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pH
高等学校化学Ⅰ 第２章酸と塩基
pHとは…
どれだけ水素イオンが
“potential
of Hydrogen“
あるのかということ！
「水溶液の水素イオンのパワー
⇒水素イオン濃度
＊H＋のモル濃度を［ H＋］で表す。
どちらの硫酸が強そうか？
pH2 vs pH6
酸は・・・
pHが小さいほど強い！
塩基は…
そもそも塩基にH＋が存在するか？
例：水酸化ナトリウム水溶液
NaOH→Na++OH-
ない！！
水の電離
H2O ⇄
H+＋OH-
＊水溶液中には水がわずかに電離している。
⇒塩基性の水酸化ナトリウム水溶液にもH+
が存在する。
⇒すべての水溶液にH+とOH-が存在する！
化Ⅰ(p.91)
pH
0
・・・
7
・・・
14
[H+]
1
＞
10-7
＞
10-14
＜
10-7
＜
1
[OH-] 10-14
［H＋］と［OH－］の量的関係
［H＋］＞［OH－］：酸性
［H＋］＝［OH－］：中性
［H＋］＜［OH－］：塩基性
化Ⅰ(p.91)
pH
0
・・・
7
・・・
14
[H+]
1
＞
10-7
＞
10-14
＜
10-7
＜
1
[OH-] 10-14
［H＋］と［OH－］の積
pH
［H＋］×［OH－］
pH=0のとき
1×10-14＝10-14
pH=7のとき
10-7 ×10-7＝ 10-14
pH=14のとき
10-7×1＝10-14
水のイオン積
 水や水溶液では［H＋］と［OH－］の積が一
定になっている！
・・・これを水のイオン積
 Kw
＝［H＋］×［OH－］
＝1.0×10-14 (mol/L)2 （25℃）
 Kwはどういう時に使うか？
［H＋］＝
𝐾𝑤
［𝑂𝐻－］
まとめ
水の電離から全ての水溶液にH+と
OH－が存在する。
［H＋］＝1.0×10-Xのとき、
pH = X

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