2015 京都府立医科大学化学

2015 京都府立医科大学化学
1
〔１〕3 Hg ＋ 8 HNO3 → 3 Hg(NO3)2 ＋ 4 H2O ＋ 2 NO
〔２〕M 0.100 g 中，Fe 0.050 g，Ag 0.025 
108
＝0.01881 g
143.5
Au 0.100  0.050  0.01881 ＝0.03119 g
Au の含有量は，
0.03119
100 ＝31.19≒31.2 %
0.100
〔３〕HgS
〔４〕密度を d g/cm3 とすると，
1.01×105＝d×103×760×10−3×9.80
〔５〕記号
(c)
理由
d＝13.56≒13.6 g/cm3
100℃での蒸気圧が 760 mmHg になっているから。
〔６〕塩化ナトリウムを加えた容器
容器１
14.6
2
n
58.5
 31.8 ＝2.624 mmHg
P0  P ＝
P0 ＝
100 14.6
N n

2
18.02
〔７〕記号
(ⅱ)
理由
h≒2.62 mm
58.5
溶媒より溶液の方が，沸点は高く，凝固点は低くなるから。
1
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2
〔１〕ア
2 KMnO4 ＋ 5 H2O2 ＋ 3 H2SO4 → 2 MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ 8 H2O ＋ 5 O2
イ
還元
ウ
H2O2 ＋ 2 NaI ＋ H2SO4 → Na2SO4 ＋ 2 H2O ＋ I2
エ
酸化
オ
昇華
〔２〕アスコルビン酸の炭素原子
＋1
デヒドロアスコルビン酸の炭素原子
＋2
〔３〕 b，c，e
〔４〕 I2 は無極性分子なので水に溶けにくいが，ヨウ化カリウム水溶液中では I3－になるので溶けやす
い。
〔５〕 C6H8O6 → C6H6O6 ＋ 2 H＋＋ 2 e－
I2 ＋ 2 e－ → 2 I－
B のモル濃度を x mol/L とすると，
x
20.0
0.381 30.0
 2＝

2
1000
254 1000
x＝2.25×10－3≒2.3×10－3 mol/L
〔６〕 AgF ＋ e－ → Ag ＋ F－
C 1.00 g 中の AgF を y mol とすると，
y
10.0
10.3
1 ＝ 2.25 103 
2
100
1000
C 中の AgF の含有量は，
y＝ 4.63  10 4 mol
127  4.63  10 4
 100 ＝5.88≒5.9 %
1.00
2
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3
〔１〕 C22H19NO3
〔２〕
C
C
O
O
CH3
C
HO
〔３〕 A：
OH
NH
O
O
B：
HO
C：
CH3
C
CH3
O
NH2
C
OH
O
D：
CH3
C
NH
OH
O
138
＝0.400 mmol
345
68.0
加水分解で生成した C の物質量
＝0.500 mmol
136
68.1
加水分解で生成した D の物質量
＝0.300 mmol
227
〔４〕加水分解前の A の物質量
エステル結合のみを加水分解された A は 0.300 mmol
エステル結合とアミド結合の両方を加水分解された A は(0.500－0.300)÷2＝0.100 mmol
よって，加水分解された A は 0.300＋0.100＝0.400 mmol であり，すべて加水分解された。
〔５〕操作ⅠW：ア
操作ⅡW：ア
操作ⅢW： ×
操作ⅣW： ×
操作ⅠO：イ
操作ⅡO： ×
操作ⅢO： ×
操作ⅣO： ×
C が得られるエーテル層： ④
D が得られるエーテル層： ②
〔６〕オ，カ
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講評
1 と 2 は，標準的な内容であったが， 1 〔4〕
は物理を勉強していない者には不利な問題であった。
3 は，化合物 A の加水分解で，一部はエステル結合のみが，残りはエステル結合とアミド結合の両
方が切断されていることに気づけないと解答できず，かなり難しい。
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