1ère S Thème : couleurs et images Chapitre 9 : structure des molécules AEC 3 : Préparation - En marche vers la géométrie des molécules – Correction de la préparation Représentations de Lewis et Géométrie d’une molécule simple Les numéros atomiques Z sont : Z = 1 pour H, Z = 6 pour C, Z = 7 pour N et Z = 8 pour O. Molécules avec des liaisons simples Molécule Formule brute Modèle éclaté en couleur Méthane (hydrocarbure) CH4 Molécules avec des liaisons multiples Ammoniac Eau NH3 H2O Méthanal (aldéhyde) CH2O Dioxyde de carbone CO2 Acide cyanhydrique HCN bleu (représentation dans l’espace) http://www.ostralo.net/ 3_animations/swf/molecule3D.swf Nombre de liaisons covalentes Atome Central (nom et symbole) Répartition électronique Nombre de doublets liants à former Nombre de doublet(s) non liant(s) indiquer les liaisons 4 Carbone C C : (K)2 (L)4 4 0 Hydrogène H 1 3 Azote N N : (K)2 (L)5 3 1 Hydrogène H 1 2 Oxygène O O : (K)2 (L)6 2 2 Hydrogène H 1 Carbone C C : (K)2 (L)4 4 0 H O 1 2 Carbone C C : (K)2 (L)4 4 0 Oxygène O 2 Carbone C C : (K)2 (L)4 4 0 H N 1 3 Méthane Ammoniac Eau Méthanal Dioxyde de carbone Acide cyanhydrique tétraédrique pyramidale coudée tétravalent trivalent tétragonal trigonal Atomes Périphériques : Nombre de doublet(s) liant(s) Les atomes périphériques étant tous identiques, la géométrie de chaque molécule dépend de l’atome central. Molécule Représentation de Lewis Structure géométrique de la molécule « Valence » de l’atome central Nombre d‘atomes périphériques Atome central di – tri- tétra -gonal linéaire linéaire bivalent Triangulaire plane tétravalent tétravalent tétravalent digonal trigonal digonal dogonal
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