TD 2015

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Guédiawaye -Dakar
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Cours à domicile: 775136349
Année scq/aire: 2014-2015
Cellule de Sciences Physiques
CZasse: Premières S
1 SERIE D'EXERCICES SUR LES HYDROCARBURES INSATURES: ALCENES ET ALCYNES T . .
Exercice 1
1°) Nommer les hydrocarbures de formules semi-développées suivantes :
a)H3C-CH2-C===CH-CH3
j
CH
3
b)H31::;-cH-C_C-CH3 c) H3C-CH2-Ç===C-CH3
1
CH 2 1
CH3 .
1
CH3
CH 3
2) Ecrire les formules semi développées de~ . composés suivants :
;c) 2,3-diméthylpent-2-éne
a)3-méthylpeut-1-éne
; b) ~ -méthylbut-1-yne
d) 2, 6, 6- trimethylhept-3-éne
; e) ( E)-hex-2-éne
;f) (Z)-l,2-dichloroprop-1-éne
Exercice 2
Donner les formules semi-développées et les noms des produits obtenus au cours des réactio~s
suivantes:
a) méthylpropène + H 2 ~ X ;
b) But-2-éne +Ch~ Y
c) propène+ HCl ~ Z
d) but-1-éne + H 20 ~ U
d) n (CH2 = CHCI) ~ L
e) rropyne + HBr ~ Z
Exercice 3
3-1) L'addition d'eau sur un alcène A donne de façon prépondérant le 2-méthylbutan-2-ol ainsi que,
en faible proportion, le 3-méthylbutan-2-ol Quel est l'alcène?
·
3-2) U~ alcyne A est hydrogéné sur palladi um désactivé. Le produit B obtenu conduit, par
hydratation à deux alcools : le pentan-3-ol ~t le pentan-2-ol.
Donner les formules semi-développées de ,\ et B.
Exercice 4
Un hydrocarbure non saturé A, contient ~ :n masse 85,7 % de carbone et 14,3 % d'hydrogène. Sa
masse molaire est M = 56 g/mol.
1) Déterminer sa formule brute. A quelle famille appartient-il ?
2) Donner les formules semi-développées et les noms des divers isomères ayant œtte formule brute.
3) L'addition de chlorure d' hydrogène sur A conduit à l'obtention du 2-chlorobutane (forme
m~joritaire) et au 1-chlorobutane (forme minoritaire). En déduire le nom de A.
4) Quels sont les formules semi-développé ~s et les noms des corps obtenus par :
- addition d'eau sur A ;
hydrogénation de A
Ecrire dans les deux cas les équations des réactions et dire s' il y a lieu le corps majoritaire obtenu.
5) On hydrogène 11,2 g de A, quelle mas~:e de corps B obtient-on? Quel est le volume d'hydrogène
nécessaire dans les C.N.T.P?
Exercice 5
Un alcyne A a en masse 8 fois plus de carbone que d'hydrogène.
1) Déterminer la formule brute de A.
2) Donner les formules semi-développées possibles de A. Les nommer.
3) L'action du dihydrogène sur A, en prèence de palladium désactivé, conduit à un composé B, qui
par hydratation donne un produit unique C:. .
Identifier (nom et formule semi dévelor·pée) les composés A, B et C en vous appuyant sur les
équations bilan des réactions.
4) Ecrire l'équation de l'hydratation de A ~ :n présence d'ions mercuriques.
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Classe: Premières S
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Un mél~r. e g"'·
è 'atom.;;s ck. cr .
x t.: 't ·)rmé de dihydrogène, d'un alcène et d ' un alcyne ayant le même nombre
~e. a combustion comp ète de l 50cm3 de ce mélange donne 230cm3 de dioxyde
~ cru bonc.
c ,.. ·s, 1)Ü ·rn3 de ce mélange chauffé en présence de nickel comme catalyseur conduit
3
t' 1.. li 11ccupe un volume de 58cm (tous les gaz sont mesurés dans les mêmes
à l rr clni. '.)
