Groene brandstof uit ijs

Eindexamen havo scheikunde pilot 2014-I
©
havovwo.nl
Groene brandstof uit ijs
7
De polaire watermoleculen kunnen vanwege hun OH-groepen onderling H-bruggen
vormen.
Ze mengen slecht met de apolaire methaanmoleculen.
8
- de molmassa van CH4 · 5,75 H2O = 16,0 + 5,75 x 18,0 = 119,5 g
- daarvan is : 16,0 g CH4
dat is : (16,0 / 119,5) x 100 % = 13,4 massa-%
9
- 1,0 dm3 methaanijs heeft een massa van 1,0 x 0,90 = 0,90 kg = 9,0 x 102 g
- 13,4 massa-% van 9,0 x 102 g = (13,4 / 100) x 9,0 x 102 g = 121 g CH4
- 121 g CH4 = (121 / 16,0) mol = 7,53 mol CH4
dat is : 7,53 x 24,5 = 1,8 x 102 dm3 CH4
10
- 1,00 kg methaan levert evenveel broeikas-effect als 25 kg koolstofdioxide
- 1,00 kg methaan = 1,00 x 103 g methaan = (1,00 x 103 / 16,0) mol = 62,5 mol
- 62,5 mol methaan levert evenveel broeikas-effect als 25 kg koolstofdioxide
1,00 mol methaan evert evenveel broeikas-effect als (25 / 62,5) kg koolstofdioxide
dat is : 0,40 kg koolstofdioxide
- dat is : (0,40 x 103) / 44,0 = 9,1 mol koolstofdioxide
11
De volledige verbranding van één molecuul methaan levert één molecuul koolstofdioxide
op. Zo wordt er netto geen koolstofdioxide aan de atmosfeer toegevoegd.
12
Voor de winning van methaanijs is energie nodig. Daarbij komt koolstofdioxide vrij.
- www.havovwo.nl
- www.examen-cd.nl

Download Report