Übung 4 (Gitter, MO-Theorie, Molekülsymmetrie)

Übung 4 (Gitter, MO-Theorie, Molekülsymmetrie)
Literatur:
Housecroft „Chemistry“, Kap. 5, 6, 8
Housecroft „Anorganische Chemie“, Kap. 3 (Molekülsymmetrie)
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/symmetrie.vlu.html
1.
Prüfungsaufgabe S2014
a) Gegeben sind die Elementarzellen von Ionengittern. Die Ecken sind jeweils durch
Kationen (in den Darstellungen weiss) besetzt. Vervollständigen Sie die folgende
Tabelle:
Elementarzelle
Name des
Gitters
Anzahl d. Ionen
(Kugeln) in der
Elementarzelle
Koordinationszahl
Kationen:
Kationen:
Anionen:
Anionen:
Kationen:
Kationen:
Anionen:
Anionen:
Kationen:
Kationen:
Anionen:
Anionen:
Eine
Beispielverbindung
b) Was ist ein Anti-Fluoritgitter? Welche Koordinationszahlen haben Kationen und
Anionen in diesem Gitter? Nennen Sie eine Beispielverbindung.
2.
Prüfungsaufgabe W2012
Formulieren Sie drei mesomere Grenzstrukturen für das Nitrat-Ion NO3−.
Welche Symmetrieelemente besitzt das Nitrat?
3.
Prüfungsaufgabe F 2008
a) Welche Symmetrieelemente enthält das Molekül CO und zu welcher
Symmetriegruppe gehört es?
b) Skizzieren Sie das MO Diagramm von CO.
c) Erklären Sie mit Hilfe des MO warum CO über das Kohlenstoffatom und nicht über
das Sauerstoffzentrum an Metalle zu Carbonylkomplexen, [OC→M], reagiert.
4.
Prüfungsaufgabe W2011
a) Zeichnen Sie das MO-Schema von Stickstoffmonoxid und bestimmen Sie die
Bindungsordnung des Moleküls.
b) Bestimmen Sie die Bindungsordnung von NO+ und NO─.
c) Wie ändert sich die Bindungslänge in der Folge NO+ NO NO─ ? Setzen Sie ein „>“
oder „<“ zwischen die Spezies.
d) Beschreiben Sie die magnetischen Eigenschaften jedes Teilchens.
e) Mit welchen neutralen homonuklearen zweiatomigen Molekülen sind NO+ bzw.
NO─ isoelektronisch?
5.
Prüfungsaufgabe W2013
Formulieren Sie zwei mesomere Grenzstrukturen des linearen Azid-Ions N3−
(einschliesslich aller freien Elektronenpaare und Formalladungen).
Geben Sie zwei Moleküle oder Ionen an, die mit dem Azid-Ion isoelektronisch sind
und formulieren Sie ebenfalls jeweils zwei mesomere Grenzstrukturen dieser
Teilchen.
6.
Prüfungsaufgabe S2014
Betrachten Sie die Bindungsverhältnisse in den zweiatomigen Molekülen B2, C2, N2,
O2, F2 mit Hilfe der MO-Theorie.
Vervollständigen Sie dazu die folgende Tabelle. (MO-Schema muss nicht gezeichnet
werden.)
Bindungsordnung
B2
C2
N2
O2
F2
Zahl der
ungepaarten Elektr.
Gesamtspin S
BezeichSpinzustand
nung
S
(Multiplizität)
Para- / Diamagnetisch
?

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