sustancias son liquidas e inmiscibles entre sí. D. inapropiado, porque se debe calentar la mezcla para separar los componentes. 12. Al tamizar una mezcla que contienen agua, azúcar, piedras y aceite, es posible que: A. el agua y el aceite pasen el tamiz y queden retenidos el azúcar y las piedras. 14. Si se ordenan los compuestos químicos de forma creciente de su número atómico, aparecen agrupaciones de elementos, tanto en sentido vertical (grupos o familias); como en sentido horizontal (periodos). De lo anterior podemos deducir que basta con saber en qué grupo está un elemento para afirmar que A. B. C. D. tiene propiedades comunes a los elementos de su grupo es un elemento que reacciona fácilmente con otros difiere en propiedades con todos los de su grupo su estructura electrónica es igual a los de su grupo 15. El número atómico significa: A. número de protones en el núcleo. B. número de electrones en el último nivel C. número de electrones en el núcleo. D. número de neutrones en el núcleo. 16. La siguiente ecuación representa la reacción de formación de la cal apagada: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 De acuerdo con la ecuación si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno. B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso. C. se formarán 13 moles de hidrógeno. D. se formará un mol de hidróxido de calcio. D. disminuye porque disminuye la temperatura y aumenta la presión. 20. Uno de los productos derivados del petróleo es el gas propano, el cual es almacenado en cilindros (volumen constante) a bajas temperaturas (253 K). Una vez realizado este proceso, los cilindros se mantienen a temperatura ambiente (298 K). La gráfica que mejor representa el comportamiento de la presión del gas en el cilindro, durante todo el proceso en función de la temperatura, es 17. El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación. CaCO3(s)  CO2(g) + CaO(s) Masa molar del CaCO3 = 100g/mol A condiciones normales, se determina el contenido de CO2 a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es A. 0,25 B. 1,25 C. 2,50 21. A continuación se presentan dos figuras que representan sustancias puras y cada color de esfera representa un átomo diferente. D. 5,00 18. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo. Teniendo en cuenta lo anterior se puede afirmar que las figuras representas son sustancias puras porque A. ambas tienen átomos de la misma especie. B. muestran enlaces entre las moléculas. C. las moléculas que forman cada figura son iguales. D. los diagramas son parecidos. Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase A. B. C. D. líquida permanezca constante. gaseosa aumente. líquida aumente. gaseosa permanezca constante 19. Una cantidad de CO2 se almacena a condiciones normales en un recipiente de volumen constante. Si el recipiente se lleva a una temperatura de 25ºC y a una presión de 1 atm, la cantidad de gas A. aumenta porque aumenta la temperatura y disminuye la presión. B. permanece constante porque aumentan la temperatura y presión. C. permanece constante porque la masa no depende de la temperatura y la presión. 22. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las A. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua. B. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua. C. moléculas de agua se transforman en tinta. D. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua. 23. De la fórmula del etano C2H6 es válido afirmar que por cada molécula de etano hay A. 2 moléculas de C. C. 2 moles de C. B. 1 mol de H. D. 2 átomos de C.