chimie Terminale(sequence 3)

MINESEC-COLLEGE D'ENSEIGNEMENT TECHNIQUE GENERAL DE L'UNITE -DEPARTEMENT DE PCT
EXAMEN : 3ème séquence
CLASSE : Tle C&D
ANNEE : 2011-2012
EPREUVE DE : chimie
COEFICIENT : 02
DUREE : 02h
CHIMIE ORGANIQUE
Exercice1(3.5pts)
1. Nommer les composés dont les formules sont données par :
2. Donner les formules semi-développées :
a) Hexane-1,6-diamine
c) N ,N-diméthyléthylamine
b) Ala-Gly
d) Gly-Ala-Gly
Exercice2(5.5pts)
1. On procède à l’oxydation ménagée d’un mono alcool en C3.l’oxydant étant utilisé en
excès, on obtient un monoacide A.
1.1 Quelle est la classe de l’alcool, sa formule semi-développée et son nom ? 0.75pt
1.2 Quel est l’acide obtenu ?
0.25pt
1.3 Partant de 4.0g d’alcool et obtenant après réaction 3.7g d’acide, calculer le
rendement de la réaction.
1pt
2. En traitant la totalité de l’acide A obtenu précédemment par un excès d’ammoniac,
on obtient un composé B à structure ionique. B est déshydraté par chauffage et on
obtient finalement un produit C.
2.1 Ecrire les équations de formation de B et de C. 1.5pt
2.2 Donner les noms et les formules de B et de C. 1pt
2.3 Calculer la masse du produit C, en supposant le rendement des réactions égales à
1 dans cette question. 1pt
Exercice3 (3pts)
Une amine tertiaire contient, en masse, 66% de carbone, 15% d’hydrogène et 19%
d’azote.
1
1 Calculer sa masse molaire.
0.5pt
2 Déterminer sa formule brute.
0.75pt
3 Donner sa formule semi-développée et son nom. 0.75pt
4 Calculer la masse du produit obtenu lorsqu’on fait réagir 0.73g de l’amine sur
1.56g d’iodo-éthane, en supposant la réaction totale.
1pt
ACIDES ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE
Exercice1(4pts)
Une solution d’acide chlorhydrique a été obtenue en dissolvant 1,0L de chlorure
d’hydrogène Hcl dans l’eau distillée, de façon à obtenir un volume de solution égale à 1,0L.
1- Ecrire l’équation bilan de la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau. 0.5pt
2- Calculer la concentration molaire de cette solution. 0.5pt
3- Calculer le pH de cette solution. Justifier le calcul.
1pt
4- On désire, à partir de la solution mère précédente, préparer 200ml d’une solution
d’acide chlorhydrique de pH=2.7.
4.1-Calculer le volume de solution mère à diluer pour réaliser cette préparation.
1pt
4.2-Indiquer le mode opératoire et la verrerie nécessaire. 1pt
Exercice2(4pts)
L’acide fluorhydrique est une solution de fluorure d’hydrogène HF dans l’eau. Le pH d’une
solution S1 d’acide fluorhydrique, de concentration C1=9.8x10-3mol/l, est égale à 2,6.
1- La réaction du fluorure d’hydrogène avec l’eau est-elle une réaction totale ?
justifier la réponse.
1pt
2- Comment doit-on écrire l’équation de cette réaction ?l’écrire. 1pt
3- Calculer son taux d’avancement final.
2pts
EXAMINATEUR : M.SONWA
2
Exercice2
On procède à l’oxydation ménagée d’un mono alcool en C3.l’oxydant étant utilisé en
excès, on obtient un monoacide A.
2.4 Quelle est la classe de l’alcool, sa formule semi-développée et son nom ?
2.5 Quel est l’acide obtenu ?
2.6 Partant de 4.0g d’alcool et obtenant après réaction3.7g d’acide, calculer le
rendement de la réaction.
En traitant la réalité de l’acide A obtenu précédemment par un excès d’ammoniac, on
obtient un composé B à structure ionique. B est déshydraté par chauffage et on obtient
finalement un produit C.
2.7 Ecrire les équations de formation de B et de C.
2.8 Donner les noms et les formules de B et de C.
2.9 Calculer la masse du produit C, en supposant le rendement des réactions égales à
1 dans cette question.
EXERCICE2
Une amine tertiaire contient, en masse, 66% de carbone, 15% d’hydrogène et 19%
d’azote.
1 Calculer sa masse molaire.
2 Déterminer sa formule brute.
3 Donner sa formule semi-développée et son nom.
4 Calculer la masse du produit obtenu lorsqu’on fait réagir 0.73g de l’amine sur
1.56g d’iodo-éthane, en supposant la réaction totale.
Exercice1
3. Nommer les composés dont les formules sont données par :
4. Donner les formules sémi-développées :
c) Hexane-1,6-diamine
c) N ,N-diméthyléthylamine
d) Ala-Gly
d) Gly-Ala-Gly
3
ACIDES ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE
Exercice1
Une solution d’acide chlorhydrique a été obtenue en dissolvant 1,0L de chlorure
d’hydrogène Hcl dans l’eau distillée, de façon à obtenir un volume de solution égale à 1,0L.
4- Ecrire l’équation bilan de la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau.
5- Calculer la concentration molaire de cette solution.
6- Calculer le pH de cette solution. Justifier le calcul.
7- On désire, à partir de la solution mère précédente, préparer 200ml d’une solution
d’acide chlorhydrique de pH=2.7.
4.1-Calculer le volume de solution mère à diluer pour réaliser cette préparation.
4.2-Indiquer le mode opératoire et la verrerie nécessaire.
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