Vorlesung "Organische Chemie 1", Sommersemester 2015 Übungsblatt 1 Ü1: Benennen Sie die folgenden Moleküle nach IUPAC Nomenklatur. Zeichnen Sie die Strukturformeln für 3-Ethyl-2-methyl-hexan, 2,3-Dimethylbutan, 3-Methyl-4-propylnonan und 2,2,4-Trimethylpentan. Regeln zur Nomenklatur entnehmen sie bitte: "Grundlagen der Organischen Chemie" von Prof. Dr. Hendrik Zipse Shaker Verlag, 2014, 3. korrigierte Auflage, s. 26-31 ISBN 978-3-8440-2849 Ü2: Geben Sie für die folgenden Systeme eine korrekte Lewis-Struktur, inklusive freier Elektronenpaare, an und leiten Sie mit Hilfe des Hybridisierungsmodelles die ungefähren Bindungswinkel für die fett + hervorgehobenen Atome ab: CH3CH2OH, BF3, (CH3CH2)(CH[CH3]2)2N, CH3NO2, CH3 ,C6H14 (alle fünf Konstitutionsisomere,verkürzte Strukturformel reicht aus). Ü3: Zeichnen Sie für n-Butan das Energiediagramm der Rotation um die C2-C3-Achse. Erklären Sie anhand des Diagramms folgende Begriffe: ekliptisch, gestaffelt, gauche und Diederwinkel. Ü4: Geben Sie für folgende Moleküle Partialladungen so an, daß die Polarität der enthaltenen Bindungen korrekt wiedergegeben wird: CH3F, CH3OH, (COCl)2, CH3(CH2)3Li, CH2NH, CH2OCH2 (Oxiran, Ethylenoxid). Ü5: Ü5: Zeichnen sie für Ethan, Ethen und Ethin die an den Bindungen beteiligten Atomorbitale. Zeichnen Sie σ- und π- Bindungen ein.
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