serie 27. enlace químico

I.E.S. REAL INSTITUTO JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
1.-
ENLACE IÓNICO.
SERIE 27.
QUÍMICA (NM). 1º BACHILLER .
A) Escriba las reacciones de formación de los iones: K+, Mg2+, Ga3+, Sn4+, Cl-,
O2-, P3- y Si4-.
B) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones del apartado A).
C) Explique la valencia con la que actúan los elementos potasio, magnesio,
galio, estaño, cloro, oxígeno, fósforo y silicio.
2.- Explique por qué no existen compuestos de NaCl2 ó K2Br.
3.- La energía reticular del KCl es -717,9 kJ/mol y la del RbCl es -692,3kJ/mol. A)
Explique el significado de estos valores de la energía de red. B) Justifique cuál es más
estable.
4.- Razone cuál será la fórmula del compuesto que formarán el potasio y el oxígeno.
5.- Si se forma un compuesto iónico entre un catión A+ y un anión B-, razone como
variará la energía de red si se introdujeran los siguientes cambios:
a) Duplicar el radio de A+.
b) Duplicar la carga de A+.
c) Duplicar las cargas de A+ y B-.
d) Disminuir a la mitad los radios de A+ y B-.
6.- Los compuestos cloruro de potasio y yoduro de potasio tienen respectivamente, las
energías de red -699 y -632 kJ/mol. Justifique por qué el primero de ellos tiene una
energía de red más baja e indique cuál de ellos será más estable.
7.- Diseñe un ciclo de Born - Haber para el cloruro de sodio. Utilice ese ciclo para
calcular la energía de red o reticular del cloruro de sodio a partir de los siguientes datos:
Energía de sublimación del sodio = 107,5 kJ/mol
Energía de ionización del sodio = 493,7 kJ/Mol
Energía de disociación del cloro gas = -364,5 kJ/mol
Afinidad electrónica del cloro -364,5 kJ/mol
Energía de formación del cloruro sodio = -411,0 kJ/mol
SOL: -769 kJ/mol
8.- Mediante el ciclo de Born - Haber, halla la energía reticular del cloruro de magnesio,
MgCl2, sabiendo que: energía de sublimación del magnesio 146,3 kJ/mol, primera y
segunda energía de ionización del magnesio 736,3 kJ/mol y 1448,4 kJ/mol
respectivamente, energía de disociación del cloro gas 242,6 kJ/mol, afinidad electrónica
del cloro -364,5 kJ/mol y energía de formación del cloruro de magnesio -641,2 kJ/mol.
SOL: -2485,8 KJ/mol
9. De los siguientes pares de compuestos indique de forma razonada el que considere
más iónico: A) cloruro de calcio y cloruro de magnesio; b) cloruro de sodio y cloruro de
calcio; c) cloruro de sodio y cloruro de cobre.
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10.- Un átomo de cierto elemento X posee la configuración electrónica 1s22s22p5.
Indique cuál de las siguientes conclusiones son falsas: A) Es un no metal. B) Forma un
ión X+. C) Es un elemento de transición. D) Tiene estado de oxidación +2. E) Forma
compuestos iónicos con el sodio y el hidrógeno.
11.- Se tienen los átomos A y B cuyos números atómicos son respectivamente Z=3 y
Z=17. A)Indique el tipo de compuesto que formarán. B) Cite las propiedades de ese
compuesto. C) Estequiometría del compuesto. D) Estados de oxidación más habituales
de A y B.
12.- ¿Existen moléculas de fluoruro de sodio? Justifique la respuesta.
13.- La temperatura de fusión del LiF es 870ºC, pero el LiI funde a 446ºC. Explicar a
qué se debe tanta diferencia.
14.- Explique la posible estabilidad de los iones: Ca3+; Na2+; Cl2-; O3-.
15.- La conductividad eléctrica del agua se hace mayor cuando tiene en disolución un
compuesto iónico. Explíquelo.
16. Indique cuál de las siguientes afirmaciones son ciertas para compuestos iónicos: A)
Sus disoluciones acuosas no conducen la corriente eléctrica. B) Son maleables. C) Son
insolubles en agua. D) Son muy duros y tienen puntos de fusión muy altos. E) No
conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
17.- A partir de los siguientes datos de electronegatividad de Pauling, indique cuál de
los siguientes compuestos, NaI ó BaO es más iónico.
Elemento
Electronegatividad
Sodio
0,9
Yodo
2,5
Bario
0,9
Oxígeno
3,5
18.- El cloruro de sodio y el cloruro de magnesio son dos sólidos iónicos. Justifica cuál
de ellos es más duro y cuál tiene mayor temperatura de fusión.
PAU 19.- Dibuje el ciclo de Born-Haber y calcule la energía de red (ΔHred) del NaF(s)
a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del NaF(s) [ΔHf(NaF)] =
-573,6 kJ mol-1. Entalpía de sublimación del Na(s) [ΔHSNa(s)] = 107,3 kJ mol-1.
Entalpía de disociación del F2(g) [ΔHDF2(g)] = 159 kJ mol-1. Primera energía de
ionización del Na(g) [ΔHionización Na(g)] = 495,8 kJ mol-1. Afinidad electrónica del
F(g) [ΔH afinidadF(g)] = -328 kJ mol-1.
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PAU 20.- Construya el ciclo de Born-Haber y calcule la energía de red (ΔHred) del
KCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del KCl(s)
[ΔHf(KCl)] = -437 kJ mol-1. Entalpía de sublimación del K(s) [ΔHSK(s)] = 89,24 kJ
mol-1. Entalpía de disociación del Cl2(g) [ΔHDCl2(g)] = 244 kJ mol-1. Primera energía
de ionización del K(g) [ΔHionizaciónK(g)] = 418,9 kJ mol-1. Afinidad electrónica del
Cl(g) [ΔHafinidadCl(g)] = -349 kJ mol-1
PAU 21.- Explique la diferencia en los valores de la energía de red del LiF(s) (-1030 kJ
mol-1) y del KF(s) (-808 kJ mol-1), si ambos presentan el mismo tipo de estructura
cristalina. Indique, de forma razonada, el compuesto que presentará un valor mayor del
punto de fusión normal .
PAU 22.- Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s) y calcule la
energía de red (ΔHred) del compuesto, a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar
de formación del LiCl(s) [ΔHf(LiCl)] = - 408,3 kJ mol-1. Entalpía de sublimación del
Li(s) [ΔHSLi(s)] = 159,3 kJ mol-1. Entalpía de disociación del Cl2(g) [ΔHDCl2(g)] = 244
kJ mol-1. Primera energía de ionización del Li(g) [ΔHionización Li(g)] = 520,2 kJ mol-1.
Afinidad electrónica del Cl(g) [ΔHafinidad Cl(g)] = - 349 kJ mol-1.
PAU 23.- Las energías de red del LiF y del KF son -1046 y -826 kJ mol-1,
respectivamente. Justifique la diferencia entre estos valores de las energías de red, si
ambos compuestos presentan el mismo tipo de estructura cristalina. Indique, de forma
razonada, el compuesto que presentará el valor más elevado del punto de fusión normal.

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