CH.5.6 PILE et SYNTHÈSE – évaluation - SUJET A CLASSE : NOM : NOTE : APPRÉCIATION: s’Informer (I) … / 1.5 Maîtriser les connaissances(MCo) … / 10.5 Raisonner (Ra) … / 8 Exercice 1 : Anaïs a réalisé le montage ci-contre ; 1. Indiquer, sur le schéma le sens conventionnel du courant par une flèche rouge. Justifier …………………………………………………………………………………………………………......... …………………………………………………………………………………………………………......... I / 0.5 MCo / 0.5 2. Indiquer, sur le schéma, le sens de déplacement des électrons . Justifier. Ra MCo / 0.5 /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 3. Après plusieurs heures de fonctionnement, on constate dans le bécher de droite que la plaque de cuivre s’amincit, tandis que la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre est plus soutenue ; a) Donner le nom et la formule des atomes qui disparaissent et des ions qui se forment. Justifier. Ra /2 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ b) Proposer une explication sur l’origine des électrons qui apparaissent sur la plaque de cuivre. …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Ra /1 3. On observe dans le bécher de gauche un dépôt d’argent sur le fil d’argent constituant l’autre borne de la pile, tandis que la solution s’appauvrit en ion Ag+. Expliquer comment les ions argent se transforment en atomes d’argent. MCo /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 4. Justifier le mouvement des électrons. Ra / 1.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Exercice 2 : Le jus de citron contient de l’acide citrique. 1. Quel est l’ion nécessairement présent dans cette boisson ? Justifier. MCo /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 2. On peut conserver cette boisson dans des canettes en fer dont l’intérieur est recouvert d’un vernis. Pourquoi le fer doit-il être recouvert d’un vernis ? Ra /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 3. En l’absence de vernis quelle observation permettrait de conclure qu’il y a une transformation MCo /1 chimique en cour ? …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 4. MCo Comment évoluerait alors le pH du jus de citron ? Justifier. /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 5. MCo En quoi se transformeraient les atomes de fer présents dans la canette ? /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 6. Bonus : comment mettre cette transformation du fer en évidence ? …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Exercice 3 : L’arôme d’abricot est très utilisé dans la fabrication d’aliments comme les barquettes à l’abricot par exemple. Pour le synthétiser, on fait réagir de l’acide butanoïque, de formule C4H8O2 avec du pentanol de formule C5H12O. On obtient de l’eau et du butanoate de pentyle, qui répand une odeur d’abricot. 1. Quels sont les réactifs ? I / 0.5 MCo / 0.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 2. Quels sont les produits ? I / 0.5 MCo / 0.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 3. Ecrivez le bilan de la réaction en indiquant uniquement les noms des espèces chimiques. …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Ra 4. /1 Retrouvez la formule de l’arôme d’abricot sachant que l’équation bilan de la réaction s’écrit : C4H8O2 + C5H12O formule de l’arôme + H2O …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Ra /1 Exercice 4 : ( un point de moins par erreur) MCo vrai Une espèce chimique de synthèse n’est pas identique à l’espèce chimique naturelle. On peut trouver du Nylon à l’état naturel. La chimie permet de créer des molécules autres que celles présentes dans la nature. Les molécules synthétiques sont toujours dangereuses pour la santé. Un arôme naturel est formé d’une seule espèce de molécules. Un arôme naturel est formé de plus d’une centaine d’espèce de molécules. Fabriquer des molécules par voie chimique est intéressant car cela peut permettre de réduire les coûts de production. /3 faux CH.5.6 PILE et SYNTHÈSE – évaluation CLASSE : NOM : NOTE : APPRÉCIATION: s’Informer (I) … / 2 SUJET B Maîtriser les connaissances(MCo) … / 10 Raisonner (Ra) … / 8 Exercice 1 : Daniel a fabriqué un montage avec une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre et une lame de zinc plongeant dans une solution de chlorure de zinc. Il a relié les deux béchers avec du papier filtre imprégné d’eau salée et branché un voltmètre entre les lames. 1. Indiquer, sur le schéma : a) le sens conventionnel du courant par une flèche rouge. Justifier I / 0.5 MCo / 0.5 Ra / 0.5 ………………………………………………………………………………………………………….........………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….........………………………………………………… b) les bornes + et – de la pile (justifiez votre réponse). I / 0.5 MCo / 0.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 2. Indiquer, sur le schéma, le sens de déplacement des électrons (justifier). MCo / 1 ………………………………………………………………………………………………………….........………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….........………………………………………………… 3. Après plusieurs heures de fonctionnement, on constate dans le bécher de droite que la plaque lame de zinc s’use et il se forme des ions zinc Zn2+ dans la solution; a) Quels sont les atomes qui disparaissent (nom et formule)? Justifier Ra /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ b) Proposer une explication sur l’origine des électrons qui apparaissent sur la plaque de zinc Ra /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 4. On constate que la solution bleue se décolore et qu’il se forme du cuivre. Expliquez ce que deviennent les électrons qui arrivent sur la lame de cuivre. Ra /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 5. Justifier le mouvement des électrons. Ra / 1.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Exercice 2 : Le coca-cola contient de l’acide phosphorique. 1. Quel est l’ion nécessairement présent dans cette boisson ? Justifier. MCo /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 2. On peut conserver cette boisson dans des canettes en fer dont l’intérieur est recouvert d’un vernis. Pourquoi le fer doit-il être recouvert d’un vernis ? Ra /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 3. En l’absence de vernis quelle observation permettrait de conclure qu’il y a une transformation chimique en cour ? MCo /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 4. Comment évoluerait alors le pH du coca-cola ? Justifier. MCo /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 5. MCo En quoi se transformeraient les atomes de fer présents dans la canette ? /1 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 6. Bonus : comment mettre cette transformation du fer en évidence ? …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Exercice 3 : L’odeur de jasmin est très utilisé en parfumerie. Pour le synthétiser, on fait réagir de l’acide éthaonïque, de formule C2H4O2 avec du phénylméthanol de formule C7H8O. On obtient de l’eau et du éthanoate de phénylméthyle, qui répand une merveilleuse odeur de jasmin. 1. Quels sont les réactifs ? I / 0.5 MCo / 0.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 2. Quels sont les produits ? I / 0.5 MCo / 0.5 …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ 3. Ecrivez le bilan de la réaction en indiquant uniquement les noms des espèces chimiques. …………………………………………………………………………………………………………............................................................................................... …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Ra 4. /1 Retrouvez la formule de l’arôme d’abricot sachant que l’équation bilan de la réaction s’écrit : C2H4O2 + C7H8O formule de l’arôme + H2O …………………………………………………………………………………………………………................................................................................................ Exercice 4 : ( un point de moins par erreur) vrai Une espèce chimique de synthèse n’est pas identique à l’espèce chimique naturelle. On peut trouver du savon à l’état naturel. Fabriquer des molécules par voie chimique est intéressant car cela peut permettre de réduire les coûts de production. Les molécules synthétiques sont toujours dangereuses pour la santé. La chimie permet de créer des molécules autres que celles présentes dans la nature. Un arôme naturel est formé de plus d’une centaine d’espèce de molécules. Un arôme naturel est formé d’une seule espèce de molécules. faux Ra /1 MCo /3
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