Nova Scheikunde 4 vwo | gymnasium Hoofdstuk 3 Diagnostische toets uitwerkingen Diagnostische toets 3 Zouten Uitwerkingen 1 a b c MgCl2 Al(OH)3 (NH4)2SO3 2 a b c bariumcarbonaat kaliumsulfide ijzer(III)sulfaat 3 a CuCl2 (s)  Cu 2+ (aq) + 2 Cl- (aq) b Na 2O(s) + H2O(l)  2 Na + (aq) + 2 OH- (aq) Cu 2+ (aq) + 2 OH- (aq)  Cu(OH)2 (s) c d Koper(II)ionen geven de oplossing een blauwe kleur. Als de vloeibare fase van de ontstane suspensie blauw is, weet je dus dat er koper(II)ionen in oplossing aanwezig zijn. De koper(II)ionen waren in dat geval in overmaat aanwezig. 0,100  2,5  102  2,5  103 mol Cu 2+ . 0,150  3,0  102  4,5  103 mol OH - . molverhouding Cu 2+ : OH - = 1:2; Cu 2+ is in overmaat. 4,5  103 Er kan maximaal  2, 25 103 mol Cu 2+ neerslaan. e 2 2,5  103  2, 25  103  2,5  104 mol Cu 2+ 2,5  104 [Cu 2  ]   1 103 M 0, 250 4 a b c WO42Na 2 WO4 (s)  2Na + (aq) + WO42- (aq) d In een natriumwolframaatoplossing bevinden zich geladen deeltjes, natriumionen en wolframaationen, die vrij kunnen bewegen. De oplossing kan dus stroom geleiden. e Sulfide is 2–- geladen, dus 2 S2- is 4–-, dus wolraamion is W4+. f Wolfraam(VI)oxide 1 Nova Scheikunde 4 vwo | gymnasium 5 a b c 6 Hoofdstuk 3 Diagnostische toets uitwerkingen MgSO4 + x H2O  MgSO4  xH2O 105  100%  51,2% 205 120, 4  105  126, 42 gram kristalwater per mol MgSO4 . 126, 42  7, 0 mol water per mol MgSO4 . x  7 18, 016 NaC17 H35COO(s)  Na + (aq) + C17 H25COO- (aq) a C17 H35COOH(s)  C17 H25COOH(aq) . Er lost maar heel weinig stearinezuur op in water! b Een emulgator heeft een hydrofobe staart en een hydrofiele kop. Stearinezuur voldoet aan deze omschrijving. De lange alkylstaart is hydrofoob en de carbonzuurgroep kan waterstofbruggen vormen en is dus hydrofiel. c d 2