Boletín de problemas 10

Boletín de problemas 10
1- Comenta brevemente las siguientes afirmaciones.
a. NaCl es una sal que está formada por un átomo de Na, que ha perdido un electrón, y uno de Cl, que
lo ha ganado, unidos por una fuerte atracción electrostática.
b. CaF2 es una sal muy estable porque el calcio pierde fácilmente electrones y el flúor los gana.
c. CsCl es una sal muy estable porque al ionizarse ambos átomos completan su octete.
d. Las sales son muy estables porque la interacción electrostática entre todos los iones que las forman
es muy intensa.
2- Teniendo en cuenta que el radio iónico de anión óxido, O2-, es de 140 pm y las distancias interiónicas dadas
en la tabla calcula los radios de Na+, Ca2+, Cl- y F- .
Sal Distancia interiónica (pm)
Na2O
242
CaO
242
NaCl
282
CaF2
237
R (pm)
+
Na
Ca2+
Cl F-
3- Decide cual será el índice de coordinación más probable para
a.
NaCl y CaF2 (usa los radios calculados en el apartado anterior).
b. ZnS (radios iónicos Zn2+ = 74 pm; S2- = 184 pm)
4- Teniendo en cuenta que la distancia interiónica en la red de NaCl es de 282 pm, calcula
a. La energía de interacción coulombiana entre dos iones (Na+ y Cl-)
Ec
1 (Q Q )e 2
4 0
d
ε0 = 8,85 x 10-12 C2m-3kg-1s2; e = 1.62 x 10-19 C
b. La energía de interacción coulombiana entre un catión y el resto de los iones de la red.
Ec
1 (Q Q )e2
A;
4 0
d
ANaCl = 1,748
c. La componente coulombiana de la energía reticular del NaCl.
Ec
1
4
0
N A (Q Q )e2
A
d
5- Ordena:
a. De menor a mayor polarizabilidad los iones:
i. I-, F-, Cl-.
ii. O2-, S2iii. F-, O2b. De menor a mayor poder polarizante los iones:
i. Na+, Li+, Cs+
ii. Na+, Mg2+, Al3+
6- Ordena de menor a mayor carácter iónico las sales:
a. CaCl2, KCl, AlCl3
b. CaO, CaS
c. LiCl, LiF, LiBr
d. LiI, NaI, CsI
7- Justifica los diferentes puntos de fusión de los siguientes compuestos.
a. NaCl (801°C), AlCl3 (192°C)
b. AlF3 (1291°C), AlCl3 (192°C)
8- Indica razonadamente cuáles de los siguientes compuestos se ajustarán mejor al modelo de enlace iónico y
cuales al covalente?
NaCl; b) CaF2; c) BF3; d) HF; f) CH4; g) CsI; h) HCl

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