化学電池の構造正極：還元反応（電子を受け取る）をする化合物負極：酸化反応（電子を出す）をする化合物電解液：負極と正極をつなぎイオンを伝え、酸化還元反応を起こす e- 電流が流れる Cu Zn イオンボルタの電池適切な金属と電解液があれば電池が作れるはず！負極に亜鉛、正極に銅、電解液に飽和食塩水又は硫酸を用いた電池を発明ダニエル電池ボルタ電池を改良、より安定して電気が流れるようにマンガン電池（ルクランシェ電池）ボルタ・ダニエルは電解液が液体で漏れやすい、そこで、ゲル状にして漏れにくい電池を開発正極に二酸化マンガンのゲル、負極に亜鉛を用いる電池が開発された →ルクランシェ電池（今の乾電池の大元）乾電池の始まりルクランシェ電池はゲル状で漏れにくいが内部は液体のため低温だと凍ってしまい使えない中身を固体にしてしまえば → 「乾電池」の誕生乾電池を一番始めに作った人：屋井先蔵実用電池は正極、負極に使う化合物、電解液に使う化合物を工夫して電気が効率的に流れるように開発したもの負極（酸化）正極（還元）電解液ボルタ Zn Cu 食塩水硫酸ダニエル Zn Cu CuSO4 マンガン Zn MnO2 NH4Cｌ Zn MnO2 KOH （アルカリ性）（ルクランシェ）アルカリ（アルカリマンガン）黒鉛乾電池の構造新しい乾電池：より長寿命すなわちエコオキシライド電池アルカリ電池の正極にオキシ水酸化ニッケルを加えたものアルカリ電池よりも長寿命、起電力も1.7Ｖと高い「新しい乾電池」として注目された、 EVOLTA アルカリ電池の正極にオキシ水酸化チタンを加えたものオキシライド電池よりもさらに長寿命世界一長持ちする単3形アルカリ乾電池」としてギネス世界記録に認定電池の発見による化学の発展電気分解水の電気分解水を電気分解すると酸素：水素＝１：２ H2Oという分子式電気分解による新しい元素の発見食塩や岩石などを電気分解 Na, K, Ca, Sr, Ba, Mg など