自由エネルギーと浸透圧 Ｇ ＝ Ｇ○ + ＲＴ ln K ＝ Ｇ○ + ＲＴ ln Ｇ [Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ [Ａ]ａ[Ｂ]ｂ 濃度差がないということは、 [Ａ]ａ[Ｂ]ｂ ＝ [Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ Ａ ＋ Ｂ Ê Ｃ ＋ Ｄ ∴ [Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ ＝１ [Ａ]ａ[Ｂ]ｂ ＝ Ｇ○ + ＲＴ ln１ ＝ Ｇ○ +０ ○ ∴ (ΔＧ＝) Ｇ－Ｇ ＝０ ΔＧ＝０……平衡状態 ΔＧ ＝ ｄＧ ＝０ ｄ 濃度差がなくなれば、ΔＧ（自由エネルギー変化）は０となる。 つまり、平衡状態となるから、浸透圧（浸透に伴う圧力）は生じない。 が平衡の条件 浸透圧……半透膜を境にして起こる浸透に伴う圧力 （半透膜を境にして）濃度差がなくなる方向へと水が移動する。 水 水 水 濃度小 （薄い溶液） 濃度大 （濃い溶液） （ 水 水 水 ） （ 見かけ上、水の移動は停止する。 水 化学平衡とは V1 半透膜……溶媒分子は通すが、溶質分子は通さない膜 （←多数の小孔があいている） ａA＋ｂB Ê ｃC＋ｄD V2 ΔＧ＝ ＲＴ ln K ＝ ＲＴ ln [Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ [Ａ]ａ[Ｂ]ｂ V1 = K1 [A]ａ[B]ｂ V2 = K2 [C]ｃ[D]ｄ …………① …………② 反応速度は反応物質の濃度の相乗積に比例する。 『 濃度差がなくなる方向 』ということは、ln１（＝０）に近づくことである。 化学平衡とは、V1 = V2 の状態であり、見かけ上反応が停止した状態。 （ V1 －V2 = ０ であって、V1 = ０ ，V2 = ０ではない。 ） ）
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