当初注意したように、 「部分点」などという採点法はとらない。 第一回目であるから、２の十分条件に関する記載不足のみ、部分点を与えた。今後は１点も貰え ないと考えよ。 有機化学Ⅰ演習（重原）平常テスト①（2014.04.17） １ 次の用語の英訳と、相当する具体例を示せ。 （1）立体異性体【具体例は、「A の構造式」と「B の構造式」の関係、のように、A･B 二種を示すこと】 Stereoisomer(s) H CH3 C＝C CH3 C＝C と CH3 H CH3 H など （ほかに、光学異性体の対とか） H trans-but-2-ene cis-but-2-ene[cis-trans 異性] （2）置換反応【具体例は、反応式で示せ】 Substitution (reaction) CH3-Cl + KI → CH3-I + KCl （3）脱離反応【具体例は、反応式で示せ】 Elimination (reaction) H-CH2-CH2-I ２ + KOH → KI + HOH + CH2＝CH2 次の小問に答えよ。 【注意】説明問題は、必須部分(必要条件)はもちろん、十分に(十分条件)説明されていなければならない。下記 (1),(2)のように、黒字部分：必要条件 と 十分条件：赤字部分 の両方を記述すること。 （1）「電子親和力」を英訳し、その意味を説明せよ Electron Affinity: 原子が 1 電子を(価電子軌道に)捕獲するときに放出されるエネルギー。 「エネルギー放出(発熱 的)」の場合を、正の数値の kcal/mol(または kJ/mol)で表現する。 （2）「(第一)イオン化ポテンシャル」を英訳し、その意味を説明せよ (First) Ionization Potential: 原子の最外殻の 1 電子を奪い取る（無限遠にまで引き離す）のに要するエネルギー ［したがって吸熱的］を正の数値の kcal/mol(または kJ/mol)で表現する。 （3）水素のイオン化ポテンシャル＝1314 kJ/mol、電子親和力＝75 kJ/mol であるとき、「H*(水素原子)，H+， H−」を、不等号を用いて安定な順に並べよ。 ｴﾈﾙｷﾞｰ差 ３ H＋ << H* < 1314 75 H− kJ/mol 「<<」は、単に「＜」でもかまわない 双極子モーメントμは D(debye，ﾃﾞﾊﾞｲ)という単位であらわされ、μ＝q×r×[1010(D/esu･Å)]である。た だし、q＝[静電単位(esu:electrostatic unit)で表した電荷]であり、+1 または−1 の単電荷は q＝4.80×10−10esu である。+1 と−1 の単電荷が正確に１Å（この１は整数であり、無限桁制度の 1.00････を意味する）だけ離れ ている双極子のμは次のようになる。 μ＝(4.80×10−10esu)××[1010(D/esu･Å)]＝4.80D クロロメタン H3C-Cl の双極子モーメントは、ほぼ C-Cl 間の分極による（H-C 間の分極は無視できる）と考 えよう。クロロメタンの C-Cl 間距離＝1.78Å、μ＝1.87D というデータがあるとき、電子雲の偏りによる C-Cl 間のイオン結合性は何%程度と見積もられるか計算せよ。 まず、計算問題においては、正確に立式すること。計算機は与えられているのだから、立式がしっかりしていれ ば容易に正解にたどり着くはず。 （考え方） +/−の単電荷対（100％解離したイオンの対と考えてよい）が 1Å離れて位置する → 4.80D なのであるから、 1.78Å離れた双極子のμ＝1.87D が、「1Å当たりだとどうなるか？」を計算すると 1.87/1.78(＝1.05056…D)。 したがってこの双極子のイオン結合性は、(1.87/1.78)/4.80＝0.218867≒0.219。 Ans. 約 21.9％ 【注意】コマギレの部分計算を行ってはならない。たとえば、1.87÷1.78＝1.050561･･･≒1.1 としてしまい、 1.1÷4.8＝0.229166･･･≒0.23、Ans. 23%、などは間違い。立式は上に示した通り(1.87÷1.78)÷4.80 であり、 乗除のみで成り立っている式であるから、一番小さい数値の有効桁(ここでは 3 桁)が採用され、答えは 0.218867 ≒0.219、Ans.21.9％である。また立式中、4.80 を 4.8 と表示していた人がいたが、有効数字を理解していない 証拠。 諸君らは「工学部」に所属しているのであるから、有効数字∼誤差∼統計、は当たり前に理解せねばならない。
© Copyright 2024 ExpyDoc
