Soluciones - La Presentacion

INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION
NOMBRE ALUMNA:
AREA :
ASIGNATURA:
DOCENTE:
TIPO DE GUIA:
PERIODO
2
CIENCIAS NATURALES
QUIMICA
DEISY PALACIOS A.
CONCEPTUAL - EJERCITACION
GRADO N0
FECHA
11
2
Marzo de 2015
DURACION
3 UNIDADES
INDICADORES DE LOGRO
Nombra y escribe correctamente fórmulas de los hidrocarburos
EJERCITACION.
INTERPRETA AITUACIONES
1. Organiza, de menor a mayor concentración molar, las siguientes soluciones:
a. 15g de KCI disueltos en 150 ml de agua
b. 22g de H2SO4 disueltos en 200 g de agua
c. 6,5g de NaCI disueltos en 300 ml de agua
d. 2,5g de KMnO4 disueltos en 500 ml de agua
e. 32 ml de etanol (C2H5OH) disueltos en 750 ml de agua (densidad del etanol=
0,78 gr/cm3)
ESTABLECE CONDICIONES
2. Determina los gramos y los moles de soluto disuelto en:
a. 500 ml de soluciónde kMnO4 al 5%
b. 900g de solución de CuSO4 1,2 M.
c. 750g de solución de KOH al 13% m/v. La densidad de la solución es 1,05 g/cm3
d. 350g de solución de AgNO3 cuya concentración es de 2 ppm.
e. 200g de una solución de CaCI2 1,5 M. la densidad de la solución es 1,03 g/cm.
3. Determina la concentración de las siguientes soluciones:
a. 50g de Na2S2O3 se disuelven en 270g de H2O. Indica la concentración de la
solución en moralidad.
b. 30g de ácido fórmico (H-COOH) se disolvieron en 500g de agua. Expresa la
concentración en % m/m.
c. ¿Cuál es la modalidad de una solución que contiene 49g de KCIO3 en dos litros
de solvente? El solvente es metanol y su densidad es 0,75 g/cm3.
d. ¿Cuál es la normalidad de 420 ml de una solución que contiene 28 g de NaCN?
PLANTEA Y ARGUMENTA HIPOTESIS.
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Calcula la fracción molar de etanol (C2H5OH) y de agua (H2O) en una solución una
molal.
Calcula la masa de una solución al 8,5% m/m de bicromato de zinc, (ZnCr2O7) que
contiene 60g de la sal en solución.
Calcula el % m/m de 650 ml de unasolución de Ca(OH)2 1,5 M. Densidad de la
solución 1,53 g/cm3
Calcula la moralidad y la molalidad de una solución al 10% de H3PO4 que se preparó
con 27g de ácido. Densidad de la solución: 1,35 g/cm3
Halla la molaridad (M) y la normalidad (N) de las siguientes soluciones que se
preparan disolviendo.
135,8g de CaCl2 en 1,87 litros de solución.
9,87g de NaNO3 en 987 ml de solución.
2,87 moles de Al (OH)3 EN 500 ml de solución.
7,8 equivalentes-gramo de Mg (OH)2 en 0,98 litros de solución.
345,5g de H2CO3 en 345,6 ml de solución.
Determina el volumen de una solución 0,5 M de AlCl3 necesario para preparar 450 ml
de una solución de AlCl3 0,03 M.
Calcula la concentración de 750 ml de una solución que se preparó utilizando 53 ml de
una soluciónde Pb (NO3)2 1 M
Calcula el volumen de una solución de HNO3 al 12% v/vque se requiere para preparar
550 ml de una solución de HNO3 0,2 M. La densidad del HNO2 es 1,42 g/cm3
Calcula la concentración de 250 ml de una solución que se reparó con 35 ml de una
solución NaHCO3 1N.
Calcula las partes por millón (ppm) del ion fluoruro en una muestra de agua que
contiene 4,5 mg de iones fluoruro en 825 ml. (supón que la densidad de la solución
diluida en agua es 1,00 g/cm3).
¿Qué bebidas hidratantes conoces?
Busca una de esas bebidas, mira su composición y explica cómo se relaciona con el tema
que acabas de desarrolla.
“Es preciso conocer el fin hacia el que debemos dirigir
nuestras acciones”.

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