EXERCICE 1

EXERCICES SPECTRES UV-VISIBLE
LIEN ENTRE STRUCTURE ATOMIQUE ET SPECTRE UV
EXERCICE 1 - N° 23 p. 187
AUTOUR DE LA LOI DE BEER-LAMBERT
EXERCICE 2 - N° 9 p. 182
EXERCICE 3 - N° 27 p. 190
EXERCICE DE SYNTHESE :
EXERCICE 4- MANQUE D'OXYGENE OU INTOXICATION AU MONOXYDE DE CARBONE ?
L'hémoglobine est une protéine du sang capable de fixer une molécule de dioxygène pour former de
l'oxyhémoglobine. C'est sous cette forme que le dioxygène est transportée jusqu'aux cellules par les artères et les
artérioles. En revanche, dans une atmosphère riche en monoxyde de carbone, l'hémoglobine se lie préférentiellement
à celui-ci et non à l'oxygène pour former la carboxyhémoglobine. L'intoxication au monoxyde de carbone est alors,
de ce fait, mortelle.
Document 1 - Spectre UV-visible d'une solution
d'hémoglobine,
d'oxyhémoglobine
et
de
carboxyhémoglobine
Document 2 - Spectre UV-visible d'hémoglobines
extraites
Document 3 - Absorbances de solutions étalons d'hémoglobine ( épaisseur de la cuve l = 1cm , longueur d'onde de
travail 545 nm)
Document 5 Molécule
d'hémoglobine
Document 4 - Courbe d'étalonnage A =f(c)
2,5
Absorbance A
2
1,5
1
0,5
0
0
0,00002
0,00004
0,00006
Concentration en hémoglobine totale en mol/L
Q1 - Quelle couleur est la couleur d'une solution d'hémoglobine ? Justifier votre réponse.
Q2 - Pourquoi la solution d'hémoglobine est-elle colorée ? Vous repérerez alors, dans la molécule
d'hémoglobine du document 5, les groupes d'atomes justifiant la coloration de la solution.
Q3 - Comment pourriez-vous expliquer que toutes les formes d'hémoglobines n'ont pas tout à fait la même
couleur, bien qu'elles aient globalement la même chaine carbonée ?
Q4 - L'hémoglobine du sang d'une personne saine, d'une personne décédée par manque d'oxygène et d'une personne
décédée suite à une intoxication au monoxyde de carbone ont été extraits, puis analysées par spectroscopie UVVisible. Les spectres obtenus sont présentés dans le document 2.
Attribuer un spectre à chacune des trois personnes. Justifier votre réponse.
Q5 - Pour déterminer la concentration en hémoglobine d'un patient, un petit échantillon de sang est prélevé au
niveau de son doigt à l'aide d'une petite aiguille. Ensuite, afin de transformer l'oxyhémoglobine et la
carboxyhémoglobine en hémoglobine, l'échantillon est mis à réagir avec du réactif de Drabkin. Ainsi, grâce à ce
traitement, le sang ne contient plus que de l'hémoglobine (sous sa forme la plus simple)
En vous aidant des documents, justifier pourquoi il n'est pas possible de doser la concentration
oxyhémoglobine seule (ou la concentration en carboxymonoxyhémoglobine seule).
Q6 - Pour déterminer par spectrophotométrie la concentration en hémoglobine de l'échantillon sanguin, une série de
solution fille d'hémoglobine de volume 100 mL a été préparée à partir d'une solution mère à
mol/L .
a. Calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer la solution étalon n°5 (Voir document
3). Détaillez votre calcul.
b. Préciser le matériel nécessaire à la préparation de cette solution.
Q7 - Déterminer, à l'aide de la courbe d'étalonnage (documents 3 et 4), le coefficient d'extinction de
l'hémoglobine à la longueur d'onde de 545 nm.
Q8 - L'échantillon sanguin possède, à cette longueur d'onde, une absorbance de A = 1,40. Déterminer, à l'aide
d'une méthode graphique) la concentration molaire en hémoglobine. Justifier correctement votre réponse.
Q9 - Si le dosage spectrophotométrique avait été effectué à 580 nm, la courbe d'étalonnage aurait-elle eu
une pente plus importante ou plus faible. Justifier votre réponse à l'aide des spectres du document 1.
REVISION DILUTION
:
EXERCICE 5 - N°10 P.183

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