Voor de reactie 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) is Kc = 17 bij een bepaalde temperatuur. Veronderstel dat de beginconcentraties de volgende zijn: [NH3]o = 0,200 mol L [N2]o = 1,000 mol L a. Hoe groot is het concentratiequotiënt? b. In welke richting verloopt de reactie? a. 1 3 ⎡N ⎤ . ⎡H ⎤ 3 2 2 ⎢ (g) ⎦⎥ ⎣⎢ (g) ⎦⎥ 1, 000 ) . (1, 000 ) ( ⎣ = = 25 Q = 2 ⎡NH ⎤ ( 0, 200 )2 ⎢⎣ 3(g) ⎥⎦ b. Q is dus niet gelijk aan Kc. Er is dus geen evenwicht. Q (25) is te groot t.o.v. Kc (17) om evenwicht te hebben. Er moet dus een reactie plaatsgrijpen waardoor Q daalt. Dit is dus een reactie naar links: enkel dan daalt Q. [H2]o = 1,000 mol L
© Copyright 2024 ExpyDoc
