Primer Examen 3ª Evaluación

1. FORMULA o NOMBRA los siguientes compuestos inorgánicos:
+
a) Hg
b) Pt(HSO3)2
c) NO2
-
d) Tricloruro de fósforo
e) Trioxosilicato de hidrógeno
f) Peróxido de sodio
g) Sn(OH)2 :
h) Ácido piroarsénico:
i)
Tetraoxomanganato (VI) de potasio
j)
Seleniuro de amonio
2.- Calcula la masa molecular y el número de moléculas de una sustancia, que se encuentra
en estado gaseoso, sabiendo que 55 gramos de dicha sustancia, medidos a 2 atm de
presión y 700 ºC, ocupan un volumen de 50 litros.
3.- Formula o nombra los siguientes compuestos orgánicos:
a) Isopropil-1,3-ciclopentadieno
b) COOH - CO - CO - C = CH2

CH3 - CH - CH3
c) CH3-CH(NH2)-CH(CH3)-CH3
e) Benzamida
g)
d)
f) 3-etil-2-metil-4-(1-metilpropil)nonano
NH2
h) Metanoato de 2-metilbutilo
j)
i)
Ciclo 1-hexenol
k) CH2 Br-CHOH-CONH2
m) CH3 - CH = CH - O - CH2Cl
ñ)
CHBr2-CHOH- CH2-CHO
CHO - COH – CHO
CHO-CH2-CHCl-COH=CH-CHO
l) Etanoato de isopropilo
n)
Metilfenileter
o) N-metil-3-butenamida
4.- Si queremos combinar químicamente 20 g de hidrógeno con 20 g de oxígeno, lo más
probable es que se formen:
a) 22,5 g de agua y sobren 17,5 g de hidrógeno
b) 22,5g de agua y sobren 17,5 g de oxígeno.
c) 40 g de agua.
Razona la respuesta
5.- Calcula el volumen de ácido nítrico de un 36% de riqueza en ácido y cuya densidad es
1,179 g/ml, que se necesita para neutralizar 100 ml de una disolución de Ca(OH)2
0,5 M.
6.- El clorobenceno (C6H5Cl), es un compuesto que se emplea para obtener insecticidas,
desinfectantes o la aspirina.
Sabiendo que se obtiene a partir de la siguiente reacción: C6H6 + Cl2  C6H5Cl + HCl, calcula
la cantidad de benceno necesaria para obtener 1 kg de clorobenceno, si el rendimiento es del
70%.

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