化学基礎授業プリント前期Ｎｏ．４（前期第２回レポート範囲）物質の構成粒子１原子の構造 ◎原子 ○原子・・・物質を構成する基本的な粒子（ウ陽子）･･･正の電気（ア原子原子核）１個あたりの重さはほぼ同じ正の電気・原子の質量の大部分を占める（エ中性子）･･･電気を持たない（イ電子）負の電気・きわめて軽く質量は無視できる陽子１個の持つ正の電気と、電子１個の持つ負の電気は、符号は逆だが大きさは同じ。原子の持つ陽子の数と電子の数は等しく、このため原子は全体としては電気的に（オ中性）である。また、陽子の数は原子の種類 (元素 )によって決まっている。電子の質量は無視できるほど小さいため、原子核の質量が原子の質量と考えればよい。原子番号と質量数・・・原子を表すときに用いる数字（カ原子番号）＝陽子の数（＝電子の数）；原子の種類が決まる（キ質量数）＝陽子の数＋中性子の数；原子の重さが決まる ※原子の表し方（ク質量数）元素（ケ原子番号）記号例）ヘリウム原子（４２Ｈｅ）の構造原子番号＝（コ２）＝陽子の数＝電子の数質量数＝（サ４構造その他の原子では ¬ ○≈ ≈○ ）＝陽子の数＋中性子の数電子陽子中性子１２６５６２６ ¬ Ｃ原子番号質量数陽子中性子電子ｼ６ｽ１２ｾ６ｿ６ﾀ６Ｆ e ﾁ２６ﾂ５６ﾃ２６ﾄ３０ﾅ２６原子核 ○（ニ同位体）－原子番号（陽子の数）が同じで質量数（中性子の数）が異なる原子どうし例）１１３１２１３Ｈと２１Ｈと１Ｈ、６Ｃと６Ｃなど（ニ）の中には、原子核が不安定で、放射線を出して別の原子核になるものがある。これらを放射性同位体 (ラジオアイソトープ )という。２電子配置と周期表 ◎原子の電子配置・・・原子中の電子は、原子核を中心にしてそのまわりのいくつかの層に分かれた空間に配置している。これらの層を（ヌ電子殻）といい、原子核に近い内側から（ネＫ殻）、Ｌ殻、（ノＭ殻）、Ｎ殻・・・と呼ばれている。また、各電子核に入ることができる電子の数は決まっている。Ｋ殻･･･２個、Ｌ殻･･･８個、Ｍ殻･･･１８個、Ｎ殻･･･３２個原子番号が増加すると、原子核のまわりの（ハ電子）の数も増加し、原則として内側の（ヒＫ殻）から順に電子が入る。また、電子の数がその電子核の最大収容数に達すると、１つ外側の電子核に電子が入る。このようにして、原子の中に電子がどのように入っているのかを示したものを原子の（フ電子配置）という。 ※原子番号１番から１８番の原子の電子配置原子 1 Ｋ殻Ｈ 2 １原子 3 Ｈｅ２Ｌｉ 4 Ｂｅ 5 Ｂ 6 Ｃ 7 Ｎ 8 Ｏ 9 Ｆ 10 ＮｅＫ殻２２２２２２２２Ｌ殻１２３４５６７８原子 11 Ｎａ 12 Ｍｇ 13 Ａｌ 14 Ｓｉ 15 Ｐ 16 Ｓ 17 Ｃｌ 18 ＡｒＫ殻２２２２２２２２Ｌ殻８８８８８８８８Ｍ殻１２３４５６７８各電子殻に最大収容数まで電子が入った状態は安定な電子配置で、閉殻という。最大収容数まで入っていない場合不安定である。どのような電子配置になっているかでその原子の化学的性質が決まる。原子の最も外側の電子殻（最外殻）にある１～７個の電子を（ヘ価電子）といい、（ヘ）の数が同じ元素はよく似た性質を示す。ヘリウム、ネオン、アルゴンなどの希ガスの原子は、最外殻電子の数がヘリウムでは２個であるが、ほかはすべて８個である。これは安定な電子配置であり、希ガスの原子はふつう他の原子と結びつかない。そのため、希ガス原子の価電子の数は（ホ０）とする。