第 4 章章末問題 1 ボイルの法則＋シャルルの法則 ⇒ ボイル・シャルル

第 4 章章末問題
１
ボイルの法則＋シャルルの法則 ⇒ ボイル・シャルルの法則 P1V1/T1 = P2V2/T2 は、
V1=V2 より、
P1/T1 = P2/T2 となる。
よって、 P2 = P1・T2/T1 = 101.32 kPa × 263.15 K / 298.15 K = 89.43 kPa
∴ 89.43 kPa
2
nA = 0.220 g / (55 g/mol) = 0.0040 mol
nB = 0.330 g / (44 g/mol) = 0.0075 mol
PA = 101.3 kPa × 0.0040 mol / (0.0040 mol + 0.0075 mol) = 35.235 kPa
PB = 101.3 kPa × 0.0075 mol / (0.0040 mol + 0.0075 mol) = 66.065 kPa
∴ PA = 35.23 kPa、 PB = 66.0 kPa
3
4℃での水の体積を求める。
18.0 g/mol × 1 mol = 18.0 g より、 18.0 g / (1.00g/cm3) = 18.0 cm3 ・・・V1
100℃での水蒸気の体積を求める。
PV=nRT より、 101.32 kPa × V2 cm3 ＝ 1 mol × 8.314 J/(mol・K) × 373 K
⇒ V2 ＝30.607×103 cm3
よって、 V2 / V1＝ 30.607×103 cm3 / 18.0 cm3 ＝ 1.70×103
4
Cm = m・ｗ/10d
5
Cm = 0.5 mol/1.000 kg = 0.5 mol/kg
∴ 1.70×103 倍
ΔT = Kb・Cm = 0.513 K・kg/mol × 0.5 mol/kg = 0.2565 K
Tb = 100℃ + 0.2565 = 100.2565℃
6
NaCl → Na+ + ClCaCl2 → Ca
2+
+ 2Cl
の2粒
-
の3粒
C6H12O6 は電離しないので、１粒
7
∴ 100.257℃
∴ C6H12O6
ある純物質の分子量を M とすると、 Cm = (2.5/M) mol / 0.100 kg = 25/M mol/kg
ブドウ糖は、 Cm´ = (1.8/180) mol / 0.100 kg = 0.100 mol/kg
よって、水の Km = ΔTm/Cm´ ＝ +0.186 K / (0.100 mol/kg) = 1.86 K・kg/mol
よって、ある物質の濃度 Cm = ΔTm/ Km = 0.80K / (1.86 K・kg/mol) = 0.430 mol/kg
従って、25/M = 0.430 より、 M = 25/0.430 = 58.14
∴ 58

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