中 和 反 応 酸の定義 水に溶けて電離した時に ＋ Ｈ （水素イオン） を出すものを酸という！ 例 Ｈ Cl Ｈ Ｈ ＋ Ｈ SO４ Cl ＋ Ｈ ＋ Ｈ SO４ 塩基の定義 水に溶けて電離した時に － OH （水酸化物イオ 例 を出すものを塩基とい ン） う！ Ｎａ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｃａ Ｏ Ｈ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ ＋ Ｏ Ｈ Ｃａ ＋ Ｏ Ｈ 酸の価数 例 塩酸は１価の酸！ Cl ＋ Ｈ Cl Ｈ 硫酸は２価の酸！ Ｈ ＋ Ｈ SO４ Ｈ ＋ Ｈ SO４ 塩基の価数 例 水酸化ナトリウムは1価の塩基！ Ｎａ Ｏ Ｈ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ 水酸化カルシウムは２価の塩 基！ Ｏ Ｈ Ｃａ Ｏ Ｈ ＋ Ｃａ Ｏ Ｈ ＋ Ｏ Ｈ 電離度 同じモル濃度の塩酸と酢酸はどっちが強い酸か？ Ｈ Cl ＋ Ｈ Cl 塩酸は１価の 酸！ CH3 COO Ｈ CH3 COO 酢酸も１価の 酸！ でも、塩酸の方が強いのが事実！なぜだろう？ ＋ Ｈ 塩酸の場合 ほぼ全てが電離 水に溶けている 塩酸は・・・・ している！ ＋ Ｈ Cl Cl Ｈ Cl Cl Ｈ ＋ Ｈ Cl Cl Ｈ ＋ Ｈ Cl ＋ Cl Cl Ｈ Ｈ Cl ＋ 酢酸の場合 一部だけが電離 水に溶けている 酢酸は・・・・ している！ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ ＋ CH3 COO Ｈ CH 3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ CH 3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ このときの酢酸は５分子のうち １分子だけが電離している！ 全ての分子のうちの電離している分子の割合を 電離度という！ この場合の電離度αは α＝ 電離している分子数 溶けている分子数 １ ＝ ＝0.20 ５ 中和 中和とは、酸と塩基がお互いのイオンを交換し合い、水と 塩を生じる現象の事をいう！ ＨＨ Cl Cl ＋ ＋ ＮａＮａ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ Ｈ 水！ ＋ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Cl Ｎａ Cl ＋ Ｎａ ＋ 塩！ 中和滴定 Cl ＋ Cl ＋ Ｈ Ｈ ＋ ＋ Ｈ Cl Cl Ｈ ＋ Ｈ Ｈ Cl Cl ＋ Cl Ｈ ＋ ＋ Ｈ ＋ Cl ＋ Cl Ｈ Ｈ Cl Ｈ Cl ＋ ＋ Cl Cl Ｈ Ｈ ＋ ？mol/ｌ ５００ｍｌ モル濃度のわからない塩酸 ５００ｍｌを完全に中和する のに、2.0mol/ｌの水酸化ナト リウム水溶液を250ml使っ た。 このとき、この塩酸のモル 濃度を求めよ！ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ 2.0mol/ｌ水溶液１㍑ 250ml中には0.50mol 含まれる！ つまり、２５０ｍｌの中に 塩酸をやっつけるための兵隊であ る水酸化ナトリウムは・・・ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ 0.50molだけあることになる。 中和合戦！ ＋ Ｎａ 中和！ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ Ｈ ＯＨ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ ＋ Ｈ Cl ＋ Cl ＋ Cl Ｎａ Ｈ ＯＨ Ｈ ・・ ・ Ｈ ・ ＋ Ｏ Ｈ Ｎａ Cl Ｈ ・ ・ ＯＨ ＯＨ ・ ・ ・ ＋ Ｏ Ｎａ Ｈ Cl ・ ＋ Ｎａ Cl Ｈ ・ ・ ・ ＯＨ ＋ Ｏ Ｈ ＋ Cl Ｈ Ｎａ Cl 兵力：0.50mol 兵力：0.40mol 兵力：0.30mol 兵力：0mol 兵力：χmol 兵力：0mol 兵力：（χ－0.10）mol 兵力：（χ－0.20）mol 使った水酸化ナトリウムが0.50molだったから、 500ｍｌの中のHCｌも0.50mol入っていることになる。 ＋ ＋ Cl Ｈ Cl ClCl ＨＨ＋ Cl Ｈ ＋ ＋ Ｈ Ｈ Cl＋ Cl ＋ Cl Ｈ ＨCl ＋ ＋ Ｈ ＋ Cl ＋ Cl Ｈ Cl ＋ Ｈ Ｈ Cl Cl ＋ Ｈ ＋ Ｈ Ｈ Cl＋ Cl Cl Ｈ Ｈ ＋ １㍑の中には1.0mol 入っている。よってモ ル濃度は、 ＋ ？mol/ｌ ５００ｍｌ 1.0mol/ｌ ＋ ＋ Ｈ Ｈ SO４ ＋ Ｈ SO４ ＋ Ｈ ？mol/ｌ ＋ Ｈ ＋ Ｈ ＋ SO４ Ｈ ＋ Ｈ 25０ｍｌ SO４ モル濃度のわからない硫酸 250ｍｌを完全に中和するの に、2.0mol/ｌの水酸化ナトリ ウム水溶液を200ml使った。 このとき、この硫酸のモル 濃度を求めよ！ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ 2.0mol/ｌ水溶液１㍑ 200ml中には0.40mol 含まれる！ つまり、２００ｍｌの中に 硫酸をやっつけるための兵隊であ る水酸化ナトリウムは・・・ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ 0.40molだけあることになる。 ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｎａ Ｏ Ｏ Ｏ Ｏ Ｈ ＨＯ Ｈ Ｈ ＯＨ ＋ Ｈ Ｎａ ＨＮａ ＋ SO４ Ｈ Ｈ ４ Ｏ Ｈ SOＮａ Ｈ Ｏ Ｈ Ｎａ ・・ ・ ・ ・ ・ ・ Ｈ ・ Ｈ ・ ＯＨ ・ ・ Ｎａ ＋ ・ ・ Ｈ Ｈ SO４ Ｈ SO４ Ｏ Ｈ Ｎａ Ｈ＋ 兵力：0mol 兵力：0.40mol 兵力：0.30mol 兵力：0.20mol 兵力：0mol 兵力：χmol 兵力：χ-？mol 兵力：（χ－0.10）mol 使った水酸化ナトリウムが0.40molだったから、 250ｍｌの中の硫酸は0.20mol入っていることになる。 ＋ ＋ Ｈ Ｈ SO４ ＋ Ｈ １㍑の中には0.80mol 入っている。よってモ ル濃度は、 SO４ ＋ Ｈ ？mol/ｌ ＋ Ｈ ＋ Ｈ ＋ SO４ Ｈ ＋ Ｈ 25０ｍｌ SO４ 0.80mol/ｌ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ ？mol/ｌ Ｈ ＋ CH3 COO CH3 COO Ｈ ２リットル モル濃度のわからない酢酸 2ﾘｯﾄﾙを完全に中和するの に、2.0mol/ｌの水酸化ナトリ ウム水溶液を200ml使った。 このとき、この酢酸のモル 濃度を求めよ！ ただし、酢酸の電離度αはα ＝0.20とせよ！ ＋ Ｎａ Ｏ Ｈ 2.0mol/ｌ水溶液１㍑ 200ml中には0.40mol 含まれる！ CH3 COO Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｏ Ｈ Ｈ Ｏ Ｈ CH3 COO Ｈ ＋ CH3 COO Ｈ Ｈ CH3 COO Ｎａ ・ ・ ＋ ・ Ｎａ Ｈ ・ Ｏ Ｎａ CH3 COOＨ ・ Ｎａ CH 3 COO ・ Ｏ Ｈ ・ ・ Ｈ ＋ Ｈ ＋ Ｎａ Ｏ CH3 COO Ｈ Ｏ ＨＨ Ｏ Ｈ Ｎａ Ｏ 兵力：0.40mol 兵力：0.30mol 兵力：0mol ＋ 兵力：χmol 兵力：（χ－0.10）mol 兵力：0mol 使った水酸化ナトリウムが0.40molだったから、 ＋ ＋ Ｈ Ｈ SO４ ＋ Ｈ １㍑の中には0.80mol 入っている。よってモ ル濃度は、 SO４ ＋ Ｈ ？mol/ｌ ＋ Ｈ ＋ Ｈ ＋ SO４ Ｈ ＋ Ｈ 25０ｍｌ SO４ 0.80mol/ｌ 使った水酸化ナトリウムが0.40molだったから、 電離している酢酸は0.40mol入っていることになる。 酢酸分子は2.0mol入っていることになる。 しかし、電離度0.20より、電 離している酢酸分子は全 体の20％でしかない！ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ ？mol/ｌ Ｈ ＋ CH3 COO CH3 COO Ｈ ２リットル つまり、電離している酢酸 分子の4倍の酢酸が電離し ないまま溶けているので、 溶けている酢酸分子は全 部で0.40×5＝2.0mol溶け ている。 ２リットルに２mol溶けているので、この酢酸のmol濃度は 1.0mol/ｌ となる。
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