Wichtiges Grundwissen für diejenigen, die Chemie in der Q11/12

Wichtiges Grundwissen für diejenigen, die Chemie in der Q11/12 belegen
möchten:
Elektronegativität: Fähigkeit, Bindungselektronen anzuziehen; Die EN nimmt in den Perioden des PSE
von links nach rechts zu, in den Gruppen von oben nach unten ab. Fluor besitzt die höchste EN.
Zwischenmolekulare Kräfte: Kräfte, die zwischen einzelnen Molekülen wirken!
v.d.Waals-Kräfte: beruhen auf induzierten Dipolen, schwach
Wasserstoffbrückenbindungen: Anziehung zwischen einem stark positiv polarisierten
Wasserstoffatom eines Moleküls und dem freien Elektronenpaar eines stark negativ polarisierten
Atoms (z.B. F, O, N) eines benachbarten Moleküls, rel. stark
Dipol-Dipol-Kräfte: zwischen permanenten Dipolen treten stärkere Kräfte auf
Dipol-Ionen-Kräfte: treten auf, wenn z.B. ein Salz in Wasser gelöst wird, sehr stark
Löslichkeit von Stoffen: Similis similibus solvuntur:
Ähnliches löst sich in Ähnlichem


Polare Stoffe und Salze sind hydrophil und lipophob und lösen sich in polaren Lösungsmitteln wie
Wasser
Unpolare Stoffe wie z.B. Fette sind lipophil und hydrophob und lösen sich gut in unpolaren
Lösungsmitteln wie Benzin
Säuren und Basen nach Brönsted:
Säuren: sind Protonendonatoren, geben Protonen (H+) ab,saure Lösungen enthalten Oxoniumionen
(H3O+aq)
Basen: sind Protonenakzeptoren, können Protonen aufnehmen, besitzen mindestens ein freies
Elektronenpaar, basische Lösungen enthalten Hydroxidionen (OH-aq)
Konzentration: Stoffmengenkonzentration:
Die Stoffmengenkonzentration c(x) gibt die Stoffmenge eines Stoffes x an, der in einem
bestimmten Volumen V der Lösung enthalten ist.
Einheit: mol/l
𝑛(𝑥)
𝑚𝑜𝑙
c(x) = 𝑉(𝑥) [
𝑙
]
Oxidation und Reduktion:
Oxidation: Abgabe von Elektronen durch ein Teilchen (Erhöhung der Oxidationszahl)
z.B. Na → Na+ + eReduktion: Elektronenaufnahme durch ein Teilchen (Erniedrigung der Oxidationszahl)
z.B. Cl + 2e- → 2 Cl-
Aufstellen von Redoxgleichungen:
1. Unvollständige Gleichung aufstellen
2. Oxidationszahlen ermitteln
Erhöhung Oxidationszahl: Oxidation
Erniedrigung Oxidationszahl: Reduktion
3. Unvollständige Teilgleichungen aufstellen
4. Elektronenzahlen ermitteln
5. Ladungsausgleich durchführen:
 In saurer & neutraler Lösung mit H3O+
 In alkalischer Lösung mit OH6. Atombilanz mit Wasser ausgleichen
7. e- Zahl beider Teilgleichungen anpassen
8. Addieren der Teilgleichungen und kürzen
Elektrolyse:
Durch elektrischen Strom erzwungene Redoxreaktion
Endotherm; Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt
Alkane, Alkene, Alkine: Grundwissen aus der 10. Jahrgangsstufe
Elektrophile Addition: Reaktionsmechanismus der Alkene
Ester, Veresterung: Säure und Alkohol → Ester und Wasser
RGT-Regel: Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel: Temperaturerhöhung um 10°C erhöht die
Reaktionsgeschwindigkeit um das 2 – 4-fache

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