DM N°4 - Lejeune

Nom :
EXERCICES DE CHIMIE
EXERCICE 1 Représenter par des flèches courbes tous les transferts de doublets d’électrons
correspondant à des ruptures de liaisons et à des formations de liaisons.
a)
b)
c)
EXERCICE 2 Le mécanisme réactionnel d’une réaction de saponification est représenté ci-dessous
1) Représenter par des flèches courbes tous les transferts de doublets d’électrons correspondant à
des ruptures de liaisons et à des formations de liaisons.
2) On considère la dernière étape du mécanisme.
a) Repérer la molécule de pentan-1-ol.
b) Identifier les sites donneur et accepteur de doublets d’électrons qui expliquent la formation
de la liaison O-H de la molécule de pentan-1-ol. Justifier.
c) Interpréter la formation de cette liaison en termes d’interaction électrostatique. On
considérera la polarisation de la liaison O-H de la molécule d’acide éthanoïque.
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EXERCICE 3
Données : l’acide nitrique HNO3(l) est un acide fort
Ecrire les équations des réactions acido-basiques entre les acides et les bases, dans chaque colonne
du tableau suivant :
Acide
Base
(CO2,H2O)
H2O
H2S
HO-
HNO3
H2O
HNO2
HCO2-
EXERCICE 4
Le jus de citron frais a un pH voisin de 2,5. L’espèce responsable de l’acidité du jus est l’acide
citrique, de formule C6H8O7.
1) Ecrire l’équation de la réaction de l’acide citrique avec l’eau.
2) En déduire le couple auquel appartient cet acide.
3) Quelle est l’espèce prédominante de ce couple dans ce jus de citron sachant que le pKa du
couple auquel appartient l’acide citrique vaut 3,1 ?
EXERCICE 5
Données : MNa = 23,0 g.mol – 1 ; MO = 16,0 g.mol – 1 ; MH = 1,0 g.mol – 1 ; MCl = 35,5 g.mol - 1.
Une mole de gaz occupe, dans les conditions des expériences, un volume V = 24 L.
1) On dissous 1,5 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl(g) dans de l’eau. On obtient 4,0 L de
solution.
a) Ecrire l’équation de la dissolution du chlorure d’hydrogène gazeux dans l’eau.
b) Quelle quantité de matière de chlorure d’hydrogène a-t-on introduite ?
c) Que vaut le pH de la solution ainsi préparée ?
2) On dissous 200 mg de d’hydroxyde de sodium dans 400 mL d’eau à 25 °C.
a) Ecrire la réaction de dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau.
b) Calculer le pH de la solution obtenue.
EXERCICE 6 Un acide α-aminé (voir exercice corrigé 4 page 355)
L’alanine est un acide aminé dont la formule est : H3C-CH(NH2)-COOH
1) Donner une formule développée de cet acide aminé puis entourer les groupes caractéristiques
en les nommant et en indiquant s’ils ont des propriétés acides ou basiques en solution.
2) En solution, l’alanine peut donner trois formes selon le pH :
H3C-CH(NH3+)-COOH ; H3C-CH(NH3+)-COO- et H3C-CH(NH2)-COOH
Constituer les deux couples acide-base auxquels appartiennent ces espèces.
3) Les pKa associés à ces deux vouples ont pour valeurs pKa1 = 2,3 et pKa2 = 9,9. Attribuer ces
valeurs aux deux couples constitués précédemment.
4) Sur un axe de pH, placer les deux valeurs pKa1 et pKa2, puis attribuer aux trois espèces leur
zone de prédominance.
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EXERCICE 7 Acide fort ou acide faible
EXERCICE 8 Mesure du Ka et prédominance de l’acide éthanoïque
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