ejercicios soluciones

Soluciones ɳ
Ejercicio 1.
La glucosa es un hidrato de carbono fundamental en el metabolismo humano. Una solución acuosa
de glucosa es 20.0% m/m. Calcular:
(a) La masa de soluto que se encuentra en 400g de solución.
(b) La masa de soluto que se encuentra disuelta en 400g de solvente.
Rta:
(a) 80 g
(b) 100 g
Ejercicio 2.
Una muestra de agua de mar contiene 15.0 g de NaCl en 300g de agua. Expresar su concentración
en:
(a) g de soluto/100 g de agua
(b) % m/m
(c) molalidad
Rta:
(a) 5.0 g/100 g de agua
(b) 4.8 % m/m
(c) 0.85 m
Ejercicio 3.
Se preparan 500cm3 de una solución que contiene 6.0 g de un soluto cuyo Mr es 60.0, expresar su
concentración en :
(a) % m/v
(b) molaridad
Rta:
(a) 1.2% m/v
(b) 0.20 M
Ejercicio 4.
Se dispone de una solución alcohólica 2.00 M de un soluto cuyo Mr es 84.0, determinar qué masa de
soluto está presente en :
(a) 500 cm3 de solución
(b) 1000 mL de solución
(c) 3.00 L de solución
Rta:
(a) 84.0 g
(b) 168.0 g
(c) 504.0g
Ejercicio 5.
Calcular qué volumen de solución 0.25 M se puede preparar con 50.0 g de NaOH.
Rta: 5.0 dm3
Ejercicio 6.
Un vino adulterado contiene 1.20 % v/v de metanol. Calcular qué volumen de muestra se debe extraer para preparar 300 cm3 de solución 0.30 % v/v, para su uso en la investigación de adulteración.
Rta: 75.0 cm3
Ejercicio 7.
Para una mezcla gaseosa cuyos componentes son N2 (79.0 % v/v) y O2 (21.0 % v/v), determinar la
fracción molar y el % m/m de cada componente.
Rta:
QUÍMICA
XN2=0.79
% m/m N2=76.7
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Ejercicio 8.
El monóxido de carbono (CO) es uno de los contaminantes atmosféricos originados por combustiones incompletas de hidrocarburos. El nivel máximo permisible en atmósfera urbana es de 9.00ppm.
Expresar dicha concentración en microgramos(µ) de CO por m3 de aire a 25ºC y 1.00 atm.
Rta: 10.31 µ m-3
Ejercicio 9.
Señalar, y juctificar, cuál de las siguientes soluciones de NaOH es la más concentrada:
(a) 0.0020M
(b) 1.008 g /dm3 de solución
(c) 1.001 g/100cm3 de solución
(d) 0.551 g/250 cm3 de solución
(e) 0.005 g /mL de solución
Rta: (c)
Ejercicio 10.
Una solución 20.0 %m/m de soluto, cuyo Mr es 46.07, tiene una densidad de 0.966 g cm-3. Determinar:
(a) Fracción molar
(b) Molalidad
(c) Molaridad
Rta:
(a) Xst=0.089 Xsv=0.911
(b) 5.43m
(c) 4.19M
Ejercicio 11.
Se tiene una solución 5.77M de HF cuya densidad es 1.040 g cm-3. Determinar la concentración
(teniendo en cuenta que la δH2O =1.00 g cm-3) en:
(a) % m/m
(b) g de soluto/ 100 cm3 de solución
(c) g de soluto /100 cm3 de solvente
(d) Molalidad
(e) Fracción molar de soluto
Rta: (a) 11.1 %m/m
(b)11.3 %m/v
(c) 12.5 gst/cm3
(d) 6.24m
(e) 0.101
Ejercicio 12.
Algunas bebidas gaseosas presentan ácido ortofosfórico en su composición. Determinar la densidad de una solución 85.00 %m/m de H3PO4 14.74M
Rta: 1.70 g cm-3
Ejercicio 13.
En un laboratorio se encuentran varios frascos con diferentes soluciones del mismo soluto, AgNO3.
El frasco A contiene 10L de solución 10 % m/m y δ=1.090 g cm-3. El frasco B contiene 1L de solución
5M. El frasco C contiene 150 cm3 de solución 10 % m/v. Ordenar las soluciones según:
(a) Concentración creciente
(b) Masa de soluto creciente
Rta:
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(a) C<A<B
(b) C<B<A
QUÍMICA
Soluciones ɳ
Ejercicio 14.
Se deben identificar en un laboratorio dos soluciones acuosas de distintas sales de sodio de igual
concentración, 10.67 % m/v. Determinar, sabiendo que una de ellas es 1.255M, si corresponde a
sulfato(VI) de sodio o Nitrato (V) de sodio.
Rta: Nitrato (V) de sodio
Ejercicio 15.
