Série n°3 de chimie : Chimie organique Analyse des composés organique ① : Compléter les phrases suivantes :  L’analyse élémentaire …………………… d’un composé organique a pour objet d’identifier tous les éléments présents dans ce composé.  ……………….. d’un composé organique est sa décomposition par la chaleur et en l’absence d’air.  La ………………….. …………………… d’un composé organique est son oxydation avec le dioxygène en excès. Elle produit du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau.  La ………………….. …………………… d’un composé organique est son oxydation par le dioxygène en défaut. Elle produit du carbone et de la vapeur d’eau.  L’analyse élémentaire …………………… d’un composé organique a pour objet de déterminer les proportions en masse des différents éléments présents dans ce composé. ② : La combustion complète d’un échantillon (A) de masse m= 0,39 g d’un hydrocarbure donne une augmentation de masse d’un flacon laveur (F1) à l’eau de chaux de 1,2 g et d’un flacon laveur à l’acide sulfurique concentré de 0,57 g. Calculer la masse et le pourcentage des éléments constituant (A). (F1) (F2)  L’eau de chaux absorbe le dioxyde de carbone.  L’acide sulfurique absorbe la vapeur d’eau. ③ : Dans des conditions expérimentales où le volume molaire est V = 24 L. mol , on fait l’analyse par combustion complète, d’un composé (A) de masse m=1,8 g, ne contenant que du carbone, de l’hydrogène, de l’azote et de l’oxygène. Cette analyse fournit du dioxyde de carbone de masse m1= 1,32g, de la vapeur d’eau de masse m2= 1,09g et du diazote de volume V=0,4 L. Calculer la masse et le pourcentage de chaque élément constitutif du composé (A). ④ : L’analyse élémentaire d’une substance (A) de masse molaire M = 60 g. mol , a donné 20% de carbone, 6,7% d’hydrogène, 46,7% d’azote et 26,6% de dioxygène. Déterminer la formule brute de (A). ⑤ : L’analyse d’un hydrocarbure aliphatique (A) de masse molaire M = 56 g. mol pourcentage en masse de carbone égale à 85,71. 1) Déterminer la formule brute de (A). 2) Ecrire les formules SD possibles de (A). 3) Identifier l’hydrocarbure (A) sachant qu’il est à chaine carbonée ramifiée. a donné un ⑥ : On veut déterminer la formule brute d’une substance liquide (A) formé uniquement de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. 1) Citer une expérience simple permettant de mettre en évidence les éléments carbone et hydrogène dans (A). 2) On vaporise un échantillon (A) de masse 1,2 g. la gaz obtenu occupe un volume V=0,48 L dans les conditions où le volume molaire des gaz est égal à V = 24 L. mol . Calculer : a) la quantité de matière de gaz dégagé ; b) la masse molaire de (A). 3) l’analyse élémentaire de la substance (A) a donnée les pourcentages massiques suivants : %C = 60 et %O = 26,7. Déterminer : a) la formule brute de (A). b) les isomères possibles de (A). On donne les masses molaires atomiques en g. mol : C = 12 ; H=1 et O=16. ⑦ : L’analyse quantitative d’un composé (A) de formule générale C H , montre qu’il contient 85,7 % de carbone. Le composé (A) étudié se trouve dans un état gazeux et sa densité par rapport à l’air est d=1,93. 1 Série n°3 de chimie : Chimie organique 1) Calculer le rapport . 2) Sachant que la masse volumique de l’air est sensiblement égale à 1,29 g. L , établir la relation qui permet de calculer la masse molaire d’un composé gazeux à partir de sa densité. En déduire la masse molaire du composé organique (A). 3) Déterminer la formule brute de (A). En déduire toutes les formules –développées possibles de (A) et leurs noms. On rappelle que la densité d’un gaz par rapport à l’air est : d = ê . ⑧ : La combustion complète de 10 mL d’un hydrocarbure gazeux nécessite 50 mL d’oxygène et produit en plus de la vapeur d’eau, 30 mL de dioxyde de carbone. Les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. 1) Déterminer la formule brute de cet hydrocarbure. 2) Ecrire sa formule semi-développée et donner son nom systématique. ⑨ : La combustion complète de 0,01 mol d’un composé organique constitué de carbone, d’hydrogène et d’oxygène nécessite 1,08 L de dioxygène pour donner 0,72 g ‘eau et 1,32 g de dioxyde de carbone. Le volume molaire des gaz dans les conditions de l’expérience est égal à 24 L. mol . 1) Ecrire l’équation de la réaction. 2) Déterminer la formule brute du composé. 3) Déterminer les formules SD des isomères correspondant à cette formule. Les alcools aliphatiques saturés ① : Compléter les phrases suivantes :  Un monoalcool aliphatique saturé est un composé organique ………………. dont la molécule comporte le groupe hydroxyde –OH lié à un atome de carbone appelé carbone ………………….. et ne renfermant que des liaisons covalentes ………………..  Le nom d’un alcool s’obtient en remplaçant le « e » final de l’alcane correspondant par le suffixe « ….. » précédé de l’indice de position du carbone ……………………. sur la chaine principale.  Contrairement à la combustion complète, l’oxydation ménagée est une oxydation douce qui ………………. le squelette carboné d’un alcool.  Un alcool est primaire lorsque :  son carbone fonctionnel est lié au moins à ………….. ……………… d’hydrogène.  son oxydation ménagée conduit dans une première étape à un ……………….. qui donne un précipité jaune par action sur la 2,4-DNPH et un complexe rose fuchsia par action sur la réactif de ……………. Lorsque l’oxydant est en oxydé, l’alcool est entièrement oxydé en ……………….. ……………………………...  Un alcool est secondaire lorsque :  son carbone fonctionnel est lié à un ……… …………….. d’hydrogène.  son oxydation ménagée conduit en une seule étape à une ………………… qui donne un précipité jaune par action sur la 2,4-DNPH et sans action sur le réactif de Schiff.  Un alcool est tertiaire lorsque :  son carbone fonctionnel n’est lié à aucun atome …………………….  son oxydation ménagée est ………………...  La déshydratation ……………………… d’un alcool primaire ou secondaire conduit à un éther et de l’eau.  La déshydratation …………………………. d’un alcool conduit à un éthène et de l’eau.  Les alcools réagissent avec les hydracides halogénés HX pour donne de l’eau et un …………….. ………….. ②: 1) Ecrire la formule semi-développée de chacun des alcools suivants : a) 2,4,4-triméthylpentan-2-ol. b) 4-méthylhexane-3-ol. 2) On considère les alcools de formules semi-développées suivantes : 2