96 回薬剤師国家試験問４原子の性質に関する記述のうち、正しいのはどれか。２つ選べ。１硫黄、酸素、炭素、窒素のうち、最も電気陰性度が大きな原子は酸素である。２イオン化エネルギーが大きい原子ほど陽イオンになりやすい。３希ガス以外の原子においては、電子親和力が大きい原子ほど陰イオンになりやすい。４硝酸中の窒素の酸化数は、＋5 である。解説１正：電気陰仕度とは、共有結合によって結合している電子対を、引き寄せる力の相対的な強さである。電子を引き寄せる力が大きいほど、電気陰性度が大きく、電気陰性度を表す数値は大きくなる。電気陰性度を表す数値として Pauling の電気陰性度かおり、その数値は、フッ素が 4.0、酸素が 3.5、窒素が 3.0、炭素・硫黄が 2.5 である。したがって、硫黄、酸素、炭素、窒素のうち、最も電気陰性度が大きな原子は酸素である。なお、周期表内で電気陰性度を見ると、周期表で右上ほど電気陰性度は大きくなる（ただし、希ガス元素は除く）。２誤：イオン化エネルギーとは、原子から１個の電子（ｅ−）を取り去って、一価の陽イオンにするのに必要なエネルギーのことであり、イオン化エネルギーが大きい原子ほど陽イオンになりにくい。３正：電子親和力とは、原子が１個の電子を受け入れて、一価の陰イオンになるときに放出されるエネルギーのことである。希ガス以外の原子においては、電気親和力が大きい原子ほど陰イオンになりやすい。４誤：硝酸中の窒素の酸化数は＋5 である。酸化数とは、単体または化合物中の原子が、どの程度酸化または還元されているかを表す数である。酸化数は次の原則で割り当てる。 ①単体中の原子の酸化数は０ ②一般的に、化合物中の酸素の酸化数は−2 ③化合物中の水素の酸化数は＋1 ④化合物中の原子の酸化数の総和は 0 したがって、硝酸の窒素原子の酸化数をｘとすると、 HNO3＝（＋1）＋x＋（−6）＝0 x＝＋5 問４解答１、３