Cahier de Texte PCSI 2014

Cahier de Texte PCSI 2014-20145
Mercredi 25 mars 2015 :
M1 M2 : Exercices série 11 sur les réactions acido-basiques
Lundi 23 mars 2015 :
M1 M2 : Filière SI : Précipités et complexes (cours)
S1 S4 : TP filière PC : Premier TP sur les « pH » : découverte du logiciel dozzzaqueux, dosage du
carbonate par HCl en simulation, colorimétrie et pH-métrie. Etude de tampons.
Mercredi 18 mars 2015 :
M1 M2 : Fin du cours sur A/B : les exemples du programme, diagramme de distribution, notion de
mélange tampon (exemple à partir d’espèces conjuguées, agression par dilution ou apport d’espèces
acides ou basiques, obtention par conversion partielle d’une espèce faible en espèce conjuguée).
Lundi 16 mars 2015 :
M1 M2 : Filière SI : Exercices sur les « pH ».
S1 S4 : TP filière PC : Premier TP sur les « pH » : découverte du logiciel dozzzaqueux, dosage du
carbonate par HCl en simulation, colorimétrie et pH-métrie. Etude de tampons.
Mercredi 11 mars 2015 :
M1 M2 : Fin exercice 4 série 10. Rendu DS5. Donné DM6Cours Acide / base : notion de couple, de
pKa, de couple de référence, diagramme de prédominance.
Lundi 9 mars 2015 :
M1 M2 : Filière SI : Rendu TP DS N°5. Cours Acide/base. (couple, pKa, couple de référence,
diagramme de prédominance et de distribution, les couples exemples du programme officiel, notion de
mélange tampon). Donné DM6.
S1 S4 : TP filière PC : Oxydation du bornéol en camphre. Purification du camphre par sublimation.
Exercices 1 à 3 série 10.
Samedi 7 mars 2015 :
M1 M2 : DS N° 5
Mercredi 4 mars 2015 :
M1 M2 : Fin du cours de chimie organique : oxydation des alcènes en diol-1,2 ou coupure oxydante en
composés carbonylés. Réduction des aldéhydes ou des cétones en alcool par la tétrahydruroborate (III) de
sodium.
Lundi 2 mars 2015 :
M1 M2 : Filière SI : Rendu TP rédox et exercices série 9 : N° 1 à 4 et N°6.
S1 S4 : TP filière PC : Oxydation du bornéol en camphre. Purification du camphre par sublimation.
Exercices 1 à 3 série 10.
Mercredi 11 février :
M1 M2 : Exercices 7 série 9. Cours : protection carbonyles et alcools. Oxydation des alcools primaires et
secondaires.
Lundi 9 février 2015 :
M1 M2 : Filière PSI : TP Oxydo-réduction : dosage fer dichromate
S1 S4 : Filière PC : TP N°12 : illustration de l’activation des groupes caractéristiques.
Mercredi 4 février :
M1 M2 : Exercices 2 à 6 série 9.
Lundi 2 février 2015 :
M1 M2 : Filière PSI : Oxydo-réduction.
S1 S4 : Filière PC : TP N°12 : illustration de l’activation des groupes caractéristiques.
Mercredi 28 janvier 2015 :
M1 M2 : Début du second semestre PC : Cours activation de groupes fonctionnels (alcool, phénol et
carbonyles). Exercice N°1 série 9 traité. Exercices N°2 et 3 à chercher pour le 4 févier.
Mardi 27 janvier 2015 :
M3 ou M4 : TD d’une heure sur les dosages rédox. Illustration avec le dosage de l’éthanol par le
dichromate. (Charnière premier / second semestre).
Lundi 26 janvier 2015 :
M1 M2 : Exercices sur les SN / E et organomagnésiens. Fin du premier semestre.
S1 S4 : TP N°11 synthèse magnésienne.
Mardi 20 janvier 2015 :
M3 M4 : TD sur SN et E. Exos 1, 3, 4 5 et 6 a et b TD 8.
Lundi 19 janvier 2015 :
M1 M2 : Cours : facteurs orientant vers SN1SN2 E1et E2. Synthèse des organomagnésiens, structure,
additions nucléophiles sur aldéhydes, cétones et dioxyde de carbone.
S1 S4 : TP N°11 synthèse magnésienne.
Mardi 13 janvier 2015 :
M3 M4 : TD sur SN et E. Exos 1, 3, 4 5 et 6 a et b TD 8.
Lundi 12 janvier 2015 :
M1 M2 : Nucléophiles et électrophiles. Substitution et élimination : définition, présentation des
mécanismes SN1 SN2 E1 et E2. Conséquences stéréochimiques.