Un recipiente contiene 5.00 dm3 de una solución acuosa de KBr de δ= 1.200 g cm-3. Otro recipiente contiene 3.00 dm3 de una solución acuosa 4.00M de la misma sal. Sabiendo que ambas soluciones
contienen la misma cantidad de moles de soluto, calcular el % m/m de la primera solución.
Rta: 23.8 % m/m
Ejercicio 16.
Calcular la molaridad del agua (en sí misma), a 20ºC, sabiendo que a dicha temperatura su densidad
es 0.998g cm-3.
Rta: 55.4 M
Ejercicio 17.
Determinar si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas, y justificar cada respuesta:
(a) Un recipiente que contiene una solución 2 M de sacarosa siempre tiene mayor masa de
soluto que otro que contiene una solución 1 M de la misma. ☐
(b) Un recipiente que contiene 1 L de solución acuosa 0.50 M siempre tiene el doble de masa
de soluto que otro recipiente que contiene 1 L de solución 0.25 M. ☐
(c) Para expresar la molaridad conociendo la molalidad, el único dato que se necesita es el
Mr del soluto. ☐
(d) Decir que una solución tiene δ=1.085 g cm-3 significa que 1085g se soluto ocupan un
volumen de 1000 cm3. ☐
(e) Al evaporar parte del solvente, en una solución de soluto no volátil, disminuye la concentración. ☐
(f) Si se tiene una solución 1.00 M de NaCl, para obtener una solución 0.50 M deben agregarse 500 cm3 de solvente. ☐
Ejercicio 18.
Determinar a qué volumen deben diluirse 200 cm3 de una solución 1.00 M de sulfato (VI) de sodio
para obtener una solución 0.5M
Rta: 400 cm3
Ejercicio 19.
La lavandina contiene una proporción de NaClO (hipoclorito de sodio). Se extraen 40.0 cm3 de una
muestra de lavandina y se la diluye hasta 100 cm3, obteniéndose una solución 2.00 % m/v de NaClO.
Calcular la contración molar de NaClO en la lavandina original, informando si la misma ha sido o
no adulterada, considerando que debería ser como mínimo 0.90 M.
Rta: 0.67 M
Ejercicio 20.
Calcular qué masa de agua debe agregarse a 1200 g de solución 2.50m de K2SO4 para obtener una
solución 1.50m.
QUÍMICA
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ɳSoluciones
Rta: 557.5 g
Ejercicio 21.
Se tiene una solución 1.20 M de AgNO3.
(a) ¿Cuántas veces debe diluirse par obtener una solución 0.4. M?
(b) Si de dispone de 2.00 L de la solución inicial, ¿ qué volumen de agua debe agregarse para
obtener una solución 0.40 M?
Rta:
(a) 3 veces
(b) 4.00L
Ejercicio 22.
Se tiene 1.50 L de solución 0.80 M de NaNO3; se evaporan 300cm3 de agua. ¿Cuál será la molaridad
de la solución remanente?
Rta: 1.00 M
Ejercicio 23.
Se requieren 400 cm3 de una solución 10.0 % m/m de HCl, cuya densidad es 1.02 g cm-3.
(a) ¿Cuál es la masa de soluto y solvente necesaria?
(b) ¿Cuál es la composición en g de soluto/100 g de solvente?
(c) ¿Cuál es la molalidad de la solución?
(d) ¿Cuál es la composición en % m/v?
(e) ¿Cuál es la molaridad?
Rta: (a) 40.8 gst y 367 gsv
(b) 11.1 gst/L
(c) 3.04 m
(d) 10.2 % m/v
(e) 2.79 M
Ejercicio 24.
¿Cuántos mL de solución de HNO3, de δ=1.409 g cm-3 y composición 69.0 % m/m, se necesitan par
preparar 10.0 dm3 de HNO3 0.50 M.
Rta: 324 mL
Ejercicio 25.
A partir de una solución acuosa concentrada de H2SO4 de δ =1.84 g cm-3 y composición 98.0 %
m/m, se deben preparar varias soluciones. Calcular qué volumen de solución concentrada se requiere
en cada caso.
(a) 1.00 dm3 de solución 1.00 M
(b) 10.0 L de solución 1.00 M.
(c) 500 mL d solución 6.00 M
Rta:
(a) 54.4 cm3
(b) 544 cm3
(c) 163 cm3
Ejercicio 26.
La hemoglobina es una proteína (con Mr=65600) que circula en la sangre y es responsable del transporte de oxígeno desde los pulmones hacia los tejidos; y del transporte de CO2 desde los tejidos hacia
los pulmones. Cada molécula de hemoglobina (Hb de ahora en más para simplificar) tiene 4 átomos de
hierro al estado Fe2+. Sabiendo que la concentración de Hb en sangre es de 5.0 % m/v y que cada átomo
de hierro transporta uma molécula de O2, expresar la concentración de O2 en sangre en:
(a) cm3 de O2/100cm3 de dangre (considerar CNPT)
(b) cm3 de O2/ g de Hb
Rta:
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(a) 20.5
(b) 1.33
QUÍMICA
Soluciones ɳ
Ejercicio 27.
