Ejercicios de selectividad

Ejercicios de Qu´ımica propuestos en las Pruebas de Acceso a la
Universidad en Andaluc´ıa (PAU)
Enlace qu´ımico
Cuestiones
Cuesti´
on 1. La configuraci´on electr´
onica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion A2+ . Justifique:
a) El n´
umero at´
omico y el periodo al que pertenece el ´atomo A.
b) El n´
umero de electrones de valencia que posee A.
c) ¿Qu´e tipo de enlace formar´
a el elemento A con un elemento X cuya configuraci´on electr´
onica es
2
2
5
1s 2s 2p ? Razone cu´
al ser´
a la f´ormula del compuesto formado por X y A.
Cuesti´
on 2. Dados dos elementos del tercer periodo, A y B, con 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) A tiene menor energ´ıa de ionizaci´
on.
b) B tiene mayor radio at´
omico.
c) El par de electrones del enlace A − B se encuentra desplazado hacia A.
Cuesti´
on 3. Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El agua pura no conduce la electricidad.
b) El NaCl en estado s´
olido conduce la electricidad.
c) La disoluci´on formada por NaCl en agua conduce la electricidad.
Cuesti´
on 4. Razone si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:
a) Los compuestos covalentes conducen la corriente el´ectrica.
b) Todos los compuestos covalentes tienen puntos de fusi´on elevados.
c) Todos los compuestos i´
onicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la electricidad.
Cuesti´
on 5. Para las siguientes mol´eculas: NH3 y BeH2 .
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique la polaridad de las mismas.
c) Razone si alguna de las mol´eculas anteriores puede formar enlaces de hidr´ogeno.
Cuesti´
on 6. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El etano tiene un punto de ebullici´
on m´
as alto que el etanol.
b) El tetracloruro de carbono es una mol´ecula apolar.
c) El MgO es m´
as soluble en agua que el BaO.
Cuesti´
on 7.
a) Deduzca la geometr´ıa de las mol´eculas BCl3 y H2 S aplicando la teor´ıa de Repulsi´on de Pares de
Electrones de la Capa de Valencia
b) Explique si las mol´eculas anteriores son polares.
c) Indique la hibridaci´on que posee el ´
atomo central.
Cuesti´
on 8. En los siguientes compuestos: SiF4 y BeCl2 .
a) Justifique la geometr´ıa de estas mol´eculas mediante la teor´ıa de Repulsi´on de Pares de Electrones
de la Capa de Valencia.
b) ¿Qu´e orbitales h´ıbridos presenta el ´
atomo central de cada uno de los compuestos?
c) Razone si son mol´eculas polares.
Cuesti´
on 9. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Por qu´e el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidr´ogeno no lo es?
b) ¿Es lo mismo “enlace covalente polar” que “enlace covalente dativo o coordinado”?
c) ¿Por qu´e es m´
as soluble en agua el etanol que el etano?
Cuesti´
on 10. Dadas las siguientes sustancias: Cu, CaO, I2 , indique razonadamente:
a) Cu´
al conduce la electricidad en estado l´ıquido pero es aislante en estado s´
olido.
b) Cu´
al es un s´
olido que sublima f´acilmente.
c) Cu´
al es un s´
olido que no es fr´agil y se puede estirar en hilos o l´aminas.
Cuesti´
on 11. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿En la mol´ecula de N2 hay alg´
un enlace m´
ultiple?
b) ¿Puede una mol´ecula triat´
omica (AB2 ) ser lineal?
c) ¿Por qu´e el punto de fusi´
on del BaO es mayor que el del BaCl2 ?
Cuesti´
on 12. Para las mol´eculas BCl3 y NH3 :
a) Justifique el n´
umero de pares de electrones sin compartir de cada ´atomo central.
b) Justifique la geometr´ıa de cada mol´ecula seg´
un la teor´ıa de Repulsi´on de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia.
c) Indique la hibridaci´on del ´
atomo central.
Cuesti´
on 13. Para las mol´eculas: H2 O, CHCl3 y NH3 . Indique, justificando la respuesta:
a) El n´
umero de pares de electrones sin compartir del ´atomo central.
b) La geometr´ıa de cada mol´ecula seg´
un la teor´ıa de repulsi´on de pares de electrones de la capa de
valencia.
c) La polaridad de cada mol´ecula.
Cuesti´
on 14. Para las mol´eculas de tricloruro de boro, dihidruro de berilio y amon´ıaco, indique:
a) El n´
umero de pares de electrones sin compartir en cada ´atomo.
b) La geometr´ıa de cada mol´ecula utilizando la teor´ıa de repulsi´on de pares de electrones de la capa
de valencia.
c) La hibridaci´on del ´
atomo central.
Cuesti´
on 15. Dadas las siguientes mol´eculas: F2 ; CS2 ; C2 H2 ; N2 ; NH3 , justifique mediante la estructura
de Lewis en qu´e mol´eculas:
a) Todos los enlaces son simples.
b) Existe alg´
un enlace doble.
c) Existe alg´
un enlace triple.
Cuesti´
on 16. En las siguientes mol´eculas, H2 S; N2 y CH3 OH:
a) Repres´entelas mediante un diagrama de Lewis.
b) Justifique razonadamente la polaridad de las mol´eculas.
c) Identifique las fuerzas intermoleculares que actuar´
an cuando se encuentran en estado l´ıquido.
Cuesti´
on 17. Dados los siguientes compuestos NaF, CH4 y CH3 OH:
a) Indique el tipo de enlace.
b) Ordene de mayor a menor seg´
un su punto de ebullici´
on. Razone la respuesta.
c) Justifique la solubilidad o no en agua.
Cuesti´
on 18. Dadas las mol´eculas NH3 y CCl4 :
a) Represente sus estructuras de Lewis.
b) Deduzca sus geometr´ıas mediante la teor´ıa de Repulsi´on de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.
c) Justifique la polaridad de los enlaces N − H y C − Cl y de las mol´eculas NH3 y CCl4 .
Cuesti´
on 19. Dadas las especies Cl2 , KCl, Fe y H2 O:
a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una.
b) ¿Qu´e tipo de interacci´
on hay que vencer para fundirlas cuando est´
an en estado s´
olido?
c) Razone qu´e especies conducir´an la corriente el´ectrica en estado s´
olido, cu´
ales lo har´
an en estado
fundido y cu´
ales no conducir´an la corriente en ning´
un caso.
Cuesti´
on 20. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Por qu´e a 25o C y 1 atm el agua es un l´ıquido y el sulfuro de hidr´ogeno es un gas.
b) ¿Qu´e compuesto ser´
a m´
as soluble en agua, el yoduro de sodio o el yoduro de cesio?
c) Discuta la polaridad de las mol´eculas de NH3 y de yodo molecular, respectivamente.
Problema 21. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Establezca el ciclo termoqu´ımico de Born-Haber para la formaci´on de CaCl2 (s).
b) Calcule la afinidad electr´
onica del cloro.
Datos: Entalp´ıa de formaci´
on del CaCl2 (s) = −748 kJ/mol; Energ´ıa de sublimaci´on del calcio = 178, 2 kJ/mol;
er
1 potencial de ionizaci´
on del calcio = 590 kJ/mol; 2º potencial de ionizaci´
on del calcio = 1145 kJ/mol;
Energ´ıa de disociaci´
on del enlace Cl − Cl = 243kJ/mol; Energ´ıa reticular del CaCl2 (s) = −2258 kJ/mol.

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