S1 S2 ou S3 S4 : Fin de la rédaction du TP 10. Etude des spectres RMN de l’acétate de vinyle et de acétyl
acétate d’éthyle (détermination de la constante de l’équilibre céto / énolique).
Mardi 6 janvier 2015 :
M3 M4 : TD sur la stéréochimie (feuille TD 7 exos 1 à 4 et exo 7 série 6).
Lundi 5 janvier 2015 :
M1 M2 : Les solvants : présentation des forces de van der Walls, importance de εr et du moment
dipolaire, classification des solvants (protique, aprotique dipolaire et aprotique apolaire, quelques mots
sur les éthers simples et complexes). Manipulations illustrative de l’adéquation solvant / soluté
S1 S2 ou S3 S4 : TP N°10 sur le réfractomètre d’Abbe et les spectroscopies IR et RMN.
Mardi 16 décembre 2014 :
M3 M4 : TD sur la stéréochimie (feuille TD 7 exos 1 à 4 et exo 7 série 6).
Lundi 15 décembre 2014 :
M1 M2 : Exercices série 6 : N° 3 4 5 &6. Cours sur la séparation des énantiomères.
S1 S2 et S3 S4 : TP sur quelques manipulations surprenantes : Oscillations spatiales de BelousovZabotinsky, bouteille bleue, mélange acétone / chloroforme, oxydation du tartrate par l’eau oxygénée en
présence de cobalt(II).
Mardi 9 décembre 2014 :
M3 M4 : TD sur la loi de Biot, présentation du polarimètre de Laurent, exercices 1, 2 & 3 TD 6.
Lundi 8 décembre 2014
M1 M2 : rendu DS3 , cours stéréoisomérie de configuration et règles CIP appliquée à Z/E et R/S.
S1 2 ou S3 S4 : TD sur la stéréochimie de conformation : éthane, butane et cyclohexane. Préférence
équatoriale des cyclohexanes monosubstitués.
Samedi 6 décembre 2014 :M2 M3 : DS N°3
Mardi 2 décembre 2014 :
M3 M4 : TD sur la loi de Biot, présentation du polarimètre de Laurent, exercices 1 et 2 TD 6.
Lundi 1er décembre 2014 :
M1 M2 : Exercice N° 6 série 5 et N° 4 et 5 TD5. Cours : rappel sur l’infra rouge et la RMN
S1S2 ou S3 S4 : TP sur la classification périodique
Mardi 25 novembre 2014 :
M3 M4 : TD. Réponses aux questions sur le cours du 17 et du 24. Exercices 1 à 3 feuille de TD 5.
Lundi 24 novembre 2014 :
M1 M2 : Fin du cours sur la description de la matière ( tableau périodique, principe, étude de quelques
familles et de quelques propriétés périodiques). Exercices N° 1 2 3 & 4 série 5.
S1 S2 ou S3 S4 : TP sur la mise en évidence expérimentale de la délocalisation des liaisons : réalisation
et étude par ccm de l’isomérisation du linalol en géraniol en milieu acide.
Mardi 18 novembre 2014 :
M3 M4 : TD. Réponses aux questions sur le cours du 17. Exercices 1 à 3 feuille de TD 5.
Lundi 17 novembre 2014 :
M1 M2 : Rendu DS2. Description microscopique de la matière : atome, élément, noyau, isotopie, ordre
de grandeur, introduction à la description quantique de l’interaction électron-noyau. Notion de spin de
l’électron, énergie comme fonction de Z n et l. Nombres quantiques n, l , ml , s et ms. Principe de Pauli,
conséquences. Règles de Klechkowski. Configuration électronique d’un élément à l’état fondamental.
Rappel : DM3 à rendre pour le 24/11.
S1 S2 ou S3 S4 : TP synthèse d’une coumarine. Mise en évidence de la fluorescence et de l’influence du
pH sur cette fluorescence.
Lundi 10 novembre 2014 :
M1 M2 : réponse aux questions et traitement des exercices 2 à 6 de la série 4
S1 S2 ou S3 S4 : TP : étude de l’isomérisation de l’azobenzène. Présentation et utilisation de la
chromatographie sur couche mince.
Mardi 4 novembre 2014 :
M3 ou M4 : TD sur Lewis (feuille TD 4 exercices 1 à 4).
