無機化学 II 第 2 回課題 問 1.(計 1 点) (1) 炭素原子の 1s 軌道,窒素原子の 1s 軌道,酸素原子の 1s 軌道をエネルギーの低い順に並べよ.(0.25 点) (2) そのような順序になる理由を説明せよ.(0.5 点) (3) 炭素原子の 1s 軌道,窒素原子の 1s 軌道,酸素原子の 1s 軌道を,原子核からの距離が近い順に並べたら どうなると考えられるか?そのように考えられる理由も答えよ.(0.25 点) 問 2. 以下の原子の電子配置を示せ.(1 点.1 つの原子について間違えるごとに-0.5 点.2 つ間違うと 0 点) Cl(塩素,原子番号 17) Br(臭素,原子番号 35) Rb(ルビジウム,原子番号 37) ※なお,電子配置の書き方は,窒素であれば(1s)2(2s)2(2p)3 というような書き方で良い.希ガスの電子配置を用 いた省略表記でも構わない.どういうことかというと,例えば Na の電子配置は(1s)2(2s)2(2p)6(3s)1 であるが,Ne の電子配置が(1s)2(2s)2(2p)6 であることを使って[Ne](3s)1 と書いても良い. 問 3. 多電子原子の場合を考える. (1) 4p 軌道より「エネルギーが低い」軌道を全て述べよ.なお,同じ軌道が複数ある時は,その軌道の個数も答 えること(例えば「2p 軌道,3 個」など.0.5 点) (2) 「3s軌道よりも半径(=原子核からの平均距離)が大きく」,しかも「5d軌道よりも半径が小さい」軌道を全て 答えよ.同じ起動が複数ある時は個数も答えること(0.5点)
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