Chap C.2 - Exercices 1

Chap C2 - Exos
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Chap C.2 - Exercices
1/ Exos sur parties I et II du cours : p.340 n°8 – 9 – 12 – 14 - 17
2/ Fort ou pas fort ?
1. Une solution d’acide bromhydrique HBr à la concentration en soluté apporté C=2,51.10-3 mol/L a
un pH=2,6.
a) Écrire l’équation de la réaction entre l’acide bromhydrique et l’eau. Préciser les couples.
b) L’acide bromhydrique est-il un acide fort ou un acide faible ? Expliciter votre raisonnement.
2. En solution aqueuse l’éthanamine est une base. Pour une concentration en soluté apporté
C=1,0.10-2 mol/L la solution obtenue a un pH=11,3.
a) Donner la formule semi-développée de l’éthanamine.
b) Écrire l’équation de la réaction entre l’éthanamine et l’eau. Préciser les couples mis en jeu.
c) L’éthanamine est-elle une base forte ou une base faible ? Expliciter votre raisonnement.
d) Calculer le Ka puis le pKa du couple dont fait partie l’éthanamine.
3/ Vinaigre et acide éthanoïque
L’étiquette d’une bouteille de vinaigre incolore porte l’indication 6,5°. Par définition, 1° correspond à
1 g d’acide éthanoïque CH3COOH pour 100 g de vinaigre.
1. Montrer que la concentration molaire en acide éthanoïque apporté dans ce vinaigre est
C = 1,1 mol/L, sachant que la masse volumique du vinaigre vaut  = 1,02.103 g/L et que la masse
molaire de CH3COOH est 60,0 g/mol.
2. Quelle verrerie faut-il utiliser pour obtenir 200 mL de solution, notée S’, de vinaigre dilué 50 fois
(expliciter votre raisonnement) ? Quelle est la concentration molaire C en soluté apporté (acide
éthanoïque) dans ce vinaigre dilué ?
3. Écrire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau. Préciser les couples mis en jeu.
4. Le pH de la solution S vaut 3,2. L’acide éthanoïque est-il un acide faible ou un acide fort ?
Expliciter votre raisonnement.
5. Calculer la constante d’acidité du couple acide éthanoïque / ion éthanoate. En déduire la valeur de
son pKa .
6. Construire les diagrammes de prédominance du rouge de méthyle de pKa=5,4 (rouge/jaune) et du
bleu de bromophénol de pKa=3,8 (jaune/violet). Quelle serait la teinte prise par ces indicateurs
dans la solution S (justifier) ?
4/ Diagrammes : p.342 n°18 et 19
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5/ Effet thermique d’une réaction acido-basique
a. À partir des mesures on trace la courbe suivante :
Évolution de la température du mélange en fonction
de la masse de soude ajoutée : T = f(m)
6/ Activité 3 p.326-327
1. Répondre aux questions 6-7-8 de cette activité (voir livre)
2. Rédiger la synthèse proposée ci-dessous :
En une trentaine de lignes maximum, vous démontrerez l'importance de la régulation du pH dans les
milieux biologiques à partir de tous les documents. Pour cela, vous traiterez tout d'abord des
différentes causes possibles d'un dérèglement du pH dans ces milieux, puis des conséquences
possibles sur notre organisme en cas d’un trop grande variation de sa valeur. Enfin vous détaillerez
quelques mécanismes qui permettent à l'organisme de réguler le pH de ces milieux.

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