Lundi 3 novembre 2014
M1 M2 : Cours La théorie de Lewis (octet, liaison, acide et base de Lewis, cas des éléments de la
troisième ligne, nombre d’oxydation, Théorie VSEPR et notion de dipôle électrostatique)
S1 S2 ou S3 S4 : TD cours : les dipôles (eau, méthane, chlorométhane, dichlorométhane, les dichloro
benzène). Exercices N°1 série 4. A faire pour lundi 10 : Exercice N°2 série 4.
Mardi 14 octobre 2014
M3 M4 : TD groupe I : Réponses aux questions puis, exercices 1 et 2 de la feuille TD3. (Mécanismes).
Lundi 13 octobre 2014 :
M1 M2 : Exo 3 série 3 puis TD cours sur les réacteurs ouverts.
S1 S2 ou S3 S4 : TP: détermination d’une constante de partage.
Mardi 7 octobre 2014 :
M3 M4 : TD groupe II : Exercices 1 et 2 de la feuille TD3. (Mécanismes).
Lundi 6 octobre 2014 :
M1 M2 : Exercices d’application sur les mécanismes (fin N° 2 et N° 1 série 3)
S1S2 ou S3 S4 : TP N° 3 : réalisation & modélisation d’une réaction autocatalysée. Remise d’une
correction de l’analyse documentaire sur la médecine nucléaire.
Mardi 30 septembre 2014 :
M3 M4 : TD sur la cinétique chimique : exercices 1 à 4 de la feuille TD2.
Lundi 29 septembre 2014 :
M1 M2 : Cours sur les mécanismes réactionnels. Acte élémentaire, molécularité, loi de vitesse de chaque
acte, composé intermédiaire et complexe activé, profil énergétique. Recherche d’une loi de vitesse avec
l’emploi éventuel de l’approximation de l’équilibre rapide, de l’état quasi stationnaire (illustration par
modélisation informatique) et du concept de l’acte cinétiquement limitant.
S1 S2 ou S3 S4 : Fin TP N°2, rédaction du compte rendu. Analyse documentaire sur la médecine
nucléaire.
Mardi 23 septembre 2014 :
M3 M4 : TD sur la cinétique chimique : exercices 1 à 4 de la feuille TD2.
DS du samedi 4 octobre : le sujet portera sur tout ce qui aura été vu en TP, TD et cours jusqu’au mardi
30 septembre, à l’exclusion du cours du lundi 29 septembre.
Lundi 22 septembre 2014 :
M1 M2 : Exercices N° 2 , fin du 3, 4 et 5 série 2.
S1 S2 ou S3 S4 : TP sur l’étude de l’oxydation des iodure par l’eau oxygénée en milieu acide
Mardi 16 septembre 2014 :
M3 M4 : TD colles d’approfondissement des compétences sur l’étude des bilans : trois exercices et
réponses à des questions diverses
Lundi 15 septembre 2014 :
M1 M2 : Cours cinétique formelle : vitesse de « formation « d’un corps, vitesse de réaction, nombre
stoechiométrique algébrique, loi de vitesse, ordre partiel et global, méthode différentielle et intégrale
d’étude des lois de vitesses. Temps de demi-réaction. Loi d’Arrhenius.
S1 S2 ou S3 S4 : TP TD : prise en main de la calculatrice pour la gestion des tableaux de valeurs en
cinétique. Exercices série 2 N° 1 & 3 utilisant graphe_2D pour l’étude numérique.
Mardi 9 septembre 2014
M3 M4 : TD colles d’approfondissement des compétences sur l’étude des bilans : trois exercices et
réponses à des questions diverses.
Lundi 8 septembre 2014
M1 M2 : Exercices série 1 N° 1 à 4
S1 S2 ou S3 S4 : TP 1 : Détermination de la constante de l’équilibre de dissolution de l’hydroxyde de
calcium dans l’eau pure. Etude du lien affine entre mesure physique et concentration d’un composé
appartenant à un bilan unique.
Mardi 2 septembre 2014
M3 M4 : Premier cours de chimie. Les différents états de la matière. Diagramme d’état d’un corps pur
(exemple de l’eau, du dioxyde de carbone et du carbone). Notion d’allotropie, illustration par le passage
soufre solide cristallisé, soufre µ (manipulation). Notion de bilan physico-chimique, constante K° et
quotient Q. Illustration par l’équilibre liquide vapeur de l’eau (P partielle de l’eau est fonction de T,
preuve expérimentale) et par l’équilibre de redissolution de l’hydroxyde de cuivre (totale ou partielle et
réapparition du précipité par apport de soude concentrée) par ajout d’ammoniaque.
Pour lundi 8 : faire exercice 1 série 1.

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