No.02 原子の構造と元素の周期表５電子配置（陽子の数を記入する場合が多い）電子は原子核の決まった場所しか飛べない。この場所の名前は覚えておこう ⇒ K L M N K なお、電子は内側の＿＿＿殻から入っていく。同じ殻内の電子は離れた場所に落ち着く。 9 4 たとえば、ヘリウムＨｅとベリリウムＢｅの 4 2 2 殻こ 8 殻こ殻こ 18 32 殻こ「にはちじゅうはち」電子配置は次のようになる。閉殻電子が満タン入った殻は＿＿＿＿＿＿の状態であるという。オリジナル 12 24 炭素ＣとマグネシウムＭｇの電子の様子（電子配置）を●で記入しなさい。 6 12 ヒント：電子は原子核内の陽子と同じ数だけ飛んでいる。そして、Ｋ殻から入っていく。 12 6 Ｃ 24 Mg 12 ● ● ● 核 6+ ● ● ● ● ● ● ● ● 核 12+ ● ● ● ● ● ● ● ＜詳しい電子配置の入り方＞電子は基本的にはＫ殻から入っていくのだが、一部例外がある。図を利用して理解しよう。 M K N L この順で埋まっていくので、Ｍ殻は電子８こで仮の満タンとなる。殻問　２塩素原子 Cl の電子配置は，K，L，M 殻の順に，2，8，7 と表される。次の各原子の 17 電子配置を表にまとめなさい。 K L M N (4) 15P 2 2 2 2 3 7 8 5 (5) 19K 2 8 8 (1) 2He (2) 5B (3) 9F 1 ６価電子一番外側の殻に電子が満タン入った状態も安定した状態となる。よって、電子が「少し足りない」殻や「少しだけ多い」殻は次のようにふるまう。【少し足りない殻】 ● ● ● ● ● 核 ● １つ入ると美しく満タン！ ● ● ● ● 核 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 陰これが＿＿＿イオンの生まれ方閉殻（後は何も起こらない＿＿＿＿＿状態となる） ● ● ● １つとれると美しく満タン！ ● ● ● ● ● ● 核 ● ● ● ● ● ● ● 核 ● ● ● ● ● 陽これが＿＿＿イオンの生まれ方（後は何も起こらない閉殻状態となる）最外殻電子最も外側の殻の電子を＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿という。その中でも、変化の原因を作った ●は価電子＿＿＿＿＿＿という。＜価電子０の原子＞下の He や Ne、Ar は最初から最外殻が満タンで美しい形をしている。よって、電子の移動による変化０は起こらない。よって、変化の原因となる「価電子」は＿＿個とみなす（最外殻電子はそれぞれある）。希ガスこのような原子は＿＿＿＿＿とよばれ、安定した原子である。各原子の電子配置と荷電子の様子をまとめると右の表となる。電子式原子の種類と最外殻の電子を簡易的に表したものが＿＿＿＿＿＿である。元素記号と●（電子）で表現する。例 ● ● He 電子対 ● ● C たった２つだが、閉殻状態のなのでそろえて書く。 ● ● ● N ● ● ● 不対電子 O ● ドリル [p13] [4] 次の各原子の電子配置を，例にならって記せ。 ( 例 ) 20Ca：K2，L8，M8，N2 (1) 1H (2) 4Be (3) 10Ne (1) K1 (2) K2，L2 (3) K2 , L8 [5] 次の各原子の価電子の数を記せ。 (1) 2He (2) 3Li (3) 8O (1) 0 (2) 1 (3) 6 [6] 次の各原子の電子式を記せ。 (1) 2He (2) 6C (3) 7N (4) 9F p56～57 [4] 原子の電子配置 (1) ( ア ) 炭素 ( イ ) フッ素 ( ウ ) ネオン ( エ ) マグネシウム ( オ ) 塩素 (2) ( ア ) 4 ( イ ) 7 ( ウ ) 0 ( エ ) 2 ( オ ) 7 (3) ( イ ) と ( オ ) (4) ( エ ) (5) ( ウ ) ２元素の相互関係１元素の周期律各元素について、価電子の数やイオン化エネルギーを調べると、同じような規則性が現れる（He や Ne,Ar が節目となる）。周期律これを元素の＿＿＿＿＿＿という。続く⇒ ＜イオン化エネルギー＞原子から電子を無理やり１つ取り外すのに必要なエネルギーのこと。続く⇒ 元素の性質を原子番号順に調べていくと、横に 100 以上連なる表となり、とても横長になってしまう。そこで、He や Ne,Ar などの特徴的な元素の場所で折り返してコンパクトな表とする。これが次の周期表である。この周期表はロシアの科学者メンデレーエフが作った。