『初歩からの化学（’ １ ２） 』 （第１刷） 正誤表 （’ １２／１２） 頁 行等 誤 正 ４ ８ 上１ ２ 最外殻の電子（価電子） 価電子（閉殻となっていない最外殻の電 子） 下４ 価電子 最外殻電子 下２ 各価電子 各原子の最外殻電子 ５ ７ 図４‐７ 2s O ６ ９ 2p 図４‐８ O2 2s O O （a） （a） （b） （b） 2p 2p C 上１ ４ ‐ １ ８ ７ ０ 下１ （脚注追加） ７ １ 2p 2s エネルギー ６ ８ 2p エネルギー 2p CO O2 O 2p O 周期表上でより右側に位置してい る酸素の原子核のほうが電子を引 き付ける力が強い。したがって，結 合に関与する電子は炭素と酸素の 中間の位置にあるのではなく，酸素 側に偏って存在する。その結果，酸 素が若干の負の電荷を，炭素が若干 の正の電荷を帯びる。 2s 2p C CO O 酸素原子と炭素原子の電子を引き付ける 力が異なるために，結合に関わる電子は 二つの原子の中央に居ることができな い。そのために，一酸化炭素はわずかに 電気的な偏りを持った分子となる※）。 ※）一酸化炭素では，酸素原子と炭素原子が異なる数の電子を出し合って結 合ができるために，電気的な偏りは複雑な挙動を示す。 上２ δ＋ COδ− δ＋ HFδ− 下３ 炭素 水素 下２ ２． ５ ２． １ 下２ ２箇所 酸素 フッ素 ３． ５ ４． ０ 一酸化炭素 フッ化水素（HF） 下２ ―１― 頁 行等 ８ ３ 上１ ４ １ ４ ７ 表９‐１ １ ５ ３ 上７ 誤 正 できあがった化合物を合金と呼ぶ。 （化合物に，以下の脚注を追加） ※）ここでは簡単のために合金を「化合 物」と述べたが，現実の合金は非常に 複雑な物質である。全体を化合物とみ なすことができる場合もあるが，共融 混合物である場合も多い。前者では成 分元素の比率が限定される。一方後者 は，二種類以上の結晶（それぞれは成 分元素の比率が一定の化合物）からな る混合物なので，全体としては成分元 素が任意の割合で混じっているように 見える。しかしその場合でも，それぞ れの結晶部分のみを見れば「化合物」 と言える。 上１ ２ ‐ １ ４ １ ６ ０ 塩化ビニル ポリ塩化ビニル ３ ５ ０ ０ ０ ３ ５ ０ ０ ０ ０ 第４章５節に述べたように，一酸化 炭素〔図１ ０ ‐５（a） 〕は炭素がわずか にプラス，酸素がわずかにマイナス を帯びた極性分子である。 フッ化水素〔図１ ０ ‐５（a） 〕は，水素より もフッ素が強く電子を引き付けるので， 水素がわずかにプラス，フッ素がわずか にマイナスを帯びた極性分子である。 δ δ δ δ 図１ ０ ‐５（a） （a） 一酸化炭素 １ ８ ０ 下３ （a） フッ化水素 平均の速さ ― v の二乗 ― v２ 速さ v の二乗の平均値 v２ １ ８ １ 上２・３・５・６・７ ―v２ １ ８ ２ 下３ （数式１ １ ‐７中） １ ８ ３ 上６ ― （数式１ １ ‐８中） v v２ !v２ （b） ２ ０ ５ 図１ ３ ‐３（b） ２ ５ ３ 上７ （b） ３ １ ６ ９． ４kJ/mol ３ ２ ６ ７． ４kJ/mol ―２―
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