TERMOQUÍMICA (III)

TERMOQUÍMICA (III)
1.- Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción de hidrogenación del acetileno (C2H2) para
formar etano:
a) A partir de las energías medías de enlace: (C-H) = 415 kJ/mol; (H-H) = 436kJ/mol; (C-C) = 350 kJ/mol;
(C≡C) = 825 kJ/mol.
b) A partir de las entalpías estándar de formación del etano, -85 kJ/mol, y del acetileno, 227 kJ/mol.
2.- Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones, relativas a la variación de
energía libre de Gibbs, ΔG, es verdadera o falsa:
a) Puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero.
b) Es independiente de la temperatura.
c) Cuando ΔG es negativo, la reacción es espontánea.
3.- Explique cómo variará con la temperatura la espontaneidad de una reacción química en la que ΔHº<0
y ΔSº<O, suponiendo que ambas magnitudes permanecen constantes con la variación de temperatura.
4.- A partir de los datos suministrados, calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción de
formación del propano. Energías medias de enlace (C-H) = 415 kJ/mol; (C-C) = 346 kJ/mol; (H-H) = 436
kJ/mol. ΔHº(C(s) → C(g)) = 712 kJ/mol.
5.- a) Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción de combustión del butano en
condiciones estándar, enunciando los principios teóricos o leyes en los que se basa.
b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de los 12 kg de butano que
contiene una bombona?
Datos: Entalpías estándar de formación: CO2 = -393 kJ/mol, H2O(l) = -286 kJ/mol; C4H10 (g) = -125 kJ/mol
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
6.- La entalpía de formación del amoniaco es ΔH0 = -46,2 KJ/mol. Calcula el calor de reacción cuando se
forman 4 litros de amoniaco, medidos en condiciones normales.
7.- El manganeso metal puede obtenerse por reacción del óxido de manganeso (IV) con aluminio:
aluminio + óxido de manganeso (IV) → óxido de aluminio (III) + manganeso
Calcula el calor de reacción, referido a dos mol de manganeso formado, sabiendo que el calor de
formación del óxido de aluminio es -1676 KJ/mol y el del óxido de manganeso (IV) es -521 KJ/mol.
8.- Calcula la entalpía de formación estándar del ácido propanoico, sabiendo que su entalpía de
combustión estándar es –899,5 kJ/mol y que las entalpías de formación estándar del CO2 y H2O son,
respectivamente, –392,79 y –285,58 kJ/mol. ¿Qué energía se desprende en la combustión, a volumen
constante y 25 ºC, de 150 gramos de ácido propanoico.
9.- La entalpía de combustión del butano es ΔH = -2642 J/mol, si todo el proceso tiene lugar en fase
gaseosa:
a) Calcula la energía media del enlace O-H.
b) Determina el número de bombonas de butano (6 kg de butano/bombona) que hacen falta para
calentar una piscina de 50 m3 de 14 a 27 ºC. Energías medias de enlace: C-C 346 kJ/mol; C=O 730 kJ/mol;
O=O 487 kJ/mol ; C-H 413 kJ/mol
10.- Sabiendo que las energías medias de los enlaces: H-H, O=O y O-H son, respectivamente, 436, 4
kJ/mol, 498, 7 kJ/mol y 460 kJ/mol, calcula la entalpía de formación del agua.
Tlf: 91.768.07.37
www.abitaula.com
C/Querol, 6 (Pinar de Chamartín)
[email protected]

Download Report