CO <!Ït·,, sd .•
f' .at1, · ~ et de pression)
1.i éterrJ:l'ner J~
.d brute de l'alcène et celle de l'alcyne ainsi que la composition volumique du
r • ang gaz t•r . rn
21 .Jo.m r l c; ~__. 1' F~ semi développées p :·écises de l'alcène et de l'alcyne, sachant que l'alcène ne
t r•JJ1 ..ères et que l'on !le peut pas passer simplement de l'alcyne à l'alcène.
1c)T_,'a~'tyl1'
e
1
1
'PJ1y erie peuvent subir la combustion complète avec le dioxygène.
su1 ce ces réactions.
2°) Soit ·m m~
• ·011 ~- ant un litre d'acétylène et un litre d'éthylène.
uel vol 11 rne , _; ;gèni:: doit-on utiliser 11our réaliser la combustion complète de ce mélange?
Quel prod11=t l::. t ·O ? Déterminer leur n Lasse.
Ecrir~
}en ''11p··
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E.·ct_CÏ.C _:
1) Caku er ·
2 Or. 0Lien k
:.':i)Ec1~r ls'
2 2) Cakule l
(
lymérisation du p• >lyéthylène de masse molaire 150 kg.mo-1.
p'-'n!r d'éthylène et de dichlore.
t'' r s ct 'S ~éactions cond .tisant à l'obtention du monomère puis du polymère.
·Y
i
T',__,'
'-cc,"' /{ ..1ylène et de db hlore nécessaires pour obtenir 1 kg de ce polymère.
Ezu:r_cic~
~
i) Ori :1
chlorure de viny e en additionnant le chlorure d'hydrogène (HCl) sur
0
laü de la réaction.
YJ'.J.le de chlorure de vinyle peut-on obtenir à partir de 200 cm 3 d'acétylène ?
,in
'ra.11.c ,, on fabrique environ 150000 tonnes de bouteilles à base de PVC,
c'Jntenarit 90% r.1 • c' po':t1nère.
2-1) Ecr~r l~
·: ,t 1:;. 1:mnule du PVC.
2.-2, L'l CC"11b
• Ct t ?VC donne princ1palement du dioxyde de carbone, de l"eau et du chlorure
d'hy iro' ene. asse de chlorure d' :i.ydrogène la combustion du PVC contenu dans 1 kg de
bcu cilles iibè1 - · li.. ·~
?-.J, Qu e ~er ·t ,·~ r a.>"~ t0tale de chloru:e d' hydrogène libérée annuellement dans l'atmosphère si
toutes le"·
· t.J, se <.!e PVC étaient incinérées, sachant que la moitié du chlorure d'hydrogène
formé :r la·"- J .• ,n r.::sœ fixée dans le; cendres.
ll
Exen~.:ee
Ji.
Le trichlorüty'
C ICl = CCh> et le pet chloréthylène (CCh = CCh) sont des solvants très utilisés
pour le d ',pais "t: -1 .:. \'~tements et des métaux. Leurs synthèses à partir de l'éthylène s'effectuent
en troi3
~tup~:
:
· _ ~~~P.C : On fait réa!~ir le dichlore avec l'éthylène, dans l'obscurité. Ecrire
bil.: 1 ie cette réaction et nommer le produit obtenu.
~-.t'fil...:..... On traite ce produit obtenu par du dichlore en excès en présence de
ière r·'. nr~ !a formule de tOtlS les dérivés polychlorés successifs ainsi formés. Les
ne
n~i
c)
_!!~l·:1n ~Le chauf 'age vers 600 °C des dérivés polychlorés hydrogénés
nrovc,
"'•!Ji :nnion d' une molécule de chlorure d'hydrogène.
l) ~0··-r r la
rttk uo;s dérivés qui peimettent d'obtenir ainsi le trichloréthylène (deux dérivés
r-1 l• étc; lene.
no~ ·.blP~) et 1 •
2, Ecnr~ c..s é
i< · biians des réactiom correspondantes.
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