2015 京都府立医科大学 化学 1 〔1〕3 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO 〔2〕M 0.100 g 中,Fe 0.050 g,Ag 0.025 108 =0.01881 g 143.5 Au 0.100 0.050 0.01881 =0.03119 g Au の含有量は, 0.03119 100 =31.19≒31.2 % 0.100 〔3〕HgS 〔4〕密度を d g/cm3 とすると, 1.01×105=d×103×760×10−3×9.80 〔5〕記号 (c) 理由 d=13.56≒13.6 g/cm3 100℃での蒸気圧が 760 mmHg になっているから。 〔6〕塩化ナトリウムを加えた容器 容器1 14.6 2 n 58.5 31.8 =2.624 mmHg P0 P = P0 = 100 14.6 N n 2 18.02 〔7〕記号 (ⅱ) 理由 h≒2.62 mm 58.5 溶媒より溶液の方が,沸点は高く,凝固点は低くなるから。 1 ©創医塾 京都 本サービスに関する一切の権利は著作権者である創医塾京都に帰属します。掲載の全部または一部についての無断複製・転載を禁じます。 2015 京都府立医科大学 化学 2 〔1〕ア 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 イ 還元 ウ H2O2 + 2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + I2 エ 酸化 オ 昇華 〔2〕 アスコルビン酸の炭素原子 +1 デヒドロアスコルビン酸の炭素原子 +2 〔3〕 b,c,e 〔4〕 I2 は無極性分子なので水に溶けにくいが,ヨウ化カリウム水溶液中では I3-になるので溶けやす い。 〔5〕 C6H8O6 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 e- I2 + 2 e- → 2 I- B のモル濃度を x mol/L とすると, x 20.0 0.381 30.0 2= 2 1000 254 1000 x=2.25×10-3≒2.3×10-3 mol/L 〔6〕 AgF + e- → Ag + F- C 1.00 g 中の AgF を y mol とすると, y 10.0 10.3 1 = 2.25 103 2 100 1000 C 中の AgF の含有量は, y= 4.63 10 4 mol 127 4.63 10 4 100 =5.88≒5.9 % 1.00 2 ©創医塾 京都 本サービスに関する一切の権利は著作権者である創医塾京都に帰属します。掲載の全部または一部についての無断複製・転載を禁じます。 2015 京都府立医科大学 化学 3 〔1〕 C22H19NO3 〔2〕 C C O O CH3 C HO 〔3〕 A: OH NH O O B: HO C: CH3 C CH3 O NH2 C OH O D: CH3 C NH OH O 138 =0.400 mmol 345 68.0 加水分解で生成した C の物質量 =0.500 mmol 136 68.1 加水分解で生成した D の物質量 =0.300 mmol 227 〔4〕 加水分解前の A の物質量 エステル結合のみを加水分解された A は 0.300 mmol エステル結合とアミド結合の両方を加水分解された A は(0.500-0.300)÷2=0.100 mmol よって,加水分解された A は 0.300+0.100=0.400 mmol であり,すべて加水分解された。 〔5〕 操作ⅠW: ア 操作ⅡW: ア 操作ⅢW: × 操作ⅣW: × 操作ⅠO: イ 操作ⅡO: × 操作ⅢO: × 操作ⅣO: × C が得られるエーテル層: ④ D が得られるエーテル層: ② 〔6〕 オ,カ 3 ©創医塾 京都 本サービスに関する一切の権利は著作権者である創医塾京都に帰属します。掲載の全部または一部についての無断複製・転載を禁じます。 2015 京都府立医科大学 化学 講評 1 と 2 は,標準的な内容であったが, 1 〔4〕 は物理を勉強していない者には不利な問題であった。 3 は,化合物 A の加水分解で,一部はエステル結合のみが,残りはエステル結合とアミド結合の両 方が切断されていることに気づけないと解答できず,かなり難しい。 4 ©創医塾 京都 本サービスに関する一切の権利は著作権者である創医塾京都に帰属します。掲載の全部または一部についての無断複製・転載を禁じます。
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