Activité 2 Chimie : Transformations de la matière Masse volumique ρ : Densité d : (solide et liquide) (gaz) La mole : Masse molaire M : Volume molaire Vm : (gaz) Quantité de matière n : (solide, liquide et gaz) (gaz) Applications 1. Solides. Nom Espèce chimique Formule brute Masse molaire (g.mol-1) Masse volumique (g.mL-1) Glace H2O Vitamine C Acide stéarique (acide ascorbique) (constituant des bougies) C6H8O6 C18H36O2 0,917 0,941 Densité 1,65 Masse 500 mg Quantité de matière (mol) 1,35 Volume (mL) 120 2. Liquides. Nom Espèce chimique Formule brute Masse molaire (g.mol-1) Masse volumique (g.mL-1) Ethanol ou alcool éthylique C2H6O Octane Styrène (constituant de (constituant du polystyrène l’essence) qui est une matière plastique) C8H18 C8H8 0,789 Densité 0,906 0,703 Masse 28 g Quantité de matière (mol) Volume (mL) 3,2 43,2 3. Gaz Nom Espèce chimique Formule brute Masse molaire (g.mol-1) Volume molaire (L.mol-1) à température et pression données Masse Méthane (gaz de ville) CH4 Dioxyde de carbone Butane CO2 C4H10 22,4 0°C et 1bar 73g 2,4 20°C et 10bar 24 20°C et 1bar 2,75.10-3 Quantité de matière (mol) Volume (mL) 3420
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