El aire es una mezcla de varios gases aunque prácticamente sólo vamos a considerar el oxígeno y el
nitrógeno. Un determinado volumen de aire contiene 21% de O2 y 79% de N2.
La densidad del oxígeno en CNPT es δ=1.429 g L-1 y la del nitrógeno δ= 1.251 g L-1. ¿Cuál es la
densidad promedio del aire?
Rta:
Ejercicio 28.
Se disuelven 19.0 g de una determinada sal en agua (δagua = 1.00 g cm-3), obteniéndose una solución
5,00 % m/m de densidad 1.03 g cm-3. Calcular
(a) el volumen de agua empleado
(b) el volumen total de solución.
Rta:
(a) 361cm3
(b) 368.93 cm3
Ejercicio 29.
El jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico (HCl). Cuando una muestra de 26.2 g de jugo
gástrico de diluye con agua hasta un volumen final de solución de 200 cm3, se obtiene una solución
5.28x10-3 M de HCl. Calcular el % m/m de HCl en el jugo gástrico.
Rta: 0.147 % m/m
Ejercicio 30.
Calcular qué volumen de solució acuosa de NaCl 40 % m/v se debe usar para preparar 500cm3 de
solución acuosa de NaCl 30.8 % m/m y δ=1.25 g cm-3
Rta: 481 cm3
Ejercicio 31.
Se prepararn 800cm3 de solución acuosa de FeCl3 al 25 % m/m, utilizando para ello 246.8 g de soluto sólido.
(a) Calcular la densidad de la solución obtenida.
(b) Se se evaporan 200.0 g de solvente, determinar la molalidad de la solución final
Rta:
(a) δ =1.234 g cm-3
(b) 2.81 m
Ejercicio 32.
Se agregan 700 cm3 de agua a 0.500 Kg de solución acuosa de FeCl3 45.61 % m/v cuya densidad es
de 1.343 g cm-3. Calcular el % m/m de la solución.
Dato: δH2O=1.00 g cm-3
Rta: 14.15 % m/m
Ejercicio 33.
Una solución acuosa de NaN03 19.0 % m/v se somete a evaporación de solvente hasta llegar a un
volumen de 150 cm3, obteniéndose una solución cuya concentración es 30.0 % m/v. Calcular el volumen de la solución.
Rta: 237 cm3
QUÍMICA
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ɳSoluciones
Ejercicio 34.
El formol es una solución al 40.0% m/v de un compuesto orgánico (formaldehido, CH2O), empleada
con fines antisépticos.
Si se mezclan 150 cm3 de dicha solución con 50.0 cm3 de otra solución 15.0 % m/v del mismo soluto,
calcular la molaridad de la solución resultante.
Rta: 11.2 M
Ejercicio 35.
(a) Se mezclan 300 cm3 de solución acuosa de KCI 0.030 M con 600 cm3 de solución acuosa
de KCI 0.090 M. Calcular el % m/v de la solución resultante.
(b) El volumen resultante de la solución anterior se lleva a 1.5 dm3. Calcular el % m/v.
Rta:
(a) 0.521 g/100 cm3
(b) 0.313 g/100 cm3
Ejercicio 36.
Se mezclan 20.0 cm3 de una solución acuosa (A) de HCI 21.9 % m/v con otra solución acuosa (B)
del mismo soluto, obteniéndose 75.0 g de solución 1.96 m y δ = 1.120 g cm3. Calcular para la solución B
(a) el volumen utilizado en la mezcla.
(b) la molaridad.
Rta:
(a) 47.0 cm3
(b) 0.36 M
Ejercicio 37.
Se mezclan 0.40 dm3 de una solución acuosa (A) de H2S04 28.0 % m/m de δ = 1.204 g cm-3 con otra
solución acuosa (B) del mismo soluto. Se obtienen 582,3 cm3 de la solución (C), cuya concentración es
4.98 M. Calcular la molaridad de la solución B.
Rta: 8.34 M
Ejercicio 38.
¿Cuántos dm3 de solución acuosa de NaCI 0,800 M se pueden preparar usando 500 cm3 de solución
2.00 M de NaCI, si se usa como diluyente una solución 0.100 M de NaCI?
Rta: 1.36 dm3
Ejercicio 39.
Se mezclan 350 cm3 de una solución 40.0 % m/vde un soluto con 200 cm3 de una solución 15.0 %
m/v del mismo soluto, obteniéndose una solución 7.72 M. Calcular la Mr del soluto.
Rta: 40.0
Ejercicio 40.
Se mezclan 400 cm3 de una solución 3.00 M con igual volumen de una solución 1.50 M del mismo
soluto. Se obtiene una solución 19.34 % m/m y densidad 1.140 g cm-3. Calcular la Mr del soluto.
Rta: 98.0
Ejercicio 41.
Indicar qué iones se producen cuando se disuelven en agua los siguientes compuestos:
(a) NaOH
(b) HCI
(c) Na2S04
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QUÍMICA

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