hoja de trabajo q2 080415 - agrointroduccionalaquimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA. FACULTAD DE AGRONOMÍA. ÁREA DE
CIENCIAS. SUBÁREA DE CIENCIAS QUÍMICAS. QUÍMICA GENERAL
HOJA DE TRABAJO
NOMBRE:______________________________________________CARNÉ:___________________
1. La constante de equilibrio (Kc) para la formación de cloruro de nitrosilo, un compuesto de color
amarillo naranja, a partir de óxido nítrico y cloro molecular 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) tiene un
valor de 6.5 X 104 a 35°C. En un experimento se mezclan 2.0 X 10-2 moles de NO, 8.3 X 10-3
moles de Cl2 y 6.8 moles de NOCl en un matraz de 2.0 L. ¿En qué dirección el sistema
alcanzará el equilibrio?
2. ¿Cuál(es) de los siguientes acontecimientos ocasionará un cambio en el valor de la constante
de equilibrio para una reacción?
a. Adición de un catalizador
b. Adición de un exceso de reactivos
c. Adición de un exceso de productos
d. Cambio de temperatura
e. Todas las acciones anteriores cambian el valor de la constante de equilibrio
f. Ninguna de las acciones anteriores cambian el valor de la constante de equilibrio
3. Para la siguiente reacción en fase gaseosa H2 + X2
2HX, calcular la constante de equilibrio a
501 K. Las concentraciones en el equilibrio de cada sustancia son: [H2] = 0.0025 M; [X2] =
0.0050 M y [HX] = 0.0075 M
4. 0.50 mol de I2 y 0.50 mol de Br2 son colocados en un recipiente de 1.00 litros para que
reaccionen. En el equilibrio, el recipiente contiene 0.84 mol de IBr. ¿Cuál es el valor de Kc para
esta reacción?
I2(g) + Br2(g)
2IBr(g)
5. La constante de equilibrio Kc para la reacción
H2(g) + CO2 H2O (g) + CO(g)
es de 4.2 a 1 650°C. Inicialmente se inyectan 0.80 moles de H2 y 0.80 moles de CO2 en un
matraz de 5.0 L. Determine la concentración de cada especie en el equilibrio.

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